高中化学1.1.4《元素周期表》教案 新人教版必修2（通用）

编号004第1节元素周期表(第4类)掌握原子的组成将会用质量数来表达原子的组成。对核素和同伦有一定的了解将根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行相关计算。通过同位素研究，加深对元素概念的理解。理解元素或化合物分子形成过程中元素的组合。通过原子中不同电子粒子之间的关系，我们可以知道原子是对立统一的矛盾体。理解元素、核素和同位素之间的相互关系，并初步建立整体和局部之间相互关系的意识。构成原子的粒子之间的关系，以及元素、核素和同位素数量之间的关系。构成原子的粒子之间的关系，以及元素、核素和同位素数量之间的关系。灵感归纳应用多媒体师生活动回顾记忆原子的组成：质子核原子中子核外电子分析质量/千克相对质量电和电/摄氏度质子1.67310-271.0071.60210-19中子1.67510-271.0080电子学9.10910-311/1836-1.60210-191.组成原子粒子的电学性质和电荷大小。2.质子带正电，电子带负电，原子不带电。总结在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数原子核的特征是什么？:体积小，原子质量集中在核心引言由于电子的质量比质子和中子小得多，原子的质量集中在原子核内，原子核外的电子质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都约为1。忽略电子的质量，原子核中所有质子和中子的相对质量加起来就是近似的整数值，其结果称为质量数。一、原子结构(一)质量编号定义：符号：a计算公式：质量数(A)=质子数(z)中子数(n)应用：用质量数表示某个原子想这是什么意思？科学探究:1。填写下表，总结A和相对原子质量之间的关系。原子质子数(Z)中子数(北)质子中子(一)原子量F1018.998钠1222.990铝1426.982质量数(A)=质子数(z)中子数(n)2.原子形成离子后，组成原子的粒子发生了什么变化？如何改变？质量怎么样？21世纪教育网络总结和比较质子数、中子数、质量数和电子数之和。课堂练习: 1。完成表格1标志质子数中子数质量数电子数1212122040182.完整的表2元素符号原子符号核电荷中子数电子数101111121666686跃迁精确的测量结果表明，同一元素的原子核中的中子数不一定相同，例如，表2中。一个有一定数量质子和一定数量中子的原子叫做核素，如、和都是核素。相同元素的不同原子具有相同数量的质子但不同数量的中子被称为同位素。板书 (2)、核素和同位素核素：同位素：思维与交流:元素、核素和同位素之间的差异和关系。周期表中有112种元素，难道只有112个原子吗？2.氯元素有两种天然同位素。(1)在Cl2分子的形成中，会有不同种类的分子，其相对分子质量分别是、从原子组成来看，原子质量数都是整数，但氯元素的相对原子质量是35.5。这是为什么？回答同位素是天然存在的，彼此之间保持一定的比例。元素的相对原子量是根据各种同位素原子的某一百分比计算的平均值。(3)元素相对原子质量的计算公式：M=M1*n1% M2*n2% 简介同位素的使用。课堂练习1.有以下颗粒： 其中同位素是和如果质量相等，但不能互为同位素，则总和为中子数相等，但质子数不同。21世纪教育网络2、下列各组属于同位素的是()a、40K和40cabs、T2O和H2O2、40K和39K D、金刚石和石墨3.在中，m、n、p和q表示x的四个角码。如果X1和X2的q都是1，并且m和p的值相等，则X1和X2可以表示()a、不同种类元素的原子b，同一元素的不同种类原子同一元素的不同原子形成的离子，不同元素的离子4.钛金属通常被称为未来钢。钛的同位素、和中的中子数不可能是21世纪的教育网络()甲、二十八、三十、二十六、二十四5.据报道，肝癌可以得到有效的治疗。原子核内的中子数和原子核外的电子数之差是公元前32年67年99年166年原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子数斑点粒子的判断。A:质量Z:质子数N:中子计数点状粒子中质子数和电子数的计算区别概念多媒体行动 p11 4 5板书设计第一节元素周期表一.原子结构(一)质量编号计算公式：质量数(A)=质子数(z)中子数(n)(2)、核素和同位素(3)元素相对原子质量的计算M=M1*n1% M2*n2% 同位素