高三化学电解质溶液复习习题按专题分类VIP

弱电解质和电离平衡【基础盘点】1、电解质是指在_或_能够_的_。非电解质是指在_或_都不能够_的_。2、强电解质是指能够_电离的电解质，强酸、强碱和盐是强电解质；反之称为弱电解质，如弱酸和弱碱。常见的强酸有_，常见的强碱有_注意：强电解质、弱电解质与其溶解性_(填“有关”“无关”下同)如_强电解质、弱电解质的电离与有无外电场_。3、弱电解质的电离平衡是指：在一定条件下（如温度、浓度），当 和 相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。通常情况下，弱电解质的电离过程是 过程（填“吸热”或“放热”），因此升高温度将对弱电解质的电离平衡起到 作用（填“促进”或“抑制”）。对弱电解质溶液来说，其浓度越稀，弱电解质的电离程度 （填“越大”或“越小”）。4、书写下列物质的电离方程式硫酸 醋酸 一水合氨 氯化铵 碳酸 氢氧化钡 硫酸氢钠 碳酸氢钠 氢氧化钠 醋酸钠 氢氧化铝两性电离_水_硫酸铝钾_ 氢氧化铁_5、与化学平衡类似，电离平衡的常数叫做电离常数。以二元弱酸H2S为例：第一步电离：电离方程式_K1=_第二步电离：电离方程式_ K2=_计算多元弱酸溶液的c(H+)及比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑_电离。6、对醋酸溶液做下列变化，对电离平衡如何影响（填“促进电离”或“抑制电离”）。加少量氢氧化钠固体 加少量盐酸溶液 加少量醋酸钠固体 稀释溶液 升高温度 7、对0.1mol/L的氨水做下列变化，溶液中c( H+ ) 、c( OH )如何变化加少量HNO3溶液少量KOH溶液少量硫酸铵固体稀释电离平衡移动c( H+ ) 变化c( OH )变化【跟踪训练】1、一元强酸与一元弱酸的比较（填“大”“小”或“相同”） 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+） PH完全中和消耗NaOH的量与足量金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸相同PH相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）C（酸）完全中和消耗NaOH的量与足量金属产生H2量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A1molL-1甲酸溶液的pH约为2 B甲酸能与水以任何比例互溶C10mL 1molL-1甲酸恰好与10mL 1molL-1 NaOH溶液完全反应D甲酸能和碳酸钠反应放出CO2气体 3、在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4、将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大5、（09海南6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：（ ）A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍6、100 ml 2mol/L硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸铜固体 D硫酸铵固体7、下列说法正确的是（ ）A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液的导电性强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水8、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ） AV1 V2 BV1 ,=,a C、b=104a D、a=104b10、常温时，以下4种溶液pH最小的是( )A0.01mol L1醋酸溶液B0.02mol L1醋酸与0.02mol L1 NaOH溶液等体积混合液C0.03mol L1醋酸与0.01mol L1 NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液11、若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A. 氯化钾 B. 氢氧化镁 C. 碳酸钠 D. 硫酸镁13、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用( )A0.9氯化钠溶液 B0.9氯化铵溶液 C1.25碳酸氢钠溶液 D5葡萄糖溶液14、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A变蓝色 B变深 C变浅 D不变 15、（09重庆10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl16、（09福建10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小离 子 浓 度 的 大 小 比 较1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中，比较各离子浓度大小，写出电荷守恒和物料守恒的等式 各离子浓度大小： 电荷守恒： 物料守恒： 2、0.1mol/L 的NH4Cl溶液中，比较各离子浓度大小，写出电荷守恒和物料守恒的等式 各离子浓度大小： 电荷守恒： 物料守恒： 3、0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，比较各离子浓度大小，写出电荷守恒和物料守恒的等式 各离子浓度大小： 电荷守恒： 物料守恒： 4、等浓度、等体积的盐酸与氨水混合后，溶液中各离子浓度的大小顺序为： 5、0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的大小顺序为： 6、等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液的PH值等于7，溶液中各离子浓度的大小顺序为： 7、在常温的条件下，0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液混合后，溶液中的C(CH3COO) C(Na+)，则溶液的PH 78、 在常温的条件下，0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的NH3 H2O溶液混合后，溶液中的PH7, 则C(NH4+) C(Cl)9、0.1mol/L 的NaHCO3溶液中，溶液成碱性，则C(CO32) C(H2CO3)10、0.1mol/L 的NaHSO3溶液中，C(SO32) C(H2SO3) ，则C(H+) C(OH)11、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配置成1L溶液，已知其中C(CH3COO) C(Na+)，有关该混合液的下列判断正确的是（ ）AC(H+) C(OH) B. C(CH3COOH ) C(CH3COO)C. C(CH3COOH ) +C(CH3COO)=0.2mol/L D. C(OH )+C(CH3COO)=0.1mol/L12、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）AC(A) C(M+) B. C(A) C(M+)C若MA不水解，则 C(OH) C(H+)13、 在常温下10 ml PH=10的KOH溶液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ） AC(A)= C(K+) B. C(OH) = C(H+) C(K+) 20.00mL D. 5.00mL2、实验原理：用已知浓度的强酸HnA测定未知浓度的碱B（OH）m , 所取碱溶液的体积为V碱，滴定完毕后，消耗的酸溶液的体积为V酸，标准酸溶液的浓度为C酸，则碱溶液浓度的计算公式可以表示为： 。 3、滴定前的准备工作： 、 在洗涤干净后都需用蒸馏水润洗， 还需用所盛装的液体润洗2-3次，以确保所移取的溶液的浓度不变。4、实验步骤：用0.2000mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度。用 量取25.00mL的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，加入几滴指示剂酚酞。将洗涤干净的 中装入盐酸溶液，赶掉尖嘴部分气泡，调整液面到 。读取滴定管内盐酸的体积为V1 。（精确到0.01mL）将锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸。 手摇动锥形瓶， 手控制活塞，向锥形瓶中滴加盐酸，眼睛观察 变化 。当锥形瓶中指示剂颜色 且持续一段时间（30s不再改变）时，停止滴定，读取滴定管内盐酸的体积数（精确到0.01mL），记为V2 。所测氢氧化钠溶液浓度的计算式为： 。5、用 0.100 molL-1 NaOH 溶液测定某浓度的 H2SO4 溶液，其实验步骤如下：（1）滴定：用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液 20.00 mL 注入_中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀。用 0.100 molL-1 NaOH 进行滴定，直至加入最后一滴 NaOH 溶液时，恰好使溶液呈_色，并在半分钟内不褪色，即可停止滴定。（2）计算：根据右图所示滴定前后的液面，滴定消耗NaOH 溶液的体积为_mL，由此计算出稀释前H2SO4 溶液的浓度为：C(H2SO4)= _。（3）误差讨论：下列操作，可能导致待测 H2SO4溶液的浓度偏低的有_。（填操作代号）A滴定前碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗，直接装入标准 NaOH溶液B滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D滴定前在盛放H2SO4溶液的锥形瓶有少量水 E.滴定前，用待测液洗锥形瓶6、（09浙江28题）（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5 Fe3+ + Mn2+ + 4H2O滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。沉 淀 溶 解 平 衡【基础盘点】1、难溶化合物不是不溶解，只是其溶解度较小（20下，每100g水中溶解量小于0.01g）而已，在水溶液中存在溶解平衡，化学上常常用其溶度积常数Ksp来表示其溶解量的多少。AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl- (aq) Ksp=_Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+ 2OH- (aq) Ksp=_2、Ksp的应用判断纯物质在水中溶解度大小：Ksp大，则溶解度_判断物质在一定浓度的某特定电解质溶液里溶解度的变化：如AgCl在食盐水中的溶解度会因Cl-的存在而_，而若向AgCl中加NaBr溶液，则由于Br-会结合Ag+而导致AgCl不断溶解，进而转化为_，发生沉淀的转化。【跟踪训练】1、已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是（ ）A、1.810-7mol/L B、1.010-5mol/LC、1.010-7mol/L D、1.810-9mol/L2、在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.810-10) （ ）A、有AgCl沉淀析出 B、无AgCl沉淀C、无法确定 D、有沉淀但不是AgCl3、已知在298K时，AgCl的溶解度为1.7910-3g/L，求该温度下AgCl的溶度积_4、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-),称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp5、对于难溶化合物AgCl来说，一定温度下，当其在水溶液中达到溶解平衡时，银离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数，为溶度积常数。则一定温度下，分别把1g AgCl固体放于下列各不同的溶液里，充分搅拌至其达到溶解平衡后，剩余固体质量最大的是（ ）A、20ml 0.1mol/L KCl溶液 B、20ml 0.1mol/L MgCl2溶液C、20ml0.2mol/L CaCl2溶液 D、20ml 0.15mol/L AlCl3溶液6、（09广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液电 解 质 溶 液 综 合 练 习 题1、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解C. 0.1molL1氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1molL1氯化铵溶液的PH约为52、用PH=2的盐酸完全中和PH=12的下列溶液各100 mL，需盐酸的体积最大的是（ ） A. NaOH B. NH3H2O C. KOH D. Ba(OH)23、下列微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是（ ）A. CH3COOH B. HSO4 C. D. 4、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是（ ） A. C(NH4) = C（SO42） B. C(NH4) C（SO42） C. C(NH4) C（SO42） D. C(H) + C(NH4)=C（SO42）+ C(OH)5、下列叙述正确的是A. 0.1molL1氨水中，C(OH)C(NH4)B. 10mL 0.02molL1 HCl溶液与10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12C. 在0.1molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D. 0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，C(Na)2C(A2)C(HA)C(H2A)6、对室温下pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别采取措施，叙述正确的是（ ）A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. 使温度都升高20摄氏度后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小 D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多7、 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）Ac (Na+)=c (HCO3) + 2c (CO32) + c (H2CO3)Bc (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)CHCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3, HCO3 H+ + CO32, H2O H+OH8、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A. 常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B. 将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大9、能正确表示下列反应的离子方程式是A. 甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOH+ HCOOHB. 硫化钠的第一步水解：S22H2O H2S2OHC. 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SO42 BaSO4D. 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2OHHCO3CaCO3H2O10、为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量NH4NO3 ；适量NaCl；适量氨水；适量NaOH A. B. C. D. 11、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系（1）强酸强碱V（HX）V（YOH）（2）强酸强碱V（HX）V（YOH）（3）强酸弱碱V（HX）V（YOH）（4）弱酸强碱V（HX）V（YOH）A. （1）（3）B. （2）（3） C. （1）（4）D. （2）（4）12、在常温下，将a1 ml b1 molL1 CH3COOH溶液加入到a2 ml b2 molL1 NaOH溶液中。下列结论正确的是（ ）A. 如果a1 = a2、b1 = b2，则混合溶液中C（CH3COO）= C（Na+）B. 如果混合溶液的PH = 7，则混合