【优化探究】2020高考化学一轮复习 课时知能评估25

一、单项选择题1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现答案：C2对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂ABC D解析：以合成氨反应“N23H2 2NH3”为例，若加入大量N2使平衡右移，NH3产量一定增加，但NH3%不一定增大，H2的转化率会增大，但N2的转化率减小；H2的浓度降低，但N2浓度增加，故不正确，正确。答案：A3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1 mL pH3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH5钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A BC D解析：不是化学平衡；平衡的移动应使颜色变浅，颜色变深是体积缩小、浓度变大造成的。答案：B4在一个容积为V L的密闭容器中，放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)B(g) aC(g)2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中a的值是()A1 B2C3 D4解析：混合气体的平均摩尔质量，在密闭容器中，气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量增大，则n总值减小，故a值只能为1，故选A。答案：A5(2020年高考广东理综)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g)Hb BabCab D无法确定解析：解答本题需掌握两点：一是温度对化学平衡的影响；二是恒容绝热条件下发生放热反应，会使体系温度升高。由于该反应为放热反应，前者保持恒温，后者相对前者温度升高，导致平衡向逆反应方向移动，从而使Br2的转化率降低，故选A。答案：A6(2020年黄冈模拟)在体积恒定的密闭容器中，充入3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)B(g) xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为。若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为，则x 值是()A2 B1C3 D4解析：温度和体积不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 molC为起始物充入与按3 mol A、1 mol B充入达平衡时体积分数和压强都不变，则两次充入的物质的量必相当，0.6 mol C转化为(31.2) mol A和(10.4) mol B，故x1。答案：B7在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()A图是加入适当催化剂的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况D图是升高温度的变化情况解析：本题考查化学平衡问题。加入催化剂只能改变反应速率不能使平衡移动，故A错误；扩大容器体积，体系压强减小，正、逆反应速率均减小，因反应前后气体的物质的量不变，所以平衡不移动，B错误；压强变大平衡不移动，故C错误；温度升高平衡左移，XY的百分含量减小，与图象符合，故D正确。本题难度中等。答案：D8(2020年高考北京理综)已知：H2(g)I2(g) 2HI(g)；Hc3 Bab92.4C2p2p3 D132c2，即c32c1；B项，甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2 mol，则ab92.4；C项，将丙分两步完成，第一步将4 mol NH3加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p3等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强p32p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2p3；D项，甲乙为等效平衡，121，丙的转化率小于2，131。答案：BD三、非选择题11将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)Hde当E是固体或液体时ad13(2020年高考海南化学)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”“”或“”)；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_、CO的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂解析：(1)注意物质的状态，随着温度升高K逐渐减小，所以此反应是放热反应；(2)三步曲：Fe2O3(s)CO(g) Fe(s) CO2(g)始态(molL1) 0.1 0.1反应(molL1) x x终态(molL1) 0.1x 0.1x温度为1 000 ，所以K4.0，所以x0.06，v(CO2)0.006 mol(Lmin)1；(3)Fe2O3、Fe均是固体，改变Fe、Fe2O3的量不影响反应速率和化学平衡，故A、B反应速率、化学平衡均不改变；C移出部分CO2，平衡右移，正确；D此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，错误；E减小容器体积，相当于加压，平衡不移动，错误；F催化剂只影响化学反应速率，对平衡移动无影响，错误。答案：(1)(2)0.006 mol(Lmin)160%(3)C14(2020年高考全国理综)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；(5)如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1_，2_，3_。解析：(1)由表中提供的数据，在上图中找出相应的点，连成平滑的曲线即可。(2)由表中数据可知X、Y、Z是以122的比例进行反应的，9 min时反应达到平衡，其中n(X)1.000.550.45n(Y)1.000.100.90n(Z)0.9000.90n(X)n(Y)n(Z)0.450.900.90122反应方程式为X2Y2Z。(3)v(Z)0.083 mol/(Lmin)。(4)X的转化率为：100%45%。(5)原平衡中Z的物质的量为0.9 mol，曲线平衡时，n(Z)0.6 mol，达