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文档简介

.,1,溶液的稀释及混合的计算,.,2,思考：,有一瓶18.4mol/的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。,n（H2SO4）浓n（H2SO4）稀,c稀.84mol,18.4mol1c稀10,c浓浓c稀稀,.,3,(1)一定物质的量浓度溶液的稀释,例1：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？,解：设需要12mol/LHCl溶液的体积为x。由C(浓溶液)V(浓溶液)C(稀溶液)V(稀溶液)得12mol/Lx1mol/L0.250Lx0.0208L20.8mL答：需要20.8mL12mol/LHCl溶液。,利用稀释前后溶质的物质的量相等,C1V1=C2V2,.,4,C1V1+C2V2=C3V3,n1+n2=n3,(2)不同浓度溶液混合的计算,例2：5mol/L的盐酸溶液200L和2mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（忽略混合时体积变化）,混合前后溶质的物质的量总和不变,5mol/L0.200L+2mol/L0.100Lx(200+100)L,X=4mol/L,答：混合后HCl的物质的量浓度为4mol/L。,.,5,练习名师一号P20第9题,.,6,物质的量浓度与质量分数换算,.,7,t时，NaCl的溶解度为Sg,溶液的密度为g/mL,求该溶液的质量分数及物质的量浓度,t，100g水中溶解Sg的NaCl，形成g饱和溶液,100+S,.,8,求98%的H2SO4（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度,解：1L浓硫酸的质量：m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)(H2SO4)1.84g/mL1000mL98%,18.4mol,n(H2SO4),因为1000mL浓硫酸中含18.4molH2SO4，浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。,H2SO4的物质的量：,注意单位换算,.,9,溶质质量分数为w%，密度为g/mL的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式:,c=,溶液中溶质的物质的量浓度c,溶液的密度g/mL，其质量分数的表达式：,W%=,物质的量浓度与质量分数的换算,.,10,练习：名师一号P20第8题,.,11,作
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