山西省2020届高三化学下学期3月考前适应性测试试题A卷（含解析）

山西省2020年高三化学下学期3月考试前适应考试问题a卷(包括分析)1.化学与科学技术、环境、人类生活有着密切的关系。以下陈述是错误的A.保持室内气流是最简单、最有效的减少室内空气污染的方法B.宇宙飞船上使用的碳纤维是新的无机非金属材料C.明矾和漂白剂常用于自来水的净化、杀菌和消毒，两者的原理相同D.用可降解无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯，作为食品包装袋，可以防止白色污染回答 c分析A.保持室内气流最简单，也是减少室内空气污染的最有效方法，因此不选择a。B.碳纤维是有机纤维碳化和石墨化生成的微晶石墨材料，是新型无机非金属材料，因此不选择b。C.明矾净水是由铝离子水解产生的氢氧化铝胶体，起到在水中凝聚悬浮物的作用，漂白剂的精髓是通过次氯酸的氧化杀菌及消毒的净水作用不同，选择c。D.用食品包装袋可以产生白色污染，用食品包装袋将聚乙烯替换为可降解无毒聚乳酸塑料，防止白色污染，因此不选择d；答案：c2.塞纳表示阿伏伽德罗的常量值。以下判断是正确的A.标准条件下，2.24L苯中包含碳的双键数为0.3NAB.6.4gS2、S4和S8的混合物中含硫原子的数量为0.2NAC.1L0.1molL-1的碘含酸氢分子数为0.1NAD.60g乙酸和充分乙醇酯化时破裂的C-O键数为NA回答 b分析A.a错误，因为苯在标准状态下是液体，不能使用气体摩尔量计算，并且苯没有碳碳碳双键；B.6.4gS2、S4和S8的混合物中含硫原子的数量NAmol-1=0.2NA，因此b是正确的；C.氢碘酸是强酸，在溶液中完全电离，没有碘化氢分子，因此c错误；D.酯化反应是可逆反应，不能进行到底，无法计算破C-O键数，因此d错误；答案：b有机化合物的结构如图所示。以下关于这种有机物的说法是正确的A.1mol此有机物产生C9H16O2，最多具有4molH2反应B.有机物中的所有碳原子不能在同一平面上C.这种有机物会引起酯化、添加、氧化、水解等反应D.与有机物质具有相同官能团的异构体有3种回答 a分析详细说明 a .苯环和氢1:3加成、碳双键和氢1:1加成，因此1毫升产生有机物和最多4毫升2反应C9H16O2，因此a是正确的；B.苯环和碳-碳双键都是平面结构，因此有机物中的所有碳原子可能在同一平面上，因此b错误；C.这种有机物不含可水解的官能团，没有发生水解反应，c错了；D.与有机物质具有相同官能团的异构体有4种，d是错误的。答案：a这个问题是调查有机物的结构和性质，解决作用机理和性质关系的关键。重点调查羧酸、烯烃、羧基的性质，选项b是容易出错的地方，标题并不太难。4.侯碱法为我国化学专家大气目录对世界碱工业做出了卓越贡献。研究组对“侯碱制造方法”的工艺过程和实验装置(省略部分夹紧装置)进行了如下模拟。以下叙述错误的是A.实验时先打开点火装置主灯，过一会儿装置粪漏斗旋转插头B.装置干燥管含有大量浸在稀硫酸中的脱脂棉，吸收不必要的NH3C.在步骤I获得的滤液中通过氨，加入小的盐粒子并冷却，析出NH4ClD.装置加热碳酸氢钠可以进行阶段转换，结果可以回收CO2回答 d分析分析在侯碱法中，在制造碳酸氢钠的时候，首先求出含有氨的饱和盐水，氨在水中溶解得很好，二氧化碳容易溶于水，因此必须先进入氨，通过氨时防止反吸入，导管不能进入液位下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵低，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵低，因此，碳酸氢钠晶体先在溶液中确定，过滤母液中含有氯化铵，通过母液后，溶液中的铵离子浓度增加，NH4Cl以晶体形式析出A.氨很溶于水，二氧化碳很溶于水，所以要先进入氨，所以不选择a。B.大量氨在空气中扩散会受到污染，因此为了吸收废气，不要选择2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4，b；C.过滤碳酸氢钠晶体后，在母液中包含氯化铵，通过母液中的氨，溶液中的铵离子浓度增加，以晶体形式析出NH4Cl，不选择c。D.固体加热不能使用烧杯，也不能回收二氧化碳，因此选择d。答案：d这个问题主要探讨“侯碱法”的反应原理，要解决这个问题，必须明确碱的原理。5.w、x、y、z是短周期主族元素，原子数依次减少。w是周期，例如x，而x和z是主族。x，z元素状态与世界状态不同。w原子最外层的电子等于其周期数，简单离子x和Y2-具有相同的电子层结构。以下说法是正确的A.原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)B.由x和z形成的化合物属于共价化合物C.化合物X2Y2与Z2Y2中包含的化学键类型相同D.w，x的最高价氧化物对应的水合物之间可能会发生反应回答 d分析分析w，x，y，z是原子序数依次减少的短周期主族元素，简单离子x和Y2-具有相同的电子层结构，x为Na，y估计为o；w等于x的周期，w原子最外层的电子等于其周期数，w估计为al；x和z是主要族群。x，z的统一质量在标准状态下的状态不同，z估计为h；结论w为Al，x为Na，y为o，z为h。详细 a .比较原子半径大小，电子层数、电子层数、电子层数、原子半径、电子层数等的核电站电荷，原子电荷数越大，对电子的吸引力越大，原子半径越小，因此原子半径：r (x) r (y) r (z)，a误差；B.由x和z形成的化合物NaH属于离子化合物，因此b错误；C.化合物X2Y2(Na2O2)包含离子键和非极性共价键，Z2Y2(H2O2)包含极性共价键和非极性共价键，化学键类型完全相同，因此c误差；D.al (oh) 3 NaOH=naar2 2h2o，所以d是对的；答案：d6.微生物电池可用于有机废水处理，图中是利用微生物处理的设备，包括尿素CO(NH2)2废水。以下哪一项是正确的A.此装置外部电路上箭头的方向指示电流的方向B.m电极反应式为co (NH2) 2-6e-H2O=CO2 6h N2 C.当有1mlH通过质子交换膜时，n极消耗5.6LO2D.此过程会增加废水酸性，并且仍然不会直接排放回答 b分析分析这个装置告诉我们，它是把化学能转换成电能的原电池。图中，m电极反应式为co(NH2)2-6e-H2O=CO26h N2m，因此m是阴极；n电极反应式O2 4H 4e-=2H2O，因此n为阳极，电解质溶液为酸性溶液，阴极引起失去电子的氧化反应，阳极对电子产生还原反应，外部电路中的电子从阴极流向箭头方向流向阳极。详细如果A.M是阴极，n是阳极，外部回路中的电子从阴极流向箭头方向流向阳极，则设备外部回路中的箭头方向指示电子的方向，因此a错误；B.m电极反应式为co(NH2)2-6e-H2O=CO26h N2，因此b是正确的；C.没有表明标准状态，无法确认氧气量，c错误；D.电池的总反应是尿素和氧气的反应。2co (NH2)答案：b7.在室温下，将0.2 mol-1 yoh溶液添加到10mL0.1molL-1HX溶液中，混合溶液的pH值变化如图所示(忽略温度和体积变化)。以下结论是错误的A.HX是一元强酸，YOH是一元弱碱。B.m水离子化程度大于n水离子化程度C.n点对应于溶液中的粒子浓度。c(YOH)c(Y )c(X-)c(OH-)c(H)D.在25pH=4的YX溶液中，水离子化的c (h)=1.010-4 mol-1回答 c分析分析0.1毫升L-1 HX溶液的pH=1说明HX完全电离，是强酸。HX和YOH正确中和盐分，YOH溶液需要5毫升，YOH是强碱，水平坐标为5毫升时pH=7，但图像显示水平坐标为6毫升时pH=7，因此确认YOH是弱碱。m点溶液是中性的，n点是YOH和YX物质量的比例1:1混合物，由于pH7，电离大于水解，抑制了水的电离。详细在a . 0.1mol L-1 HA溶液中，pH=1表示HA是强酸，HX和YOH准确中和盐分，需要5mL的YOH溶液，如果YOH是强碱，水平坐标为5mL，则pH=7，如果图像为6mL，则pH=B.如图所示，m点溶液为中性，水力分离氢离子为10-7mol/L，n点溶液为碱性，YOH离子抑制水力分离，水力分离氢离子小于10-7mol/L，因此m水的电离程度大于n水的电离程度，因此不选择b。C.n点是YOH和YX物质量的比例1:1混合液，yohy-y H2O yoh，pH7导致电离大于水解，离子浓度c(y)c(x-)c(h)c(h)c；D.YX溶液中有y H2O yoh，因此未选择pH=4的YX溶液中的水离子化c(H )=1.010-4molL-1这个问题需要注意酸碱混合时的定性判断，溶液中离子浓度大小的比较，标题难度中等，酸碱混合定性判断方法的掌握，根据酸溶液的pH和酸浓度确定酸的强弱。实验室可以在活性炭的催化作用下使用SO2和Cl2制备重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。使用的反应装置如下图所示(省略了某些夹紧装置)。牛2cl 2的熔点为-54.1，沸点为69.1 ，水可能发生强烈的水解反应，潮湿空气可能产生白色雾。(1)化合物SO2Cl2中的s元素为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(2)装置d的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) b、c装置制造原料气体Cl2和SO2。 b设备f装满Cl2后，e中包含的溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写溶液名称)。 c装置的试剂x，y的组合最好是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A 98%浓硫酸Cu B 70%H2SO4 Na2SO3 C浓缩HNO3 Na2SO3(4)上述设备的正确连接顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在设备B中，从a嘴进入冷水的角色是_ _ _ _ _ _ _ _(6)SO2Cl2中的水会引起强烈的水解反应，产生白雾，SO2Cl2水解反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)反应中消耗氯的体积为1.12L(转化为标准状态，SO2滴定法)，通过蒸馏得到纯磺酰氯5.13g，磺酰氯的产率为答(1)。6 (2)。三木烧瓶(或三球烧瓶)(3)。饱和饮用水或饱和氯化钠溶液(4)。B (5)。c (6)。甲(7)。甲(8)。b(或乙甲c) (9)。冷凝回流(10)。吸收SO2和Cl2，防止空气中的水蒸气流入设备d，防止空气污染(11)。so2cl 2 2h 2 H2O=h2so 4 2 HCl(12)。76.0%分析分析c装置制造二氧化硫，b装置制造氯，二氧化硫和氯在丁装置中反应SO2Cl2，丁烷中活性炭可以起到催化作用，SO2Cl2在水中引起强烈水解反应，c和a连接在一起制造干燥的二氧化硫，e是饱和盐水，降低氯溶解度，连接b和a干燥的氯，SO2Cl2沸点较低，挥发性产物SO2Cl2凝结回来详细说明 (1)以正负之和的代数之和为0，判断s的和为6。答案：6；(2)图像显示，仪器d的名称是三个颈瓶(或三个烧瓶)答案：三颈烧瓶(或三个烧瓶)；(3)如果饱和盐水中的Cl2不溶性，则e中的溶液为饱和盐水或饱和氯化钠溶液。答案：饱和盐水或饱和氯化钠溶液； a .反应必须加热，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，浪费药品，所以不选择a。B.符合强酸剂弱酸的原理，反应简单，b准确；C.浓缩HNO3具有较强的氧化性，不能制造还原气体SO2，因此不选择c；答案：b；(4)关键：磺酰氯的制备应是干燥环境。根据上述分析，上述设备的正确连接顺序为c、a、d、a、b或b、a、d、a、c。答：甲甲b(或乙甲c)；(5)B装置中从a口流入冷水的作用是冷凝回流。c装置的作用是防止空气中的水蒸气流入装置d，吸收SO2和Cl2，防止空气污染；答案：冷凝回流；防止空气中的水蒸气流入设备d，同时吸收SO2和Cl2，防止空气污染。(6)如果SO2Cl2水能引起强烈的水解反应，产生白色雾，则SO2Cl2水解反应的化学方程式为so2cl 2 2h2o=H2SO4 2 HCl答案：so2cl 2 2h2o=H2SO4 2 HCl(7)反应中消耗氯的体积为1.12L，物质量为0.05毫升，理论上产生磺酰氯0.05毫升