高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 第七单元 化学反应速率和化学平衡教学案（无答案）新人教版

第七单元讲座25化学反应速度考试要求1。了解化学反应速度的概念，化学反应速度的定量表达方法。2.了解催化剂在生产、生活和科研领域的重要作用。3.结合能够理解外部条件(浓度、温度、压力、催化剂等)对化学反应速度的影响并理解和说明其一般规律的具体例子。4.了解化学反应速度调控在生产、生活及科研领域的重要作用。试验点.化学反应速度知识归纳法1.基础-2.化学反应速度计算在解决问题的过程中，先写反应的化学方程式。寻找每种物质的开始、转换、特定的时间量。根据已知条件列表达式计算。例如，如果反应：ma (g) nb (g)，FPC (g) qd (g)，a的浓度为a mol-1，b的浓度为b mol-1，反应为t1 s时a消耗了x mol-1，则反应Ma (g) nb (g)、FPC (g) qd (g)起始浓度/mol-1a b 0转换强度/mol-1 x特定时间点的浓度/mol-1a-x b-每个物质的化学反应速度为v(a)=_ _ _ _ _ _ _ _ mol-1s-1，v (b)=_ _ _ _ _ _ _ _ _3.注意事项(1)化学反应速度是指一段时间内_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的速度，而不是一段时间内_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的速度(2)在同一时期内，用不同物质表示的同一化学反应的反应速度上，数字是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)一般来说，固体或纯液体表示化学反应速度。反应速度的实验测定(1)直接可观测的特定特性，例如释放气体的体积和系统压力；(2)颜色强度、光的吸收、光的发射、传导等科学组织测量的特性；(3)在溶液中利用颜色的亮度和显色物质的浓度之间的比例关系来测定反应率。判断想法1.判断错误(正确的标记“”，错误的标记“”)(1)相同的化学反应，在相同的条件下用不同的物质表示的反应速度，其值可能不同，但意义相同。(2) 10 mol-1s-1的反应速度必须大于1 mol-1s-1的反应速度()(3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的量，使反应速度保持不变()(4)化学反应速度表示化学反应的极限()(5)使用反应物作为正值，使用产物作为负值计算v=平均速度()(6)对于所有化学反应，反应速度越快，反应现象越明显()2.可逆反应N2 3 h 22nh3在不同时间段内测量的反应速度分别为v (N2)=是否可以描述1 mol-1s-1，v (H2)=2.5 mol-1s-1，v(H2)v(N2)？典型的例子1在一定温度下，在2 L体积的密封容器中穿透两种气体发生化学反应，反应中各物质的数量变化如图7251所示，对该反应的推断是合理的()图7251A.此反应的化学方程式为3b 4d6a 2cB.如果反应持续到1 s，则v (a)=v (d)C.如果反应持续到6 s，则b的平均反应速度为0.05 mol/(Ls)D.如果反应进行到6 s，每种物质的反应速度都相同2 2020北京轧辊在恒温下对10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液进行催化分解。创建在不同时间转换为标准情况的O2的卷如下表所示：T/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9以下叙述错误(忽略溶液体积变化) ()A.0-6分钟平均响应率：v(H2O 2)3.310-2 moll-1min-1B.6-10分钟的平均响应率：V (H2O2) 3.310-2 mol-1 min-1C.反应为6 min时c (H2O2)=0.30 mol/lD.反应6分钟左右时，H2O2分解50%化学反应速度大小比较方法同一化学反应的反应速度因物质而异，所以比较反应的速度不要只看数值的大小，要进行一定的变化。(1)看单位是否统一，如果不统一，就换算成相同的单位。(2)单一方法：比较转换为相同物质表示的速度和值的大小。(3)比率方法：用每种物质的量表示的反应速度除以每种物质的化学量数，然后对产生值的大小排序，数值高的反应速度就会加快。如果反应ma nb=PC qd，则反应速度v (a) v (b)。变形教育以下关于化学反应速度的陈述是正确的()A.化学反应速度是指单位时间内任意反应物物质的数量减少或任意产物物质的数量增加B.化学反应速度0.8 mol/(Ls)表示1 s处特定物质的浓度为0.8 mol/LC.根据化学反应速度的大小，可以知道化学反应进行得有多快D.决定反应速度的主要因素是反应物的浓度2.反应a (g) 3b (g) 2c (g) 2d (g)测量不同情况下的反应速度。此处反应最快()A.v (d)=0.4 mol/(ls)B.v (c)=0.5 mol/(ls)C.v (b)=0.6 mol/(ls)D.v (a)=0.15 mol/(ls)测试点2化学反应速度的影响因素知识归纳法1.内部因素(主要因素)反应物本身的_ _ _ _ _ _ _ _。外部因素(其他条件不变，只有一个条件改变)增加反应物的浓度，化学反应率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，相反_ _ _ _ _ _ _ _。对于气体参与的反应，压力、化学反应速度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。温升，化学反应速度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反之_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。使用催化剂会改变化学反应速度，改变反应速度的程度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。固体反应物的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、光波、电磁波、溶剂等惰性气体填充(无反应)对反应速度的影响(1)恒定体积：充电为“惰性气体”-物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)静压：充“惰性气体”-物质浓度降低(活性分子浓度降低)-反应速度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。图7252速度的理论解释有效碰撞理论(1)有效碰撞：激活分子之间可能发生化学反应的碰撞。(2)激活分子：能引起有效碰撞的分子。(3)激活能量：图7252。图：E1是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _使用催化剂时的活化能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应热为_ _ _ _ _ _ _ _。(注：E2是反向反应的活化能)(4)根据有效冲突理论完成下表。实验探索外部因素对化学反应速度的影响(1)设计方案：提出影响化学反应的几个因素，让学生在设计实验上分析各种因素对反应的影响。(2)实验方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方法。探讨某些因素的影响时，首先确认其他因素不变，只有这些因素变化；确认后，探讨其他因素的影响。(3)分析数据，得出结论。以表格形式呈现多个实验数据集，以便学生了解每个数据集的变化对反应的影响。数据选择(或实验设置)有效，变量均匀。判断想法1.更改反应Fe (s) 2 HCl (AQ)=fecl2 (AQ) H2 (g)的以下条件时，生成H2的速度变化被认为是正确的：“错误的笔划”，(1)提高溶液的温度，提高H2生成速度()(2)提高盐酸浓度，提高H2生成速度()(3)增加铁的质量，增加生成H2的速度()(4)增加盐酸的体积，降低H2速度()(5)加入几滴硫酸铜溶液，产生H2速度提高()(6)加入CH3COONa固体，产生H2速度降低()(7)添加NaCl固体以生成H2速度降低()(8)用浓硫酸或浓硝酸替代稀盐酸，以产生H2速度提高()2.在恒温下，反应H2 (g) Cl2 (g)=2 HCl (g)在密封容器中执行，并分析以下措施对化学反应速度的影响：(1)温度升高：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)减少体积以增加压力：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)氢气的固定容量：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)氮的固定容积：_ _ _ _ _ _ _ _(5)恒定压力充满氮气：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _典型的例子3 2020福建圈在各种浓度(c)、温度(t)条件下蔗糖水解的瞬时速度(v)如下表所示。以下判断不正确的是()A.a=6.00B.如果同时更改反应温度和蔗糖浓度，v可能不会更改C.b 318.2D.在不同温度下将蔗糖浓度减半所需的时间是相同的4一个实验组以H2O2分解为例，研究了浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应率的影响。常温下按照以下计划完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1ml 0.1 mol-1 FeCl 3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1ml 0.1 mol-1 FeCl 3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量直馏溶液1ml 0.1 mol-1 FeCl 3溶液(1)催化剂能加速化学反应的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)常温下5% H2O2溶液的pH值约为6，H2O2的电离方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)实验和的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验中没有观察到明显的现象，无法得出结论。数据表明，H2O2一般稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原始实验计划的改进是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在实验、中，测量了随着时间产生氧气的体积的关系图7253。图7253通过分析图7253可以得出的实验结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _变形教育1.一定量的锌颗粒和适量的稀硫酸反应，在反应混合液中添加特定物质，以下判断正确()A.加入少量水会降低H2速度，减少H2体积B.添加NH4HSO4固体，H2速度保持不变，H2体积保持不变C.添加CH3COONa固体会降低H2速度，H2体积保持不变D.滴下少量CuSO4溶液，H2速度更大，H2体积保持不变2.以下生产或实验事实得出的相应结论不正确的是事实上结论a其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，提高溶液温度，减少析出硫沉淀所需的时间如果在其他条件不变的情况下提高反应温度，化学反应速度就会加快b在工业硫酸中，在牛3的吸收阶段，吸收塔要填充陶瓷环增加气液接触面积，提高SO3的吸收率(续表)事实上结论c在体积变化的密封容器中反应：使用2n H3 (g) N2 H4 (l) H2 (g)将体积减少一半正反应速度加快，反反应速度慢d将分别为相同体积的5%的H2O2溶液添加到a，b试管中2 3滴的FeCl3溶液，b试管中快速生成气泡如果其他条件不变，催化剂可以改变化学反应速度对化学反应速度的误解(1)化学反应速度一般指单位时间内浓度的变化，而不是物质的数量。(2)化学反应速度不能表示为固体、液体，其浓度为1常数。(3)化学反应的速度相同，但用不同物质表示的速