山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习 考点15 卤族元素学案（无答案）

考点15 卤族元素【考纲解析】从原子的核外电子排布，了解卤族元素及其单质、化合物的相似性和递变性【学生整理】一、 填写下列表格：1、卤素的原子结构及单质的化学性质：元素名称、符号、序数、位置原子核外外围电子排布式、结构异同主要化合价、原子半径变化X2与H2化合条件反应及程度HX稳定性X2与H2O反应反应2F2+2H2O=4HF+ O2X2+H2OHX+ HXO程度单质的氧化性逐渐 离子的还原性逐渐 含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱2、卤素单质的物理性质颜色状态（常态）熔点、沸点（原因）溶解度（水中）密度F2浅 深低 高降 低 部分溶于水并与水发生不同程度反应小 大C12Br2易挥发I2升华【自主检测】1、化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是( )鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色A B C D 2、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 （2）反应的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 （4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。【课堂点拨】1、卤素及其化合物的特性：F元素无正价和含氧酸；F2可与某些稀有气体反应； F2、HF均腐蚀玻璃； 在HX中唯有HF是弱酸；在AgX中唯有AgF易溶于水； CaF2难溶于水，与浓硫酸反应可用于制备HF。Br元素Br2是深红棕色液体，有挥发性； Br2易溶于有机溶剂储存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡皮塞； AgBr有感光性。I元素碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘； I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在；碘与铁反应时，只生成碘化亚铁（FeI2）而不生成FeI3、其他卤素单质与铁反应时均得到Fe3+，由此说明：氧化性：Cl2(Br2) Fe3+I2 还原性：I-Fe2+Cl-（Br-）；碘盐（加KIO3）可防治甲状腺肿大；AgI用于人工降雨。2、使溴水褪色的6种情况因萃取而褪色：苯、CCl4与溴水混合后，溴水层几乎为无色。因歧化而褪色：溴水中加入强碱，发生歧化反应(Br2Br- +BrO-或BrO3-)，橙色褪去。因被还原而褪色：H2S、SO2、SO32-、Fe2+、I-等能将Br2还原为Br-而使其颜色褪去。因沉淀而褪色：溴水中加入AgNO3溶液，生成浅黄色Ag Br沉淀，溴水褪色。因加成而褪色：含、CC的有机物与Br2发生加成反应，溴水褪色。因取代而褪色：酚类物质与溴水反应，使溴水褪色。3、制取卤化氢常用浓硫酸与相应的盐作用，但制取HBr和HI却常用浓磷酸代替浓硫酸；干燥HBr和HI时也不能用浓硫酸。4、如何检验卤离子（Cl- 、Br- 、I-）方法一：取少量溶液加入稀硝酸，使溶液呈酸性，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，若沉淀为白色，则该溶液中含有Cl-离子；若沉淀为浅黄色，则该溶液中含有Br-；若沉淀为黄色，则该溶液中含有I-。方法二：取少量溶液加入氯水，充分反应后，再加入苯或四氯化碳，充分振荡后静置，若有机物层（苯为上层，四氯化碳为下层）呈橙红色，则该溶液中含有Br-离子；若有机物层呈紫红色，则该溶液中含有I-。5、卤素单质在不同溶剂中的颜色常温水苯、汽油CCl4C12黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄橙橙橙红橙橙红I2紫黑色深黄褐浅紫紫紫深紫【例题】1、下列实验现象描述正确的是A新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红B铜丝在 Cl2 中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明 CuCl2是蓝绿色的C饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气D钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟2、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。(1) 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号、限填3项)。 A试管 B 瓷坩埚 C坩埚钳 D.铁三角架E泥三角 F 酒精灯 D 烧杯 H 量筒(2) 第2步：I- 溶液的获取。操作是 。(3) 第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂选用 (填代号)。A 浓硫酸 B新制氯水 C KMnO4溶液 DH2O2(4) 第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶