福建省莆田第六中学2020学年高二化学下学期期中试题（B卷）（含解析）

莆田六中2020学年下学期期中考试高二化学(卷二)(100分钟，90分钟)相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23si-28al-27cl-35.5 Fe-56cu-64br-80第一，选择题：(25道题，每道题有一个最佳选择，每道题有2分，共50分)1.以下科学家与原子结构模型的发展无关A.道尔顿b .门捷列夫c .汤姆森d .波尔回答 b分析分析详细解释古希腊哲学家德谟克利特提出了经典的原子理论，即物质由被称为“原子”的微小粒子组成，并且只能被分成原子。1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质直接由原子组成，原子是不能再分离的固体球。他创立了现代原子主义。因此，一个没有选择；门捷列夫编制了元素周期表，所以他选择了b；1897年，英国科学家汤姆森发现原子中存在电子。1904年，汤姆森提出了葡萄干面包的原子模型，所以C没有选择。D.1911年，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的行星模型。1913年，丹麦物理学家玻尔(卢瑟福的学生)引入了量子理论，并提出了一个电子在一定轨道上运动的原子结构模型，因此D没有被选中。所以只有门捷列夫与原子结构模型的发展无关。所以选择b。斯波特纵观化学发展史，解决问题的关键是要注意总结和吸取化学发展史的经验教训。2.下列化学式可以表示一种物质的组成和一种物质的一个分子A.二月二氧化硅。H2OD。NH4Cl回答 c分析分析分子晶体的化学式既可以代表物质的组成，也可以代表物质的分子。晶体含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体没有单个分子。原子晶体和离子晶体的化学式代表物质成分中元素数量的比率。详解甲和铁是由自由电子和阳离子组成的金属晶体，不含分子，所以甲不被选中；硼和二氧化硅是原子晶体，晶体中没有单个分子。化学式是硅原子与氧原子的比例是1: 2，所以不选择硼。碳和H2O是包含单个分子的分子晶体，所以选择碳；D，NH4Cl为离子晶体，化学式为晶体中阴离子阳离子的数量比为11，晶体不含单分子，因此不选择D；所以选择c。收尾点这个题目考察了晶体类型的判断。解决这个问题的关键是要注意，只有分子晶体包含单个分子，化学式就是分子式。掌握常见物质的晶体类型。3.气体分子中的极性键在红外线的照射下很容易像弹簧一样拉伸和弯曲，从而产生热量并造成温室效应。以下不是温室气体A.CO2B。N2OC。甲烷。N2回答 d分析分析主要的温室气体是二氧化碳，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮等。细节甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮和二氧化碳都会导致温室效应，而氮气不会导致温室效应。所以选择d。4.对金刚石、石墨和C60的判断是正确的A.b .两者都含有共价键C.所有原子晶体都有范德华力回答 b分析分析A.异构体是具有不同结构和相同分子式的化合物之间的相互术语；非金属简单物质一般含有共价键；C60是分子晶体；钻石是原子间带有共价键的原子晶体；详细说明异构体是具有不同结构和相同分子式的化合物之间的相互术语。金刚石、石墨和C60是由同一元素形成的不同的简单物质，属于同素异形体，所以A是错误的。B.非金属简单物质通常含有共价键。金刚石、石墨和C60是由碳碳键形成的，属于非极性共价键，所以B是正确的。碳和C60是分子晶体，所以碳是错的。钻石是原子晶体，原子通过共价键结合，没有范德华力，所以D是错误的；所以选择b。5.下面关于基态核外的价电子构型是4s24p4的描述是正确的A.有两种不同形状的电子云C.电子总共占据7个能级d。有34种电子在运动回答 d分析分析价电子组态为4s24p4基态原子核外电子组态1s22s22p63s23p63d104s24p4，在硒元素核外有34个电子，因此作了分析。有三种不同形状的电子云：s，p和d，所以a是错的。B.最外层有两对电子，一对在4s，一对在4p，所以b是错的；C.电子总共占据8个能级，所以c是错误的；D.硒元素在其原子核外有34个电子，每个电子有不同的运动状态，所以它有34个电子处于不同的运动状态，所以d是正确的；所以选择d。6.在下列物质组的晶体中，化学键类型和晶体类型是相同的A.SO3和二氧化硅。二氧化碳和H2OC.氯化钠和盐酸。四氯化碳和KCl回答 b分析分析一般来说，离子键形成于活性金属和非金属之间，共价键形成于非金属之间。由离子组成的晶体是离子晶体，由分子组成的晶体是分子晶体，由原子组成并具有空间网络结构的晶体是原子晶体。详细说明甲、SO3和二氧化硅只是共价键，但它们分别是分子晶体和原子晶体，所以甲不被选中。B，都只含有共价键，都属于分子晶体，所以选择B；C.氯化钠只含有离子键，即离子晶体，而盐酸只含有共价键，即分子晶体，因此不选择碳。四氯化碳只含有共价键，是分子晶体，KCl只含有离子键，是离子晶体，所以不选D。所以选择b。7.一种物质具有以下性质：电解质在溶解时被化学键破坏；在熔化时不被化学键破坏，那么该物质在固态时属于A.原子晶体b离子晶体c分子晶体d金属晶体回答 c分析熔化过程中没有化学键破坏表明它不是离子或原子晶体，而是电解质，不包括金属晶体，综合分析应该是分子晶体。8.以下关于二氧化硅和钻石的陈述是正确的A.在二氧化硅晶体结构中，每个硅原子都直接与20个原子相连B.在正常条件下，60克二氧化硅晶体中所含的分子数为纳(纳代表雅芳加得雷欧常数)在金刚石网络结构中，由共价键形成的碳原子的最小环有6个碳原子D.1摩尔钻石含有4摩尔碳碳键回答 c分析测试分析：在二氧化硅晶体结构中，每个硅原子直接连接到4 o原子，每个o原子直接连接到2 si原子，所以a是错误的；二氧化硅晶体是原子晶体，没有分子，所以b是错的；钻石是一种原子晶体，其中的原子通过共价键相互结合。在由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子，所以c是正确的；一个碳原子含有2个碳-碳键，所以1摩尔钻石含有2摩尔碳-碳键，所以d是错误的；所以选择c。测试地点：检查原子晶体二氧化硅和金刚石的结构特征9.下列物质的分子既有键又有键盐酸 H2O 二氧化碳 H2O2 C2H4 甲醛A.回答 c分析分析共价单键是键，一个共价双键是键，一个是键，一个共价三键是键，两个是键，根据现有的化学键来判断。详解 盐酸的结构式为氢氯，所以只有键，这是错误的。(2)H2O只有共价单键，所以只有键，这是错误的；(CO2的结构式为O=C=O，所以它含有键和键，所以它是正确的；(H2O2中只有共价单键，所以只有键，这是错误的； C2H4结构有C=C，所以它包含键和键，所以它是正确的。羟基喜树碱结构具有O=C，所以它含有键和键，所以它是正确的。所以选择c。10.在二维空间中放置金属原子的两种方法如图所示。以下陈述是正确的A.图(A)是配位数为6的非致密层B.图(b)是配位数为4的致密层(c)图(a)六方密堆积和面心立方密堆积可通过在三维空间堆积获得D.图(b)只需要简单的立方体就可以在三维空间中累积回答 c分析在二维空间中排列金属原子有两种方法，一种是密集层的排列，另一种是非密集层的排列。致密层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非致密层的配位数小于致密层的配位数，4。由此可见，在上图中，A是致密层，B是非致密层。通过在三维空间中堆积密集层，可以得到两种堆积模型，六边形堆积和面心立方堆积，通过在三维空间中堆积非密集层，可以得到两种堆积模型，简单立方堆积和体心立方堆积。因此，只有选项C是正确的。11.正确的化学术语是A.基态铁原子外围电子轨道的表达式为：B.乙醇结构式：C2H6O氯化碳的电子排列是1s22s22p63s23p6D.电子四氯化碳：回答 c分析详解答：基态铁原子的外围电子轨道的表达式是：选项A是错误的；B.乙醇的结构式是CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，选项b是错误的；C1-的电子排列是：1s22s22p63s23p6，选项c正确；D.四氯化碳的电子类型是：选项d是错误的。答案是c。12.让那成为埃文伽德雷奥常数。以下陈述是正确的A.60 g二氧化硅中的硅氧键数目为2 NAB.12g金刚石中六元环的数目是NA78 g苯(C6H6)中键的数目为12 NAD.78 g Na2O2含有2 NA的阴离子。回答 c分析详细说明物质A和60g二氧化硅的量是1摩尔，二氧化硅含有4个硅氧键，所以1摩尔二氧化硅含有4NA硅氧键，所以A是错误的。B和12克钻石的物质数量是1摩尔，而钻石中的每个环有6个碳，每个碳有12个共同的环，每个环有0.5个碳原子，12克钻石中的六元环的数量是2个钠，所以B是错误的。C.键包含在苯分子中的碳和碳之间以及碳-氢键之间。每个苯分子中有12个键。78克苯(C6H6)中包含的键的数目是12 NA，因此C是正确的。D，7.8g过氧化钠的量为0.1摩尔，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧自由基组成，所以0.1摩尔过氧化钠中含有0.3NA离子，所以D是错的；所以选择c。本主题研究阿伏伽德罗常数的计算。解决这个问题的关键是掌握公式的应用和物质的结构。难度B，钻石中的每个碳被12个环共享。13.X和Y可以形成XY3共价化合物，那么X和Y的最外层电子构型可以是A.X:3s23p1 Y:3s23p5B。X:2s22p3 Y:2s22p4C.X:3s23p1 Y:2s22p4D。X:2s22p3 Y:1s22s22p53s1回答一分析分析x和Y可以形成XY3共价化合物。如果Y是H，X可能是VA群元素。或者x和y都是A族元素；或x位于A，y位于A详解答：根据价电子构型，X是铝，Y是氯，能形成XY3共价化合物，所以选择了A；B.根据价电子构型，X是N，Y是O，不能形成XY3共价化合物，所以不选择B；C.根据价电子构型，X是铝，Y是氧，所以不能形成XY3型共价化合物，两者都形成离子化合物，所以不选择碳；D.根据价电子构型，X是N，Y是Ne的激发态，不能形成XY3型共价化合物，所以不选择D；所以选择一个。14.正确列出了以下材料属性组熔点：氟化钠氯化钠氟化钠氟化钠。沸点：四氯化碳四氯化碳四氯化碳四氯化碳熔点：碳化硅晶体硅金刚石d硬度：锂钠钾 NaCl NaBr NaI，所以A是错误的。B.四种分子晶体的组成和结构相似。分子相对分子质量和分子间作用力越高，晶体的熔点越高，并且晶体的熔点从低到高：cf4 ccl4 cbr4 c，晶体的硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，所以c是错误的。金属键越强，金属的熔点越高。碱金属原子从上到下的半径越大，金属键越弱，硬度越低，所以D是错误的。所以选择b。15.在下列共价键中氢-氢-氢，氢-氟，氢-氧，氮-氢，键的极性从小到大的顺序是正确的A.回答 c分析分析元素的非金属性越强，与氢形成的共价键的极性就越强。详解对于元素周期表中属于第二周期的元素，当与氢元素形成共价键时，极性从小到大分别为N-H、H-O、H-F，而H-H键是由具有相同电子吸引能力的同一个原子形成共价键的非极性，因此极性由小到大 。所以选择c。16.以下陈述是正确的A.干冰气化和碘升华克服了同样的力量甲酸甲酯和乙酸具有相同的相对分子量和相似的熔点当氯化钠和氯化氢熔化时，离子键被破坏。碘化氢的范德华力大于溴化氢，碘化氢具有很强的稳定性。回答一分析分析干冰和碘是分子晶体，当状态改变时，它们能克服分子间的作用力；乙、甲酸甲酯和乙酸具有相同的分子式和不同的结构，属于同分异构体，熔点不同；氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体，当溶解在水中时，化学键的破坏是不同的；分子的稳定性由化学键的强度决定。详细说明答：干冰和碘是分