华东师大版2019版九年级上学期第一次月考科学试卷（II）卷

华东师大版2019版九年级上学期第一次月考科学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得能够吸附空气中甲醛等有害气体的纳米二氧化钛（TiO2）。对此下列说法不正确的是A正钛酸（H4TiO4）属于氧化物B正钛酸分解过程中遵循质量守恒定律C正钛酸由碳、氢、氧三种元素组成D该反应的化学方程式为：2 . 甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种两厂含有一种相同的离子：、。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。和来自同一工厂和来自同一工厂无色澄清溶液的溶质是钾盐正确的是（ ）ABCD3 . 现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生氢气，X表面无明显现象，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（ ）AYZXBXYZCXZYDYXZ4 . 向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是AABBCCDD5 . 下列各图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液B乙表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物C丙表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水D丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸6 . 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应7 . 下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（ ）实验操作现象结论A向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液溶液不变色该溶液一定呈酸性B向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子C向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸产生气泡该固体中一定含有碳酸盐D点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁出现水珠该气体中一定含有氢元素A.A B.B C.C D.D8 . 为验证鸡蛋壳的成分中含有碳酸盐，可以在鸡蛋壳碎片中（ ）A加入水，若不能溶解，则有碳酸盐B加入石灰水，若无现象，则有碳酸盐C加入醋酸，若看到蛋壳表面有气泡，则有碳酸盐D加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则有碳酸盐9 . 下列物质可由金属跟酸反应直接制得的是（ ）AFeCl3 BCu（NO3）2CHgCl2DMgSO410 . 一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是（ ）A样品中只含有NaHCO3B样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D样品中混有KCl，也可能有NaHCO311 . 下列实验的装置和操作均正确的是（ ）A稀释浓硫酸B分离出AgNO3溶液中的AgClC检查装置气密性D收集氧气12 . 一定条件下，M、N、P、Q四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列描述中不正确的是（ ）物质MNPQ反应前质量/g3.40.864.60反应后质量/g0X66.41.6AN物质可能为该反应的催化剂B该反应为分解反应C该反应中，P、Q两种物质变化的质量比为9：8D该反应中，一定有元素化合价改变13 . 下列四种物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是（ ）A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠溶液D澄清石灰水14 . 下列选项中，所用的实验方法能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、NaOH、CuSO4、三种白色固体加水溶解B鉴别H2、CO、CH4三种无色气体点燃三种气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯C鉴别水、稀硫酸、NaOH三种无色溶液滴加无色酚酞试液D鉴别Na2SO4和Na2CO3两瓶无色溶液滴加BaCl2溶液AABBCCDD二、填空题15 . 铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是（1）_；（2）_。16 . 如图是氢气还原氧化铜实验装置。（1）某同学设计的实验装置，他能观察到的实验现象是_。（2）另一同学利用图中装置，实验时先挤压微型滴管，后点燃酒精灯。这样做的优点是_。17 . 铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。（1）由用途可知，铜的物理性质有_。（2）铜及其合金属于_(填“金属材料”、“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。（3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活泼的有_。A在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈B硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色C铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能D把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来E铜的价格比铁高（4）通过计算说明，若以此法炼制1吨铜，需要消耗多少吨铁? _18 . 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：（1）该药物的主要作用是_，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_。（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_。19 . 某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题：（1）质量减少了2.2g，是因为生成了_气体（2）10片钙片中CaCO3的质量为_g（3）10片钙片中实际含钙量为_g；（4）该补钙品含钙量_（填“合格”或“不合格”）20 . 在利用高锰酸钾制取氧气的实验中，小明利用老师提供的以下实验仪器（序号AF）组装一套氧气发生装置，则他应当选用的仪器有_(选填仪器的序号)，可用于收集氧气的装置有_。三、探究题21 . 牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。（实验原理）测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。（查阅资料）CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。（实验装置）根据探究过程回答下列问题：（1）装置D的作用是_；（2）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为_；（3）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。22 . 学生研究性学习小组对炭粉与氧化铁反应产物中的气体的成分进行研究：假设：该反应的气体产物有二氧化碳和其它气体。设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应。测定消耗炭和氧元素的质量和生成二氧化碳的质量。查阅资料：氮气不能跟炭粉和氧化铁发生反应，也不跟碱溶液发生反应，可用来隔绝氧气。收集证据，验证假设：操作步骤和实验现象简答取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的B玻璃管中。B玻璃管和氧化铁、炭粉的总质量为。仪器：打开弹簧夹，往贮气瓶中注入水。先通入一段时间纯净、干燥的氮气。其目的是：。夹紧弹簧夹后，加热氧化铁。B玻璃管内的现象是：。停止加热，再通入一段时间纯净、干燥的氮气。其目的是：。实验完毕后，冷却至室温，称B玻璃管和固体总质量为52g，称A瓶连液体增重1.2g。B玻璃管连固体减少的质量A瓶连液体增加的质量（填大于、小于或等于）。结论：根据数据处理结果，得出原假设（填成立或不成立）。四、简答题23 . 预防流感现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒。二氧化氯消毒液能够迅速彻底地杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如下表所示。二氧化氯消毒液(ClO2)1000 毫升溶质的质量分数80%密度1.2 克/厘米3相对分子质量67.5强腐蚀性，阴冷、密封储藏求：（1）这 1000 毫升二氧化氯消毒液的质量是_克，其中含溶质二氧化氯_克。（2）若将这 1000 毫升二氧化氯消毒液与 5000 克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中氧化氯的质量分数是多少？_（保留小数点后一位）（3）欲配制 30 千克质量分数为 20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？_24 . 有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验。：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；：向过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生；：向过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断白色粉末中：（1）一定存在的物质是_；（2）可能存在的物质是_；若步骤()改用稀硝酸，_(选填“可以”、“还是不能”)确定该物质的存在。25 . 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份分别进行实验，结果如表：实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.322.643.3m（1）表中m的数值是_；（2）反应中矿石有剩余是第_次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少?_（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少? _26 . 氮化铝（AlN）是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。小资料：氨气极易溶于水，且密度比空气小；（1）实验操作为：a.往锥形瓶中放入适量的AlN 样品；b.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c.检验装置气密性d.测定收集到水的体积。正确的操作顺序为_（ 用a、b、c、d 字母表示）。（2）广口瓶中的试剂X最好选用植物油而不用酒精的原因是_。（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积将_（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）27 . 正常情况下人的胃液PH为0.81.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。（1）正常情况下，人的胃液显性。（2）若人的胃液总量为100mL,正常人胃液中HCl的质量范围为 _g。（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多,你认为该患者 _（填能或不能)服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是。（4）医生给患者开的药品为胃舒平（有效成分是Al(OH)3），每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）28 . 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标