2012中考化学复习精品第11讲酸碱盐专题(3).ppt

第11届酸碱盐专题(3)，期中考试化学复习，“高效课堂”-耐化学化，NaCl和Na2CO3的混合物15.6g和108.8g的盐酸浓度正确完全反应，蒸发反应后溶液，可以得到干燥的结晶16.7g。请回答以下问题：(1)化学反应的方程式(2)蒸发反应后干燥的晶体16.7g比原始固体混合物15.6g增加的原因，(3)原始混合物中Na2CO3的质量克，NaCl的质量克。(4)盐酸的溶质质量分数为(5)，反应后溶液质量为克，溶质质量分数为主题突破，问题型记叙文1。化学课外活动组同学们在实验室某电镀厂使用的CuSO4溶液中测定了溶质的质量分数。使用CuSO4溶液50g添加未知溶质质量分数的NaOH溶液40g完全反应，生成Cu(OH)2沉淀4.9g。(1)计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。(2)根据质量守恒定律分析：反应后结果溶液的质量=g .思想点，化学反应的明确发生，正确编写方程，然后主题是已知量，Cu(OH)2沉淀4.9g，根据物质间质量比和溶质质量分数的概念，找出相关量由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g的变质训练，添加27g水使其完全溶解，并注入硝酸银溶液75g，使其正确反应，产生氯化银沉淀14.35g。计算：(1)混合物中氯化钠的质量；(2)反应后滤液中溶质的质量分数。标题2。小林在包含CuCl2和HCl的100g混合溶液中加入一滴溶质质量分数为10%的NaOH溶液(图)(仅考虑沉淀)Cu(OH)2。a .在整个反应过程中，氯离子数保持不变。B.P点溶液的溶质只有一个C.M点溶液的氯化钠的质量分数大于P点溶液的质量分数。完全沉淀的时候，我知道m1的值是80，想法点是2个发生的化学反应。10% NaOH溶液首先在100g混合溶液中与HCl反应，与CuCl2反应一起生成沉淀Cu(OH)2，然后分析图像的坐标轴量、曲线的起点、转折点、终点的意义和相应的化学反应，判断生成溶液中溶质及其质量的变化。a解从分解反应的实际角度分析，原始溶液的Cu2和h变为沉淀和水，Cl-不变。b回答中溶质为2种(CuCl2和NaCI)。c答案通过计算判断，d答案细心，数值加40。边食训练，不断向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中注入碳酸钠溶液。下图分别说明了注入碳酸钠溶液的质量与气体生成或沉淀物的质量变化关系，其中正确的是问题型3表格问题，例句3。一所学校的研究小组为了测定当地矿山石灰岩中碳酸钙的质量分数，提取了部分矿石样品，将稀释的200克盐酸平均分为4个，进行了实验，结果如下：(1)在什么反应中留下矿石？(2)上表的值是多少？(3)想计算该石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。想法点拨号，首先确认每个实验数据的稀盐酸量相同，然后样品量增加(5g)，1，2增加1.76g的CO2生成量，第3次不增加1.76g，表明矿石中有剩余。最后，根据化学方程式计算石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。变形训练，标题ibid .在直角坐标系中绘制。(1)样品的质量和产生CO2的质量关系，(2)样品的质量和反应后溶液中Cl-的质量关系，测试策略，正确分析反应及其前后，确认主题的物质量(包括过剩)，找出相互关系是关键。考试题要综合，想法明确，方法巧妙，将由实效性练习，1，22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物装入烧瓶，加入足够的水溶解，形成溶液。这里逐步添加溶质质量分数为10%的稀盐酸释放的气体总质量和降低稀盐酸的质量的关系曲线如下。2.在由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中，20%的氢氧化钠溶液缓慢下落和振动，这里添加的氢氧化钠溶液的质量和产生沉淀的质量如图所示。以下判断为：()a .最终生成沉淀的质量为9.8gB.40g盐酸的溶质质量分数为27.375%