江西省万载县2020届高三化学一轮复习 第一章 从实验走进化学能力达标练习题 新人教版选修6《实验化学》

从实验进入化学一、选择题1，可用于精制含少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液的方法()A.过量添加碳酸钠溶液，过滤，去除沉淀，在溶液中补充适量硝酸B.加入过多的硫酸钾溶液过滤，去除沉淀，在溶液中加入适量的硝酸C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤以消除沉淀，在溶液中加入适量的硝酸D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤沉淀，在溶液中加入适量的硝酸2、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。以下说明中的错误是A.主要是为了保护环境，把废弃物变成宝物，回收废电池B.用电解水制造很多H2可以缓解能源短缺问题积极开发和应用氢能有助于实现“低碳经济”。D.工业上的金属镁不能用电解MgCl2溶液制造3、以下陈述是正确的()A.实验室需要480毫升2.0毫升氢氧化钠溶液，准备溶液时，首先要称量氢氧化钠固体38.4克的重量，然后按照溶解、冷却、洗涤、固定容量、摇晃的步骤进行B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测定其浓度时，酸性滴定管用蒸馏水清洗后，不使用标准盐酸清洗，直接安装标准盐酸滴定法测定的碱液浓度低C.蒸发硫酸铜溶液时，蒸发盘放在石棉网中加热，用坩埚钳夹住蒸发盘D.在氢氧化铁胶体中加入一滴稀硫酸，会先出现红褐色沉淀，继续滴稀硫酸，则可溶成沉淀，得到黄色溶液4、以下实验准确，可达到实验目的()A.用铁粉和稀硝酸反应，制造少量氢，然后用排水法收集B.在蒸锅里加热10水合物碳酸钠，脱水C.用酸液滴管测定6.55毫升KMnO4溶液D.将碘倒入分液漏斗，加入适量乙醇，震动后静置，即可将碘萃取为乙醇5、某研究组讨论了甲、乙、丙四种实验装置的使用，其中错误的是。A.a装置：可用于证明碳的非金属比硅强B.b装置：橡胶管的作用是让水流得好C.c设备：无法使用图标确定此设备的机密性D.丁装置：在吸入口可以收集二氧化碳，在吸入口可以收集氢气6、下一次实验能达到预期目的的是()用乙醇和浓硫酸去除少量乙酸乙酯的乙酸在蛋白质溶液中添加CuSO4溶液，蛋白质引起盐分使用醋和清澈的石灰水确认蛋壳中是否含有碳酸气将氨溶液直接滴在淀粉水解物上，就形成了银镜子以溴数测试汽油中是否含有不饱和脂肪族碳氢化合物用硝酸清洗刚完成银镜反应的试管A.b .c .d .7、现有将乙酸乙酯和乙酸钠溶液、溴化钠溶液和溴混合物分离的正确方法依次为()A.馏分，馏分b .萃取，馏分c .馏分，萃取d .馏分，馏分8、下图是一组检查气体特性的实验装置。在装置中缓慢传递气体x，关闭活塞s，洋红色测试器将确保没有变化，石灰水模糊。打开活塞s后，洋红色测试会褪色。因此，气体x和瓶子中的液体y()abcdxCl2H2SCO2SO2y饱和NaHSO3溶液浓缩H2SO4Na2SO3溶液饱和NaHCO3溶液9、去除杂质的以下方法(括号内的物质是少量杂质)是正确的()A.乙烷(乙烯):在照明条件下通过Cl2，气液分离B.乙酸乙酯(乙酸):饱和碳酸钠溶液洗涤、馏分、干燥、蒸馏C.CO2 (SO2):气体通过氢氧化钠溶液的气瓶D.乙醇(乙酸):浓硫酸，蒸馏10、在下一次实验工作中，可以达到预期目的的是编号实验操作实验的目的aSO2作为酸性KMnO4溶液证明SO2有票民b将KSCN溶液倒入FeCl3溶液证明Fe3具有氧化性c收集铜和稀硝酸反应产生的气体，然后用冰水混合物冷却温度变化对化学平衡迁移的影响研究d将相同体积的H2O2溶液分别添加到2个试管中，其中1个放入少量MnO2催化剂对H2O2分解速度的影响11，在以下说明中，确切地说是()A.Fe (OH)3胶体的制备，通常将Fe(OH)3固体溶于热水B.去除掺在铁粉中的少量铝粉，添加过多的氢氧化钠溶液，反应完全结束后可以过滤C.氢氧化钠溶液存放在装有小麦玻璃塞的试瓶里D.如果在某些溶液中添加盐酸会产生使石灰水混浊的气体，则该溶液必须是碳酸盐溶液12、实验室使用含有少量NH4HCO3和Na2SO4杂质的固体不纯氯化钠溶液制造纯氯化钠溶液。您可以选择：每滴加入稀盐酸，将pH值调整为5。沸腾；蒸馏水溶解；加热，直到不再产生气体为止。 Na2CO3溶液的添加量稍高；略微过多添加BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序必须为()A.C.d .二、选择题13、一个课外活动小组用铜屑制造了硫酸铜晶体5水合。硫酸铜和硝酸铜的溶解度数据如下表所示。T/c020406080100硫酸铜/g14.820.528.539.653.673.0硝酸铜/g83.5125.0163.0182.0208.0247.0课外活动小组设计的实验阶段包括：用燃烧方法去除铜屑表面的有机物和油。燃烧时需要使用的设备包括：A.烧杯b .酒灯c .泥浆三角形d .蒸发盘e .坩埚f .漏斗将燃烧的固体物放入烧杯中，添加一定量的硫酸，将烧杯放入通风池加热，然后在其中成批添加适量的浓硝酸，直到反应结束，过滤少量不溶性物质。反应发生的化学方程式如下：结果滤液用水浴加热蒸发浓缩，观看时停止加热，冷却，过滤硫酸铜晶体。此操作使用水箱加热的原因。去除硫酸铜晶体中含有的少量硝酸铜。硫酸铜晶体可以用法律精制。该活动小组设计的硫酸铜晶体的制造实验方案主要是消耗大量的酸，煤气污染空气的问题。重新设计经济、环保的实验程序：14、高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可制成NaClO3等原料(部分物质的溶解度如下图所示)，其实验过程如下：(1)氯酸钠由热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式。(2)在80 时，唾液冷却到0 过滤，残渣的主要成分是(化学书写)。(3)反应器中添加氯化铵饱和溶液反应的离子方程。(4)已知：2n H4 clo 4 N22 O2Cl24 H2O目前可提供以下试剂：A.饱和盐水b .富集H2SO4 c.NaOH溶液d.Mg e.Cu f.Fe高氯酸铵热分解产生的三种气体的分步吸收或收集。从E收集的气体可以是(化学式填充)。设备d的作用很可能是。 A，b，c中的药物(选择： ，)。I. a b d .c b e 。b c f15，碘被称为“智力因素”，科学合理地补充碘可以预防碘缺乏病。碘化钾(KIO3)是国家规定的盐碘化剂，那个晶体是白色的，溶于水。酸性介质中碘酸钾与过氧化氢或碘化物相互作用，产生元素碘。以碘为原料电解制备碘化钾的实验装置如右图所示。请回答以下问题：(1)碘是(彩色)固体物质，在实验室里常用来分离纯化含有少量杂质的固体碘。(。(2)电解前，将一定量的精制碘溶解在过量的氢氧化钾溶液中，溶解时的反应：I2 6KOH=5KI KIO3 3H2O，将溶液添加到阳极区域。另外，将氢氧化钾溶液添加到阴极区域后，电解槽将被水冷却。电解，阳极反应电极反应；阴极观察到的实验现象是。(3)在电解过程中，要检查电解质是否有I，以确定电解是否完成。设计检验电解液体是否有I-的实验计划，并根据需要填写下表。要求：基本药物可以从以下试剂中选择，实验仪器及相关用品可以选择。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸实验方法实验现象和结论(4)电解质后，从电解质中获得碘化钾晶体的实验过程如下：步骤作业名为步骤作业名为。阶段洗涤决定的目的是。16、一般来说，工业中的铁容器装扮成冷浓酸。为了研究铁质和热浓缩硫酸的反应，一个研究小组展开了以下探索活动。探索1(1)将去除表面氧化物的铁钉(碳钢)放入冰冷的浓硫酸盐中，10分钟后移动硫酸铜溶液，稍后去除，铁钉表面不会发生太大变化的原因。(2)另外，将指甲6.0g放入15.0毫升浓硫酸中，充分加热后，得到溶液x，收集气体y。甲级生认为，x除了Fe3+外，还可能包含Fe2+。要检查Fe2+，必须首先使用选择序列号。）A.kscn溶液和氯数b .铁粉和KSCN溶液c .浓氨d .酸性KMnO4溶液乙班学生将336毫升(标准状态)气体y传递到足够的溴数，做出了反应：然后要添加适量的溶液，使2.33g固体干燥。由于此推测，气体y的体积分数为。探索2在上述实验中，对体积分数进行了分析，c级生认为气体y可能有和q气体。为此，设计了以下探究实验位置(图中省略了夹紧设备):(3)试剂在设备b中的作用是。(4)认为气体y也包含q的原因是(用化学方程式表示)。(5)要验证q的存在，需要在设备上添加m(选择序列号)。A.a之前的b.A-B之间的c.B-C之间的d.C-D之间的(6)如果气体y包含，则实验现象为。(7)如果要测定限定体积气体y的含量(标准条件下约28毫升)，除了体积测定方法外，还可以使用质量计量方法吗？做出判断，说明原因。参考答案1，d2，b3，回答 d实验室没有480毫升容量瓶，必须使用500毫升容量瓶制造，溶质质量必须计算为500毫升。a项目错误；酸性滴定管不使用标准盐酸清洗，标准盐酸浓度降低，测定时消耗盐酸的体积增加，计算结果高的b种误差；蒸发盘耐热性，加热时石棉网，c错误；氢氧化铁微粒带电荷，电解质结合，稀硫酸和Fe(OH)3反应，生成Fe2(SO4)3，溶解凝聚的Fe(OH)3，d项正确。4，回答 c稀硝酸氧化性强。与铁粉反应不会产生氢，只会产生NO，A错误。坩埚中结晶水合物的加热脱水，b错误；酸滴定管，c，用于配制酸性溶液和强氧化溶液；如果不能将乙醇和水混合用作水溶液的萃取剂，则d错误。5，回答 c分析测试问题分析：a .元素的非金属越强，与最高价氧化物相对应的水合物的酸性就越强。非金属CSi，所以酸性：H2CO3H2SiO3。所以可能会发生反应：CO2 H2O na 2 SiO 3=h2sio 3na2co 3。没错。B. b设备：橡胶管6、c7、c8，d9，b10，d11、b12、c13，BCECu 2 HNO 3 h2so 4=cuso 4 2 NO22 H2O溶液表面的结晶膜发生调节温度防止CuSO45H2O分解再决定铜屑在空气中燃烧，氧化成CuO，使CuO与硫酸反应，结果蒸发溶液，结晶为CuSO45H2O14，(1)4NaClO3=3NaClO4 NaCl(两点)(2)naclo 4；(两点)(3)NH4 clo 4-=nh4c lo 4；(两点)(4)氮；(1分)安全病(1分) (1分)15，(1)洋红色升华(2)；有气泡生成(3)实验方法实验现象和结论将少量阳极区域电解质带到试管中，酸化稀硫酸，然后添