广西桂林市、贺州市、崇左市2020届高三化学3月联合调研考试试题（含解析）

广西桂林市、贺州市、崇左市2020年高三化学3月联合调查考试问题(包括解析)1 .化学与生活密切相关。 下一个说法不对的是a .用灼烧的方法可以区分丝线和人工纤维b .福尔马林可以防腐，但不能用于保鲜食品c .食品包装袋生石灰和硅胶可防止食品氧化变质维生素c具有还原性，可以改变为容易吸收人体Fe3的Fe2【回答】c【分析】【详细】a .丝线成分是蛋白质，因为有烧灼烧焦的羽毛的气味，所以用烧灼的方法可以区别丝线和人造纤维，a是正确的b .福尔马林是甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，b是正确的生石灰和硅胶具有吸水性，没有还原性，无法防止食品的氧化变质、c错误d .维生素c具有还原性，能够还原三价铁离子而生成二价铁离子，因此能够转化为容易吸收人体中的Fe3的Fe2、d合理的选择是c。2 .下列陈述是正确的：A. 1 molCnH2n中包含的公共电子对数为3nNAb .根据钽现象将分散体系分为溶液、胶体和浊液c .将钢管和铜管堆叠起来，可以延缓钢管锈蚀速度d .化学键的破坏和形成必然伴随着电子转移和能量变化【回答】a【分析】【详细】a .分子式为CnH2n分子中的c原子间包含n个共用电子对，包含2n个C-H键时，1 molCnH2n所含有的共用电子的对数为3nNA，a是正确的b .根据分散质的直径大小对分散体系进行分类，丁达现象是胶体特有的性质，b是错误的c .钢管和铜管重叠，构成一次电池时Fe比Cu活性，Fe为负极，Fe腐蚀速度加快，c错误d .由于化学键形成释放能，化学键破坏吸收能量，化学键的破坏和形成过程必定有能量变化，但不一定有电子迁移。 例如，中和反应是发热反应，但没有电子转移，是d错误合理的选择是a。3.HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。 下面的说明是正确的a .可用酸性高锰酸钾溶液检测碳-碳双键B. 1mol该物质只与1 mol NaOH反应c .该物质可发生酯化、缩聚和水解反应d .分子中的所有原子都可以在同一平面上【回答】b【分析】【分析】有机物含有羧基，具有酸性，能够发生酯化反应； 含有羟基，发生置换、氧化反应，含有碳-碳双键，发生加成、氧化、加成反应，解决了这个问题。a .羟基和碳-碳双键被高锰酸钾氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检查碳-碳双键b .只有羧基与氢氧化钠溶液反应时，该物质只能与1 mol NaOH反应，b是正确的c .不含酯基、卤素原子，因此不发生水解反应，c错误d .由于含有饱和碳，具有甲烷的结构特征，因此并非所有原子都在同一平面上合理的选择是b。【点眼】本问题考察了有机物的结构和性质，为考试中常见的问题类型和高频考试点，注重学生的分析能力，把握有机物官能团的性质，是解决该问题的关键。4 .以下关于化学实验的记述错误的是：用加热法分离NaCl(s )和I2(s )混合物b .将分别装有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，产生白烟c .酸碱中和滴定实验中，用应滴定的溶液洗涤锥形瓶，减少实验误差d .可用饱和氯化钠溶液清洗除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质【回答】c【分析】【详细解】a .加热碘容易升华，NaCl呈固体形状，因此可通过加热分离，a是正确的b .由于两者的反应生成硝酸铵固体，产生白烟现象，b是正确的c .洗瓶子，消耗标准液体积增大，实验误差增大，不要洗瓶子，c错了d .饱和氯化钠溶液可以抑制NaCl溶解，但KCl容易溶于水，可以除去氯化钠固体表面的少量氯化钾杂质，d是正确的合理的选择是c。5 .下图所示的一次电池的盐桥中有饱和K2SO4溶液，电池工作了一段时间后，甲烧杯的溶液颜色变淡了。 下面的描述是正确的A. b极是电池的正极b .甲烧杯的k通过盐桥流向乙烧杯c .甲烧杯中溶液的pH值逐渐减少d .电池的总反应离子方程为MnO4- 5Fe2 8H=Mn2 5Fe3 4H2O【回答】d【分析】【分析】Mn元素的价数降低，得到电子，Fe元素的价数上升，电子消失时，b为负极，a为正极，因此总的电极反应为2 kmno4feso 48 h2so4=2mnso 45 f e2(so4)3k2so4h2o，负极在耦合电池中发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子Mn元素的价数降低，得到电子，Fe元素的价数上升，电子消失时，b为负极，a为正极，因此总的电极反应为2 kmno4feso 48 h2so4=2mnso4Fe2(so4)3k2so4h2o，负极在耦合电池中发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子a.fe2在a电极失去电子，发生氧化反应，因此a极是电池的负极，a错了B.K向正极移动，所以b烧杯的k通过盐桥流向甲烧杯，b错误c .甲烧杯中的(a电极) MnO4-获得电子，发生还原反应，Mn元素的价数降低，电极反应为MnO4- 8h5e-4444444444埃d .整体电极反应表明，2 kmno 410 feso 48 h2so4=2mnso 45 f e2(so4)3k2so 48 h2o，反应离子方程为MnO4- 5Fe2 8H=Mn2 5Fe3 4H2O，d正确合理的选择是d。【着眼点】在本问题中，调查原电池的工作原理和常见的化学电源，明确问题的难易度等氧化还原反应中元素的价数变化和原电池的工作原理是解决本问题的关键，问题培养了学生灵活的应用能力。周期表中6.X、y、z、w四种短周期元素的位置如下图所示，Y2与W-的电子数之差为8 . 下一个说法是正确的a .原子半径的大小： XYb .对应最高价氧化物水合物的酸性： ZWc .工业上用电解y的氧化物制取y单体D. X和w形成正四面体结构有机物【回答】d【分析】【分析】周期表中x、y、z、w这4种短周期元素的位置如图所示，x是第二周期，y、z、w是第三周期，Y2和W-的电子数的差是8，y是Mg元素，w是Cl元素.根据以上内容，x是c元素，y是Mg元素，z是s元素，w是Cl元素。a .原子核外的电子层越多，原子半径越大，因此原子半径XY，a错误b .非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强。 由于元素的非金属性ZW，最高价的氧化物与水合物的酸性对应： ZW，b错误C.MgO为离子性化合物，熔点高，以MgO为原料将MgO电解而得到Mg成本高，因此工业上通常用电解熔融氯化镁得到金属Mg，c错误；D.X和w可形成CCl4，该物质中4个C-Cl键长相同，键角为10928 ，因此四氯化碳为正四面体结构，d正确合理的选择是d。【点眼】本问题考察应用于位置结构性质的相互关系，问题难度低，推断要素是解答的关键，注意把握要素周期表的内容和要素周期表的结构，问题培养了学生的分析能力和逻辑推理能力。7 .常温下，浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液分别用0.10 mol/LNaOH溶液滴定，所得滴定曲线如右图所示。 下一个说法不对的是a .点和点所示溶液中： c(CH3COO-)c(CN-)b .点和点所示溶液中水的电离度：c .在点和点所示溶液中： c (ch3c oo- c (cn-=c (HCN )-c (ch3c ooh )d .在相同条件下，浓度均为0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性： CH3COOHHCN【回答】b【分析】【分析】a .根据点和点所示溶液中的电荷保存分析b .点溶液的pH=7，溶质生成乙酸钠和乙酸，点恰好生成乙酸钠，乙酸离子促进水的电离时，水的电离程度最大c .根据点和点所示溶液中的材料保存分析d .首先判断酸性的强弱，酸性越强，浓度相同则溶液的导电性越强。a .点溶液是等浓度HCN和NaCN的混合溶液，由图示可知溶液的pH7、c(OH-)c(H )，由电荷保存c(OH-) c(CN-)=c(Na ) c(H )可知，c(CN-)c(Na )，由于两者的钠离子浓度相同，因此c (ch3c oo-) c (ch3c oo-)b .点溶液为CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，如果该点溶液的pH=7，则由电荷保存可知c (oh-)为c(Na )=c(CH3COO-)，强电解质盐电离的离子浓度远高于弱电解质电离的离子，因此c(Na )=c(CH3COO-)c(H )=c(OH-)这一点刚好生成醋酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，因此CH3COO-水解促进自来水的电离，此时由于水的电离程度最大，因此水的电离程度为，b错误；c .点的溶液是等浓度的HCN和NaCN的混合溶液，点中的物质保存为c(HCN) c(CN-)=2c(Na )，点所示的溶液中的物质保存为c(CH3COOH) c(CH3COO-)=2c(Na )，两者的钠离子浓度相同时根据d .图，由于0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH:CH3COOHHCN即酸性CH3COOHHCN，溶液的酸性越强，因酸离子化而产生的离子越大，溶液的电导率越高合理的选择是b。【滴眼】本问题是考察酸、碱混合溶液的定性判断知识，明确混合溶液中溶质成分及其性质、溶液的碱性是解决本问题的关键，注意电荷保存、材料保存的运用，问题集中在分析判断能力上。8 .硫及其化合物是重要的化工原料，某学习组对某硫化合物的性质和制备进行了以下实验探讨I .研究实验1 :将一定量的浓度H2SO4和充分量的Zn放入装置a中使其充分反应，进行反应后的气体x的气体成分分析(水蒸气除外)。回答以下问题(1)气体x除水蒸气外，还可能有其他气体。(2)B中的试剂是_ _ _ _ _ _ _，酸性KMnO4溶液的作用是_ _ _ _ _ _ _。(3)D、e装置用于证明气体x中的另外一成分，按照d、e装置的顺序观察到的实验现象是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ii .研究实验2 :制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，研究其性质。(采集Na2S2O3(装置为右图，省略夹持装置)。在装置b中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为_。除了多孔泡沫混合使用之外，还要写一个提高b吸收SO2效率的方法。 _ _ _ _ _ _ _ _。(探讨Na2S2O3的性质(反应全部在溶液中进行)，请留空Na2S2O3的性质实验操作实验现象探究1Na2S2O3溶液的酸碱性_pH=8探究2Na2S2O3的还原性向新溴水中滴入Na2S2O3溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1) .二氧化硫、氢(2) .品红色溶液(或酸性高锰酸钾、溴水) (3) .去除气体中残留二氧化硫(4) .黑色粉末变为红色(5) .白色粉末变为蓝色(6). 4SO2 2S2- CO32-=3S2O32- CO2 (7) .控制二氧化硫的流速， 适当地增大b中混合液的浓度，适当地提高b中的溶液的温度等，能够提高b中的SO2的吸收效率(8) .将小的pH的试验纸放置在表面盘(或玻璃板)上，用带有应测定的溶液的玻璃棒将点放置在pH的试验纸的中央，试验纸变色后，标准比色【分析】【分析】I .装置a中浓硫酸和Zn反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，进行一定程度的反应后，硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和Zn反应生成硫酸锌和氢。 因此，反应产生的气体x中含有水蒸气、SO2、H2，用品红色溶液检查SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，用浓硫酸干燥后，用d反应h2: CuO h2Cu H2O，然后用无水硫酸检查h2o的存在。ii .浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3和CO2，SO2、H2S是大气污染物，用NaOH溶液进行排气处理。.(1)浓硫酸和Zn反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，一定程度的反应进行后，硫酸变成稀硫酸，Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢。 因此，气体x除了水蒸气之外，还可能含有SO2、H2(2)装置b的作用是通过检查SO2，SO2具有漂白性、还原性，在检查能够选择品红溶液、酸性高锰酸钾溶液(或溴水)作为检查试剂的H2的生成之前，必须排除SO2的干扰(3)D、e装置证明气体x中的H2、d中的H2还原黑色CuO粉末为红色