高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 第7单元 化学反应速率和化学平衡 第27讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向教学案（无答案）新人教版

第27，对化学平衡常数化学反应进行的方向进行说明试验纲要1 .理解化学平衡常数的含义，能够进行简单的计算。2、了解化学反应的方向与化学反应的焓变化和熵变化的关系。3 .掌握化学反应能否在一定条件下自发进行的判断依据，利用化学反应的焓变化和熵变化可以判断化学反应的方向。检查化学平衡常数知识总结1 .概念我有一个. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _此时，产物_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的比率为常数，用符号k表示。2 .式子对于反应mA(g) nB(g)pC(g) qD(g )，k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (固体和纯液体的浓度被视为常数，不包括在平衡常数公式中)。例如3 .含义化学平衡常数的大小反映了化学反应的进行程度。(1)K越是_ _，反应越完全进行，反应物的转化率就越显示为_ _ _ _ _ _。 一般认为反应的平衡常数K105完全正在进行。(2)K越是_ _ _，反应越不完全，反应物的转化率就越显示为_ _ _ _ _ _。 一般认为K10-5难以进行该反应的正反应。(3)K值的大小仅仅表示向某个可逆反应的方向进行的最大限度，并不表示反应达到平衡所需的时间。四.影响因素一个可逆反应的k只受_的影响，与反应物和生成物的浓度变化无关。5 .应用(1)化学平衡常数的数值大小是可逆反应进度的指标。 一个反应的k值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，表示反应物的转化率越大。 化学平衡常数可以说是在一定温度下下一个反应本身固有的内在性质的定量表现。(2)利用化学平衡常数，判断反应达到平衡，向哪个方向发展。对于化学反应aA(g) bB(g)cC(g) dD(g )的任意状态，浓度商： QC=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。QcK，反应向_反应方向进行Qc=K，反应处于_状态QcK，反应向_反应方向进行。(3)利用k可以判断反应的热效应：温度上升时k的值变大，正反为_热反应，温度上升时k的值变小，正反为_热反应。(4)计算转化率：利用平衡常数计算转化率的主要方法是在温度不变的情况下，利用平衡常数不变列方程式求解。判断思考1 .判断正误(1)在平衡常数式中，可以是物质任意时刻的浓度()(2)化学平衡移动，化学平衡常数必然变化()(3)对于某种可逆反应，提高温度时化学平衡常数必定变大()(4)反应A(g) 3B(g)2C(g )达到平衡时，温度不变，压力增大，平衡正向移动，平衡常数k值增大()(5)化学平衡常数和转化率表示反应进行的程度()(6)其他条件不变，即使使用不同的催化剂，反应的平衡常数也不变()2 .甲反应的平衡常数比乙反应的平衡常数大，甲比乙进行的程度大吗典型例题1 N2O5是新型硝化剂，在一定温度下发生2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g) H0的反应T1温度下的实验数据的一部分如下表所示t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/L )5.003.522.502.50下一个说法错误的是()A.500 s内的N2O5分解速度为2.9610-3 mol/(Ls )B.T1温度下的平衡常数为k1=125，1000 s，N2O5转化率为50%c .在不变更其他条件的情况下，在T2温度下反应达到1 000 s时测定的N2O5(g )浓度为2.98 mol/L时，为T1K3时为T1T32 2020全国卷甲醇是重要的化工原料，也是燃料。 用合成气(主要成分为CO、CO2、H2 )在催化作用下合成甲醇，主要反应如下 CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)H1co2(g) 3h2(g)ch3oh(g) h2o(g)h2CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) H3回答以下问题(1)反应的化学平衡常数k的式子是：在图(a )中正确反映平衡常数k的温度变化的曲线是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(a)(b )图7271(2)合成气体组成n(H2)/n(CO CO2)=2.60时，系统中CO平衡转化率()和温度和压力的关系如图(b )所示. 温度上升时，(CO ) 的值是. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，图(b )中的压力从大到小变体训练1 .在一定条件下，有达到平衡的可逆反应：2A(g) B(g) 2C(g )。 以下说法是正确的()a .平衡时，该反应的平衡常数k与各物质的浓度有以下关系： K=b .即使改变条件，该反应的平衡常数k也不变c .改变压力加催化剂，平衡常数就会改变d .平衡时增加a和b的浓度会减少平衡常数2 .反应CO(g) CuO(s) CO2(g) Cu(s )和反应H2(g) CuO(s) Cu(s) H2O(g )在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，可知在该温度下的反应CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g )的平衡常数为k . 以下说法是正确的()a .反应的平衡常数K1=b .反应的平衡常数K=在c .反应中，定容时温度上升，H2浓度减少时，该反应的焓为正值d .关于反应，在恒温恒容下增大压力，H2浓度必然减少有关化学平衡的计算方法1 .步骤：表述(编写关于化学平衡的化学反应方程式)列变量(列出各物质的开始、变化、平衡量)计算(根据已知的条件列方程式计算)。2 .模式：反应：如mA(g) nB(g)pC(g) qD(g )，a、b的起始物质的量(mol )分别为a、b，取得平衡时，a的消耗量为mx，容器容积为VL。mA(g) nB(g)pC(g) qD(g )开始/mol a b 0 0变化/mol mx nx px qx平衡/mol a-mx b-nx px qx反应物： n (平)=n (始)-n (变)产物： n (平)=n (始) n (变)各转化量之比等于各反应物化学计量数之比(1)K=(2)c平面(A)=(molL-1 )(3)(A )平均=100%，(A)(B)=(4)(A)=100%(5)=(6)(混合)=(gL-1 )(7)M=(gmol-1 )(8)v(A)=试验点二化学反应进行的方向知识总结1 .自发反应(1)意思：在一定的温度和压力条件下，我要.可以自发进行的反应叫做自发反应。(2)特征系统倾向于从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _状态转变为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _状态(系统是外部的或热量)。在密闭条件下，体系倾向于从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _变化(无序体系更加稳定)。2 .判断化学反应方向的依据在发热过程中，系统的能量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _或h _ _ _ _ _ _ _ 0有自发进行的倾向，但一部分的吸热反应也可以自发进行，因此仅通过焓变化就判断为反应方向不完全-熵的大小：同种物质的熵值：气体_ _ _ _ _液体_ _ _ _ _固体熵标准：系统混乱度增加(熵增加)、S_0、反应有自发进行的倾向，但由于熵减少的过程也自发进行，因此仅通过熵变化来判断反应的方向也不完全-h0、s0、反应_自发地进行h0、s0、反应_自发进行h0、s0、低温下反应自发进行h0、s0、高温下反应自发进行【判断思考】1 .判断正误(1)判断过程的自发性能，决定过程是否发生和过程发生的速度()(2)H0反应必定是自发性反应()(3)吸热而熵增加的反应在温度上升时，必定会自发地进行反应()(4)发热反应是自发的，吸热反应不是自发的()(5)-10 的水变成冰，可以用熵变化的标准来说明反应的自发性()(6)反应的自发性不仅可以判断过程的方向，还可以判断过程是否一定会发生()2 .自愿可能的反应一定会实际发生吗？典型例题3下面的说法不对的是()A.2020天津卷 Na和H2O的反应是熵增加的发热反应，该反应是自发进行的B.2020天津卷某吸热反应自发进行，因此该反应为熵增加反应C.2020江苏卷 2NO(g) 2CO(g)=N2(g) 2CO2(g )在常温下自发进行时，该反应h0D.2020江苏辊反应NH3(g) HCl(g)=NH4Cl(s )在室温下自发进行时，该反应h0变体训练1 .熵变、焓变成反应过程前进方向的基准，以下反应必然有自发倾向的是()A.H0 S0B.H0 S0C.H0 S0D.H0 S02 .以下说法错误的是()a .焓变化是关系到反应能否自愿进行的因素，自愿进行的反应多为发热反应b .在相同条件下，物质的熵值不同，其体系的混乱度越大，熵值越大c .一个反应是否自发进行取决于是反应发热还是吸热d .一个反应能否自发进行与焓变化和熵变化的共同影响有关1.2020上海卷只改变了一个影响因素，平衡常数k和化学平衡转移的关系错误的是()A.K的值保持不变，平衡可能运转B.K值变化，平衡移动一定c .平衡移动，k的值可能不会改变d .平衡移动、k值一定变化2 .以下反应在任何温度下自发进行的是()A.2N2(g) O2(g)=2N2O(g )H=163 kJmol-1B.Ag(s) Cl2(g)=AgCl(s )H=-127 kJmol-1C.HgO(s)=Hg(l) O2(g )H=91 kJmol-1D.H2O2(l)=O2(g) H2O(l )H=-98 kJmol-13.(NH4)2c o3(s )=NH4hhco3(s ) NH3(g )已知h=74.9 kj摩尔- 1。 下面的说法正确的是()a .通过这种反应，熵变得小于0，焓变得大于0b .由于该反应是吸热反应，不能自愿进行c .由于碳酸盐分解反应中熵增加，因此在任何条件下碳酸盐分解必定自发地进行d .为了判断反应是否自愿进行，需要综合考虑h和s4 .温度为T 时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢和1.00