江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《铝及其化合物》复习导学案（2）

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学方案类别名称【复习目标】1 .了解铝及其化合物的主要性质及其应用2 .了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和特点【复习过程】请完成下图所示的化学方程式(离子方程式)AlAlO2- Al2 O3 Al3Al(OH)3问题： 1、如何去除混入铁粉的铝粉？ 为什么？2、如何化学去除混入砂中的铝粉，为什么？练习：将某铁铝合金样品平均分为2份，一份充分加入盐酸，另一份充分加入NaOH溶液，同温同压下产生气体体积比为32，样品中铁、铝物质量之比为()A 3:2 B 2:1 C 3:4 D 4:3变式练习：将某铁铝合金样品平均分为2份，一份充分加入硝酸，硝酸还原产物只加入NO，另一份充分加入NaOH溶液，同温同压下产生气体体积比为32，样品中铁、铝物质的量比为多少？问题：铝除了能与酸碱反应外，还会发生什么化学反应？问题： 1、如何清除混入MgO的Al2O3？ 为什么？2、如何去除混入SiO2的Al2O3？ 为什么？问题：哪种反应可以得到Al(OH)3？ 其中哪种方法适合在实验室制作Al(OH)3？ 为什么要写相应的化学方程式。练习： 1、如何去除混入Mg(OH)2的Al(OH)3？ 为什么？2、正反滴加AlCl3溶液和NaOH溶液的现象相同吗？ 为什么？分别发生了什么样的反应？正反滴入NaAlO2溶液和盐酸的现象相同吗？ 为什么？分别发生了什么样的反应？【复习结束】1、(09上海卷22 )实验室将9g铝粉与一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。 发生铝热反应后，得到固体中的金属单体为18g时，该氧化物粉末A. B .和c .和d .和FeO2 .将表面完全钝化的铝棒放入下面的溶液中不发生反应的是()a .稀硝酸b .稀盐酸c .硝酸铜d .氢氧化钠3、(09上海卷15 )镁和铝分别与等浓度、等体积的过稀硫酸反应，产生气体的体积(v )与时间(t )的关系如右图所示。 反应中镁和铝的a .物质的量之比为3:2 B .质量之比为3:2c .摩尔质量之比为2:3 D .反应速度之比为234、将镁铝合金溶解于盐酸中后，加入过量的NaOH溶液，得到的溶液中主要存在的离子A. AlO2-、OH-、Na、Cl- B. Na、OH-、Al3、Cl-C. AlO2-、OH-、Mg2、Cl- D. Na、Mg2、Al3、Cl-d .铝具有还原性。 发生氧化还原反应时会释放出大量的热量5、与NaOH溶液反应、与H2SO4溶液反应的物质是()a.nah co3b.al (oh )3c.nah co4d.na2co 36、(2020年广东卷)相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，体系无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O37.naaolo2溶液中持续流动气体，最初产生沉淀后，沉淀逐渐溶解。 这种气体A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO8、(2020年天津) (14分钟)锌和铝均为活性金属，其氢氧化物既可溶于强酸也可溶于强碱。 但是，氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水，生成。 回答以下问题(1)单体铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为(化学式所示)。(2)编写锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(3)以下各组的2种溶液可以通过相互滴加的实验方法识别。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。试着说明了在实验室中使可溶性锌盐和氨水反应制造氢氧化锌不合适的原因。8、答案： (1)或(2)或(3)(4)可溶性锌盐和氨水反应产生的物质可溶于过剩的氨水，生成，氨水的用量难以控制6.(2020年江苏)向一定量的下一种物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，老师变成白色沉淀，沉淀逐渐融化A.MgS04 B.NaAl02C.A1C13 D.FeCl313.(2020年江苏卷) (10分钟)某化学兴趣组按照以下方案进行“铁废铝制备硫酸铝晶体”实验：步骤1 :取一定量的铁废铝，加入足量的NaOH溶液，反应完全结束后过滤。步骤2 :边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤3 :将步骤2中得到的固体溶解于足够量的稀硫酸中。步骤4 :将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶化、过滤、干燥。请回答下面的问题上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、.等玻璃机器。步骤1过滤的目的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。当步骤2的溶液的pH=89时，检查沉淀是否完全的方法是_。