浙江省东阳中学2020学年高一化学上学期期中试题

浙江省东阳中学2020年级高一化学前学期中间问题相对原子质量h-1； C12； N14； O16； Na23； Mg24； Al27； S32； Cl35.5；K39； Ca40； Fe56； Cu64； Br80； I127； Ba137；一、选题(30小题，每小题2分，共60分)。 每个小问题只有一个选择符合问题意思)1 .以下名称指同一物质：a .矾土、矾土b .苏打、苏打c .生石灰、碱石灰d .碱、苛性钠2 .关于海水综合利用的以下说法是正确的a .工业用氧化法提取海水中溴b .工业制备电解氯化钠溶液采集钠单体c .工业用冷却结晶法提取海水中的食盐d .用过滤法去除海水中的杂质生产淡水3 .在以下关于胶体的描述中，正确的是：a .直径为1nm100nm的微粒称为胶体b。 胶体粒子小，比原子小c .胶体由于粘稠而难以流动的分散体系d .钽效应，可以区别溶液和胶体4 .以下物质中属于电解质的：a .稀硫酸乙.钠C.NH4Cl D .醇5 .在以下分类中，前者包括后者是：a .非金属氧化物、酸性氧化物b .强电解质、弱电解质c .化合物、电解质d .取代反应、氧化还原反应6 .以下物质的保存方法不正确的是：a .钠保存在细瓶子里，用煤油液密封b .溴水保存在棕色的瓶子里，放在阴凉处C.Na2CO3溶液保存在无色瓶中，堵塞橡胶塞d .工业上将Cl2液化储存在钢瓶中7 .使用白金丝进行焰色反应实验时，每次都必须完成a .请用水擦拭23次b .滤纸c .用盐酸洗涤，用蒸馏洗涤。 用盐酸洗，烤8 .生活上的各种电池通过各种氧化还原反应，将化学能转化为电能。 在以下化学反应中不能用于电池的制造A.O3 2KI H2O=2KOH I2 O2B.Li LiMnO4=Li2MnO4C.Cu H2O2 H2SO4=CuSO4 2H2O点d.2 nah co3c ACL2=CaCO 32 NaCl co 2h2o9 .酸性溶液中能大量共存，溶液无色透明的原因在于A.Na、k、Cu2、SO42- B.NH4、Na、NO3-、Cl-C.K、Ca2、HCO3-、Cl- D.Mg2、Ba2、Cl-、OH-10 .从以下实验现象得出的结论中，一定正确的是：的双曲馀弦值实验现象结论a.a向无色试验液中加入AgNO3溶液后会产生白色沉淀试料液中含有cl乙组联赛无色溶液和剪切变红溶液中的溶质是酸c.c向碱性无色溶液中加入Na2CO3溶液，会产生白色沉淀溶液中有Ca(OH)2d.d使Cl2流入KI淀粉溶液时，溶液变成蓝色Cl2的氧化性比I2强11 .阿伏伽德罗常数的数值相等A.12g碳-14所含碳原子数b .在标准情况下，22.4LH2O中所含分子数C.1.01l05 Pa、20时，0.5mol N2所含原子数D.0.5mol/L H2SO4溶液中h个数12 .以下各物质中，两物质相互作用时，生成物不随反应条件和反应物使用量的变化而变化的A.C和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和HCl13 .已知某非金属单体a与氧化合生成气体b，在同温同压下，b气体的体积是氧反应体积的2倍。 以下，b分子组成推测一定是正确的a .有一个氧原子b .有两个氧原子一个c.a原子，两个d.a原子14 .选取HNO 3溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液三种试剂，检查某测定液中是否含有Cl-、CO32-、SO42-三种离子。 要求：测定液只取一次，每加入试剂就会检测离子。 加入试剂的顺序是A. B.C. D.15 .关于下列钠及其化合物，正确的是：a .金属钠可以与金属钾制成合金b .金属钠在空气中久放，最终转化为NaHCO3c .氧化钠被用于某种呼吸面罩制氧D.Na2CO3溶液可以与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应16 .下列离子方程正确的是：a .碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 2H=H2O CO2 Ca2b .铜片插入硝酸银溶液： Cu Ag =Cu2 Agc .铁粉中加入稀硫酸：2Fe 6H =2Fe3 3H2d .碳酸氢钠与氢氧化钠反应： HCO3- oh-=co2- h2o用17.1l0.1moll-1NaOH溶液吸收0.08molCO2，所得溶液中的n(Na2CO3)与n(NaHCO3)之比约a.1:3b.3:1c.2:3d.3:218 .分离纯化混合物是化学研究不可或缺的实验步骤。 在精制以下混合物时使用的试剂或方法中，正确的是a .去除混入cO2的co :通过o 2点火除去混入NaHCO3固体中的Na2CO3:将固体放入坩埚中，从灼热变为恒重含有c.kcl的MnO2的回收：加水溶解、过滤、蒸发除去混入KNO3固体的KCl :在沸水中加入固体使其饱和，冷却结晶进行过滤19 .在以下指定粒子的构成记述中，正确的是A.37Cl和39K中子数不同B.1H和3H是不同的核素，但质子数相等C.H3O和oh-的质子数和电子数相同D.Mg2和o2-的核外电子构型不同20 .将体积相同的苯、食用油和水充分混合在试管中静置。 下图的现象是正确的21.na2co3和NaHCO3的性质比较，错误的是a .相同浓度溶液的碱性： Na2CO3NaHCO3b .在水中溶解度： Na2CO3NaHCO3c .与同浓度硫酸反应释放气泡的速度： NaHCO3Na2CO3d .热稳定性： NaHCO3Na2CO322 .一些混合气体可包含N2、HCl和CO。 使混合气体依次通过足够量的饱和NaHCO3溶液和灼热CuO，但气体体积没有变化。 通过更充分量的Na2O2固体，气体体积减少。 最后通过灼热的铜网，充分反应后，气体体积减少，但残留了剩馀气体。 以下混合气体组成的判断正确的是a .一定没有N2，CO和HCl中至少有一个b .一定有N2、HCl、COc .必定有N2，CO和HCl中至少有一个d .必定有N2和HCl，没有CO23 .酸性条件下，cl3-2m34h2o=m2o7n-cl-8h、M2O7n价数为A. 4 B. 5 C. 6 D. 724 .雷电时空气中产生臭氧。 下一个说法是正确的A.O3和O2相互为同位素，b .等质量O2和O3具有相等的原子数c .等体积O3和O2包含相同的质子数D.O2变换为O3是物理变化25.a、b、c、d四个气瓶分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体。 把d和a这2股气体混合起来，看到光能爆炸的b和a混合起来，瓶子的墙壁上就会出现红褐色的小液滴。 b是A.H2 B.Cl2 C.HBr D.HCl26 .下一次实验操作中正确的是：a .回收水溶液中的碘：加入乙醇，分液，蒸发b .蒸馏完成后，关闭冷凝水，然后停止加热c .取绿豆大小的钠，制成粉末，放入装满水的烧杯中，观察钠和水的反应d .容量瓶和分液漏斗使用前需要加少量水检查漏水27 .将v 1中含有K2SO4和K2SO4的混合溶液二等分，一部分加入含有a mol NaOH的溶液，使镁离子完全沉淀在氢氧化镁中，另一部分加入含有b mol BaCl2的溶液，使硫酸离子完全沉淀在硫酸钡中。 原混合溶液中c(K )的浓度为(molL-1 )高温A. B. C. D28 .火法炼铜先焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 O2=Cu2S 2FeS SO2。 下一个说法是正确的A.CuFeS2只作为还原剂发挥作用，硫元素被氧化每生成1molSO2，反应就转移合计6mol电子c .被C.CuFeS2氧化的原子与被还原的原子数之比为21d .该反应有两种物质作为还原剂29 .混合下列物质的量浓度相等的溶液等体积生成白色沉淀，加入过剩的稀硝酸后，沉淀消失放出气体，加入AgNO3溶液生成白色沉淀是因为a .碳酸钠和氢氧化钙b .碳酸钠和氯化钡c .碳酸氢钙和氢氧化钠d .硫酸钠和氯化钡30. G、q、x、y、z均为氯含氧化合物，我们不知道它们的化学式，但在一定的条件下为gq NaClqh2oxh 2y NaOHgqh2oznaohqxho2o . 按照这5种化合物中氯的价数从低到高的顺序A.QGZYX B.GYQZXC.GYZQX D.ZXGYQ二、填空问题(五大问题，共40分)。31(3分钟).H5IO6为白色晶体，易溶于水，具有强氧化性，可在强酸性溶液中将Mn2氧化成MnO4。 请完成并分配下列离子反应Mn2 H5IO6 MnO4 IO3 H。32(9分钟).下图显示了制备0.100 ml ml-1 na 2co 3溶液的几个重要实验步骤和操作，并根据图回答了以下问题(1)在步骤e中，将玻璃制成的装置上下颠倒几次，并且该装置的名称为。(2)步骤b称为正常转移并且步骤a称为正常转移。(3)按实验过程顺序排列上述实验顺序AF。(4)在调制过程中，对溶液浓度有何影响(“过高”“过低”“不变”)。错过操作d时。a操作时俯视刻度线。操作c时烧杯里有水。为了探讨不溶性盐x (仅含4种元素)的组成和性质，设计完成了以下实验。 由于发现各阶段反应所需的试剂过剩，请回答(1)X的化学式为：(2)写出x与稀硫酸反应的离子方程式。34(18分钟).实验室可以用下图所示的装置调查氯酸钾、次氯酸钠和氯水的性质。 图中为氯气发生装置的试管中加入30%KOH溶液15ml，放入水浴的的试管中加入8%NaOH溶液15ml，放入冰水浴的的试管中加入紫色的石蕊试液的为废气吸收装置。请填写下面的空白(l )提取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，用_ (填写仪表名称)在烧瓶中加入适量的浓盐酸。 此时反应的离子方程式。 为了在实验时去除氯气中的氯化氢气体，在和之间设置装有_ (填写下述编号)的净化装置。a .苏打石灰b .饱和盐水c .浓硫酸d .饱和碳酸氢钠溶液(2)氯酸钾与次氯酸钠的制备条件相比，两者的不同之处在于，在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应结束后，的试管中析出了大量的结晶。 在上面的右图中，相当于该结晶的溶解度曲线的是： _ _ _ (填写编号)从的试管中分离该结晶的方法是： _ _ _ (填写实验操作名称)。(3)本实验制造的次氯酸钠的离子方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)实验中观察到的试管溶液的颜色变化如下，请填写下表的空白实验现象原因溶液最初由紫色变成了_色氯气与水反应生成的h使石蕊试纸变色后来，溶液逐渐变得无色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之后，溶液从无色变为_色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _35(6分钟).有表面被氧化的金属钠，质量为10.8g，将其投入100g的水中使其完全反应后，收集0.2g的氢，得到密度为1.106g/cm3的溶液，尝试计算(1)经过氧化的钠的质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _