一轮复习教案 第一节 电离平衡

第一节 电离平衡学习目标：1. 了解强电解质和弱电解质的概念2. 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等外界条件对电离平衡的影响，并能运用电离理论解释某些现象，了解电离平衡常数及数学表达式3. 了解强弱电解质与结构的关系4. 比较物质导电性的强弱及实验设计重点：强弱电解质与结构的关系 弱电解质的电离平衡难点：导电性的强弱实验设计 教学过程及教学内容处理方法分析说明和要达到的目的一 强电解质和弱电解质1 定义2 化合物类型3 电离过程及表示方法 =. 4 电离程度5 存在微粒学生回答或填空形式完成使学生明确强弱电解质的本质区别弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡电离方程式书写a 多元弱酸b 酸式盐例1 下列各组物质均存在溶质的电离平衡的是A. 氨水、氯水 B.HNO3 HNO2 C.Ba(OH)2 BaSO4 D.醋酸、酒精解析：明确强电解质、弱电解质、非电解质的含义只有弱电解质在水溶液中发生部分电离，才存在电离平衡答案：A例2 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO2 解析：明确电解质与非电解质的区别；判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水熔化时自身能否电离出阴阳离子，能电离的属于电解质，不能电离的属非电解质。举例说明，SO2 、NH3。 答案：D二、弱电解质的电离平衡1 定义： 2 电离平衡的特点a 动 V离子化=V分子化0b定 平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变c变 条件改变，平衡发生移动3 影响电离平衡的因素a 温度：电离吸热b 浓度：稀释有利于电离c同离子效应：加入相同离子，抑制电离1 学生回答2 老师讲解3 讲练结合电离平衡和化学平衡一样，都是动态平衡，符合勒夏特列原理，能运用电离理论解释问题例3 在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：O2Cl2SO2CuSO4能使溶液中的c(H+)增大的是A. B. C. D.解析：在氢硫酸溶液中，H2SH+ +HS，HS H+ + S2当加入四种物质，分清与溶液中哪种微粒反应，判断平衡的移动，同时注意反应产物对c(H+)的影响。答案：例在含有酚酞的.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl,则溶液中的颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 解析：同离子效应，抑制电离 答案：C三.离平衡常数K1 一元弱酸.一元弱碱的电离常数CH3COOH. NH3H2O2 多元弱酸.多元弱碱的电离常数 H3PO43.反映弱电解质的相对强弱。K越大，C(离子)越大表示该电解质较易电离4 影响因素不同弱电解质，K不同K与温度有关，与浓度无关12学生练习书写K的数学表达式3讲解时拓宽弱电解质相对强弱的两种表示方法: K 4.强调K只受T的影响。T变，K变；T不变，K不变在K的表达式中浓度为平衡浓度多元弱酸中K1K2K3能够对K .进行简单的计算例在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中，HA. H+ 和A的物质的量之和为nc mol,则HA的电离度是A.n100% B. 100% C.（n）100%D.解析：搞清（始）、（反）（平）三个浓度，根据题意列关系求解答案：例已知时醋酸的电离常数为.810，计算.1mol/L的醋酸溶液里的的物质的量浓度解析：理顺（始）、（反）（平）三个浓度，运用的数学表达式列关系求解答案：（）.34103mol/L四溶液的导电性1 电解质溶液导电的原因2 电解质溶液的导电能力，离子浓度越大，导电性越强3 导电性强弱与电解质强弱的关系提出问题学生思考讨论回答与金属导电的区别金属、自由电子定向移动而导电导电性强弱的关键是自由移动离子浓度的大小而不是绝对数目导电性强弱是溶液离子浓度大小决定的，电解质强弱由物质内部结构决定例7把0.05molNaOH固体分别加入到100Ml下列液体中，液体的导电能力变化最小的是A.自来水 B. 0.5mol /L盐酸 C. 0.05mol /LH A溶液 D. 0.5mol /LKCl溶液解析:向弱电解质溶液中，加入可溶性强电解质，离子浓度增大，导电性增强；当量物质混合后，应首先判断是否反应，然后判断离子浓度的大小答案：B导电能力加水b a c0例8在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答 1.“0”点导电能力为0的理由 2a. b. c.三点溶液（）有小到大的顺序为 3.若使C点溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施是：解析:电解质因电离而导电,固态时不能形成自由移动的自由离子,故不导电。电解质溶液导电的强弱由离子浓度决定。CH3COOHH+ + CH3COO，导电能力强，离子浓度大，故答案：略五弱电解质的实验验证电离方面不能完全电离稀释方面水解方面学生思考：10.mol /L的和两溶液的pH分别等于多少？2pH =1的与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈 性4 pH相等的HCl和稀释相同的倍数，pH大小 50.mol /L CH3COONa溶液显 性1 测某浓度的酸或碱的pH，判定酸或碱的强弱2 （）（O）的酸与碱混合，根据混合后溶液的酸碱性判定酸、碱的强弱3 pH的溶液稀释倍，测稀释后溶液的pH，判定4 测盐溶液的pH判定酸或碱的强弱例甲酸的下列溶液中，可以证明它是弱电解质的是mol /L的甲酸溶液的pH约为2 甲酸能与水以任意比例互溶 10mL 1mol/L甲酸溶液恰好与10mL 1mol/LnaOH溶液完全反应在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱答案：AD例10试用简