2020高考化学一轮复习 专题13 晶体类型及性质学案（无答案）苏教版

考点13晶体类型及性质考纲要求1.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及性质。2.会判断晶体类型，会比较晶体熔点高代和硬度大小。 考点透视一、晶体的分类及性质晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体质点（粒子）阴、阳离子原子分子金属阳离子 电子粒子同作用（力）离子键共价键分子间作用力金属键溶沸点较高很高低变化泛围大。硬度较硬很硬低溶解性易溶于极性溶液难溶解导电情况晶体不导电熔化导电二、晶体熔、沸点、沸点高低的比较（1）离子晶体一般来讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高，如：NaClKClCaCl2（2）原子晶体成键原子间键长越短，键能越大，共价键越强，熔、沸点越高。如：金刚石碳化硅晶体硅。（3）分子晶体组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。如：I2Br2Cl2F2H2TeH2SeH2S。但具有氢键的分子晶体，如：NH3.H2O、HF等熔、沸点反常地高。绝大多数有机物属于分子晶体，其熔、沸点遵循如下规律：组成和结构相似的有机物，随分子量增大，其熔、沸点升高，如：CH4C2H6C3H8C4H10；CH3OHC2H5OHCH3CH2CH2OH。链烃及其衍生物的同分异构体，其支链越多，熔、沸点越低，如：CH3(CH2)3CH3CH3CH2CH(CH3)2(CH3)4；芳香烃的异构体有两个取代基时，熔、沸点按邻、间、对位降低，如： 在高级脂肪酸和油脂中，不饱和程度越小，熔、沸点越低，如：C17H35COOHC17H33COOH；(C17H35COO)3C3H5(C17H33COO)3C3H5。（4）金属晶体在同类金属晶体中，金属离子半径越小，阳离子所带的电荷数越多，金属键越强，熔、沸点越高，如：LiNaKRbCs；合金的熔点低于它的各成分金属的熔点，如AlMg镁铝合金。（5）不同类型的晶体一般原子晶体熔沸点最高，离子晶体与金属晶体较高，分子晶体最低。三、晶体中的几个不一定（1）离子晶体除含离子键外不一定不含其它化学键。如铵盐中除含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除含离子键还含有非极性键；（2）离子晶体中不一定肯定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH4+（凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键）；（3）离子晶体的熔点不一定是离子晶体，如MgO的熔点高于SiO2；（4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子；（5）离子晶体中不一定不含分子，如CuSO45H2O就含水分子（CuSO45H2O是纯净物，是化学式而不是分子，因为该晶体中不存在CuSO4分子）；（6）金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3.Ag2O就是共价化合物；（7）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。难点释疑一、用均摊法确定晶体的化学式均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目。求晶体中粒子个数比的方法是：（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有每个粒子有1/8属于该晶胞；（2）处于棱上的粒子同时为4个晶体共有，每个粒子有1/4属于该晶胞；（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞；（4）处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。如图晶体的一个晶胞中，有c粒子：1/48+1/24=4个，有d粒子：1/88+1/44+1/22+1=4个，e：d=1：1，晶体的化学式为cd或dc。二、几种常见的晶体结构1.氯化钠晶体离子晶体每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，则与一个Na+距离最近且相等的Cl-围成的空间构型为正八面体，即：晶胞中平均Cl+个数：81/8+61/2=4平均Na+个数：121/4+1=4则NaCl的一个晶胞代表4个NaCl（即4个Na+，4个Cl-）2.金刚石原子晶体金刚石是一种正四面体的空间状结构。每个C原子以共价键与4个C原子紧邻，由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子，不在同一平面上，每个C原子是12个六元环共用，每个CC键共6个环，因此六元环中的平均C原子数为61/12=1/2，平均CC键数为61/6=1。3.SiO2晶体原子晶体晶体结构与金刚石相似，C被Si代替，C与C之间插氧，即为SiO2晶体，则SiO2晶体中最小环为12元环（6个Si，6个O）最小环的平均Si原子个数：61/12=1/2，平均氧原子个数：61/6=1，即Si：O=1：2用SiO2表示4.干冰分子晶体CO2分子分布在立方体的顶点和面心上，分子间由分子间作用力形成晶体，1个CO2分子内存在共价键，因此晶体中既有分子间作用力，又有化学键，但熔、沸点的高低由分子间作用力的重要因素是相对分子质量。从晶胞结构可知与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有12个。命题趋势本部分内容涉及物质构成微粒之间的相互作用，具有较强的抽象性，命题重点考查学生的理解能力和抽象思维能力及空间想象能力。命题多从以下几点：化学键类型，分子极性的判断；晶体物理性质比较及晶体结构确定；这类命题比重有所增加，难度也在提高，对知识要求比较全面，考查学生能力较强，区分度交好。以后的命题多从晶体中的化学键、离子化合物判断、离子结构示意图、结构式、电子式等化学键的表示方法。典型例析【例1】据美国科学杂志报道：在40 Gpa高压下，用激光器加热到1800K，制得可具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是（ ）A.该晶体属于分子晶体B.该晶体易气化，可用作制冷材料C.一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化【解析】题中的关键词是高熔点、高硬度，由此可知条件下二氧化碳晶体为原子晶体，此晶体类型不同主要影响的是物理性质，化学性质是相似的，因此相互转化也只是物理变化。【例2】碳化硅（又名金刚砂）的一种晶体具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列的各晶体：晶体硅 硝酸钾 金刚石 碳化硅 干冰，它们的熔点由高到低的顺序是（ ）A. B. C. D.【解析】这些晶体有的属原子晶体（），属离子晶体，属于分子晶体。一般来说，原子晶体熔点离子晶体分子晶体；对于晶体类型相同的，由于是原子晶体，在晶体中键长SiSiCSiCC，相应键能SiSiCSiCC，故它们的熔点由高到低的顺序是金刚石碳化硅晶体硅硝酸钾干冰。【答案】C【例3】关于晶体的下列说法正确的是（ ）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比 金属晶体的低【解析】在原子晶体中构成晶体的微粒是原子；在离子晶体中构成晶体的微粒是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的微粒是分子；在金属晶体中构成晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，故选项B错误。晶体的熔点一般是原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。晶体硅的熔点（1410）要比金属钨的熔点（3410）低，而金属汞的熔点（常温下是液体）比蔗糖、白磷等（常温下是固态分子晶体）低。 【答案】A【例4】NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是22gcm3，阿伏加德罗常数为6021023mol-1，食盐的摩尔质量为585gmol-1。求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少。【解析】从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图所示：其中a代表其边长，d代表两个Na+中心间的距离。由此小立方体不难想像出项点上的每个离子均为8个小立方体所共有。因此小立方体含Na+：418=12，Cl-：418=12，即每个小立方体含有（Na+-Cl-）12个)离子对，故：每个小立方体的质量 解得a=28110cm，两个距离最近的Na+中心间【例5】（1）中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。（2）天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化晶体中就存在如右图1所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+，被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。【解析】晶胞中阴、阳离子个数的确定通常采用“原子分割法”，具体如下：处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞：处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞：处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞：处于内部的1个离子，则完全属于该晶胞，该离子数目为1。要确定NiO的密度，就应确定单位体积中NiO分子的个数，再结合NiO的摩尔质量求算出该晶体中NiO的质量，最后求出密度。本题解答如下：（1）如右图所示，以立方体作为计算单元，此结构中含有Ni2+、O2-离子数为：41/8=1/2（个），所以以1mol NiO晶体中应含有此结构的数目为：6.0210231/2=12.041023（个），又因一个此结构的体积为：（a10-8cm）3，所以1molNiO的体积应为12.041023（a10-8cm）3，NiO的摩尔质量为74.7g/mol，所以NiO晶体的密度为：【答案】（1）62/a3（g/mol）（2）解法一：（列方程）：设1mol Ni0.97O中含Ni3+为x mol，Ni2+为y mol则得x+y=0.97（Ni原子数守恒）3x+2y=2（电荷守恒）解得x=0.06 y=0.91 故n（Ni3+）：n（Ni2+）=6：91。解法二：由化学式Ni0.97O求出Ni的平均化合价为2/0.97，则有：故n（Ni3+）：n（Ni2+）=6：91。 解法三：直接折算法 依题意，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代。由Ni O97可知，每100个氧离子，就有97个镍离子，有三个Ni2+空缺，也就有6个Ni2+被Ni3+所取代，所以Ni3+有6个，Ni2+为976=91个。即Ni3+与Ni2+之比为6：91。 解法四：正负化合价绝对值相等 从Ni个数0.970可知，假设有100个氧离子，就有97个镍离子，假设这97个镍离子都是+2价，那么正价总和为194价，负价总和为200价。为什么还差+6价呢? 这是因为多假设6个+2价的镍离子。实际上有Ni3+6个、Ni2+91个。所以Ni3+与Ni2+的个数比为6：91。【说明】 求解晶体结构计算题，空问三维立体想像是关键。要运用分割、增补等手段。解此类题的中心思想是把化学题抽象成数学问题来解决。【例6】 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑： C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； C60分子只含有五边形和六边形； 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数一棱边数=2 据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。 请回答下列问题：(1) 固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是 (2) 理由是： (3) 试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60 (填“可能”或“不可能”)并简述其理由： 。 (3)通过计算，确定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为： 。 (4)C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。C70分子中所含五边形数为 ，六边形数为： 【解析】 (1)熔点较高者应是金刚石，因为金刚石属原子晶体，而固体C60不是。 (2)C60跟F2可能发生加成反应，因分子含30个双键，与极活泼F2的发生加成反应即可生成C60F60。 (3)有多种解法： 解法一：遵循欧拉定理： 顶点数+面数一棱边数=2 其中，顶点数即C原于数为60，面数=五边形数+六边形数=12+20=32，棱边数即为键数，则有：60+32棱边数=2，键数=90，除去双键数30条，则单键数目为60条。 解法二：据信息C60分子中每个碳原子只跟相邻3个碳原子形成化学键，且由上图可以看出每条键为相邻的五边形和六边形共用，所以C60中单、双键数目之和为3 60 1/2=90 ，故单键数=90双键数=9030=60 解法三：由题意知，1个C60分子中有60个碳原子，30条双键，由上面的图示结构可以看出，C60结构为对称结构，那么每个碳原子只能形成一条双键，而C60分子中每个碳原子可以形成3条化学键，即每个碳原子形成两条单键和一条双键，也就是说，C60分子中单键数是双键数的2倍，为302=60。 (4)设C60分子中五边形数为x，六边形数为y。依题意可得方程组：【例7】墨晶体结构为层状结构，每一层由许多正六边形构成，如图所示。 (1)平均每一个正六边形占有碳原子数为 ； (2)每一层内碳原子数与CC化学键数之比是 【解析】解法一：以一个正六边形为中心先分析一个正六边形共有六个碳原子，但每个碳原子为3个正六边形所共有。平均每个正六边形占有碳原予数613=2个，又因为一个正六边形共有6个CC键，但每一个CC键为两个正六边形共有，平均每一个正六边形共占CC有键612=3(个)。因此每一层上碳原子数与CC键数之比为2：3。 解法二：根据每个CC键为2个碳原子共用，每个碳原子分占CC键的12，而每个C原子有三个CC键，故碳原子数与CC键数之比1：312=2：3过关检测 1关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 2NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序是 ( ) 物质 NaF NaI MgO 离子电荷数 1 l 2 键长(10-9米) 2.31 3.8l 2.10 A B C C. 3晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如下左图)，每个顶角有一个硼原子，推知该结构单元的硼原子数和BB键数分别为( ) A9、5 B12、30 C18、30 D18、60 4物质由A、B、c三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如上右图所示，该晶体的化学式为( ) AABC BAB3C CA2BC DA2BC .含有离子的晶体有（ ）A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体5.下列关系正确的是（ ）A.熔点：SiO2NaClS B.半径：Na+S2-Cl-C.稳定性：NH3PH3HF D.酸性：HNO3H3PO4H2SiO36.下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐7.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）A.原子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体8.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石的CC键的键长要长C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合9.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可作写CxK，其平面图形见上图，则x值为（ ）A.8 B.12 C.24 D.609.1987年2月，朱经武（PaulChu）教授等发现钇钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（ ）A.YBa2CuO7-xB.YBa2Cu2O7-xC.YBa2Cu3O7-xD.YBa2Cu4O7-x10.最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团族分子，如图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（ ）A.TiC B.Ti6C7 C.Ti14C13 D.Ti13C1411.已知CsCl晶体的密度为gcm-3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm（如图所示），则CaCl的相对分子质量可表示为（ ）A.NAa3/8 B.NAa3/6 C.NAa3/4 D.NAa312.关于晶体的下列说法正确的是 A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低13.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸熔化 C液溴和液汞的气化 D纯碱和烧碱的熔化14.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是一种特殊的分子晶体15.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是 A金刚石晶体硅碳化硅 BC14CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2H2 D金刚石生铁纯铁钠16.关于晶体的下列说法正确的是 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含有金属阳离子和酸根离子 C在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构 D分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低17.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。右图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B218.下图（a）是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为 。原硅酸根离子SiO44-的结构如图（b）所示，二聚硅酸根离子Si2O6-7，只有硅氧键，它的结构可以表示为 。19.下图所示一些晶体的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一些的某一部分。 A B C D E （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，其中每个碳原子与 个碳原子是接近且距离相等。金刚石属于 晶体。（2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。（3）其中表是NaCl的是 ，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有 个。（4）代表CaCl的是 ，它属于 晶体，每个Ca+与 个Cl-紧邻。（5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻。（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序是 。20.单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据回答：金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）382316832573沸点（K）510026282823硬度（moh）107.09.5（1）晶体硼的晶体类型属于 晶体。（2）晶体B的基本结构单元是由B原子构成的正二十面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶但各有一个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由 个B原子构成，其中BB键间的键角是 （填角度）。21.-乙酸锗倍半氧化物（即Ge-132）是与人体健康有关的最重要的有叫锗化合物。其片状结构如图所示。每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连接，形成可以任意延伸的片层，每个锗原子连接一个乙酸（CH2CH2COOH），各片层间存在相互作用，连接成三维网状结构。（1）每个正六边形拥有 个锗原子，拥有 个氧原子（2）试写出Ge-132的化学式 。16.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结晶即为NaCl的一个晶胞。已知Fe2O晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷x1。实验测得Fe2O晶体的密度为：=5.71gcm-3，晶胞边长为：d=4.2810-10m。（铁的相对原子为55.9，氧的相对原子质量为16）。（1）求Fe2O中的x的具体数值。X= 。（2）晶体中Fe元素只有+2价和+3价，则N（Fe2+）/N（Fe3+）= 。（3）晶体中，与O2-距离最近且相等的Fe2+（或Fe3+）所围成的空间几何构型是 。A.正方形 B.正六边体 C.正八面体 D.三棱柱（4）晶体中，Fe元素的离子间最近距离为r= m。22.（2020江苏高考）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiC_Si；SiCL4_SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)该反应的反应热H_kJ/mol单元检测1简单原子的原子结构可用下图形象地表示： ( )其中表示质子或电子，o表示中子，则下列有关的叙述正确的是 ( ) A互为同位素 B为同素异形体 C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数2某酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是 ( )R原子的电子层数比N原子的电子层数多1；中RO3- R元素与NO3-中N元素的化合价相同；RO3-与NO3-只可能被还原，不可能被氧化；R和N不是同周期元素，但是同主族元素。 A B C D3推测第8周期的最终未了元素的原子序数是 ( ) A168 B176 C170 D1694X、Y、Z是三种主族元素。已知Xm+与Yn-具有相同的电子层结构，Zm+半径大于Yn-半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是 ( ) AZXY BXYZ CXZY DZYX5A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A 顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中不正确的是 ( ) AA、B、E一定不在同一周期 BD为第二周期元素 cA、D可能在同一主族 Dc和D的单质可能化合成离子化合物6短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，以下的叙述中不正确的是 ( ) AZ一定是活泼金属元素 BX的最高氧化物的水化物是一种强酸 c1摩Y的单质跟足量水反应时，发生转移的电子数为2摩 D由Z单质形成的晶体属于分子晶体7已知元素M的气态氢化物中含氢量为588，M在最高价氧化物中含M的质量为40，又元素G的原子核外的电子层数与最外层电子数相等。G单质与M单质化合后的生成物化学式可能是 ( ) AG2M BM2G3 CG2M3 DG3 M28下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有：甲单质能与盐乙的溶液反应；甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙；甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙；甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气；两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比甲多。( )A全部可以 B仅不可以 C仅不可以 D可以9同一主族的X、Y、z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4YZ B气态氢化物的稳定性XH3YH3ZH3 C原子序数XYZ D相对原子质量XYZ10某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2x，则下列说法正确的是 ( ) AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期V A族元素 CX是第二周期A族元素 Dx的最高正化合价为十411短周期的三种元素分别为x、Y和Z，已知x元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的，L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( ) AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z712A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是 ( ) A固体A单质是分子晶体 BB单质能与某些金属氧化物反应 CB单质能与酸反应，但不能与碱反应DA、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子131996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。C。分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形构成，碳一碳键长介于单键与双键之间。在此基础上人们又发现了棒碳(链式炔碳)是由300500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。请对以下四个问题进行选择： (1)以下说法中不正确的是 ( ) A棒碳是直线型结构 B棒碳在一定条件下可以转化成金刚石 C棒碳是原子晶体 D棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 (2)有关C60的说法不正确的是 r ( ) AC60是分子晶体 BC60能发生加成反应 CC60摩尔质量是720 DC60在一定条件下能与CuO发生置换反应 (3)有关金刚石、石墨、C60、棒碳的说法不正确的是 ( ) A都是碳的同素异形体 B棒碳化学性质最活泼 C它们的物理性质不同 D它们与氧气反应的惟一产物是二氧化碳 (4)关于棒碳的说法正确的是 ( ) A属于烃 B熔点比石墨高 C能发生加聚反应 D以上说法都不正确14三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是 ( ) ANCl3分子中不存在孤对电子 B分子中NCl键是非极性共价键 CNCl3是一种含极性键的极性分子 DNCl键能大，故NCl3沸点高15把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是 ( ) ACCl4 B溴水 CCS2 DCH2Cl2 4支持固态氨是分子晶体的事实是 ( ) A氮原子不能形成阳离子 B氮离子不能单独存在 C常温下氨是气态物质 D氨极易溶于水16纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如图所示)相同。则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 ( ) A875 B929 C963 D10017实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 ( ) A二氧化硅和干冰的熔化 B液溴和液汞的汽化 C食盐和冰的熔化 D纯碱和烧碱的熔化18下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 ( ) A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料K3C6019下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值三倍的是 （ ）AK3PO4溶液中c (K+)与c(PO43-) B乙炔分子中CC键能与乙烷分子中CC键能 C银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量 DAl(g)Al3+ (g)所需能量与A1(g)Al+(g)所需能量20有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第A族元素的氯化物是( ) A白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 B绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 C白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 D白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性21最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是 ( ) A晶体中C、O原子个数比为1：2 B该晶体的熔点、沸点高、硬度大 C晶体中COC键角为180O。 D晶体中C、O原子最外层部满足8电子结构22下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( ) A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B氯化钠晶体中，与每个Na+之间距离相等的Na+共有6个 C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子2315短周期元素A、B、C，A与B同周期，B与c同主族，它们原子核电荷数之和为4l，由此推断各元素的名称，写出简要推理思路 。24有X、Y、Z三种