高中化学离子键 同步练习 苏教版 必修2

离子键 同步练习 一、选择题(每小题6分，共66分)1 下列广告用语在科学性上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命2 .下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3 .下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电4 .下列关于电子式的说法不正确的是A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子5.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B.a和f C.d和g D.b和g6.下列离子化合物电子式不正确的是7. M是元素周期表中A族元素，Y是A族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断错误的是A.Z一定是离子化合物 B.Z的熔点、沸点高 C.Z一定溶于水 D.形成Z的反应用电子式表达为：8下列说法正确的是A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.两个原子之间的相互作用叫化学键9. X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素的原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是AZ2X BZ2Y CW2X DW2Y10关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可以含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键11.下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小二、填空题(共34分)12.分别位于元素周期表中第三、四两周期中的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于周期表中第m主族，B元素位于第n主族。那么：A元素的原子序数为_（用m表示），其离子核外有_个电子。B元素的原子序数为_（用n表示），其离子核外有_个电子。若A、B形成的化合物为A2B，则A2B的电子式为_，指出B元素在周期表中的位置_。若A、B两元素形成化合物AB2，则B的气态氢化物的电子式为_。13.处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8 g D与足量盐酸反应生成DCl3和2.24 L H2(标况），E和D处于同周期，且E+离子与D离子具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层。试推断：A、B、C、D、E、F六种元素的名称分别为A_，B_，C_，D_，E_，F_。用电子式表示A与C、F与C形成化合物的过程：A与C_，F与C_。参考答案1【解答】解答本题要联系实际，饮料中至少含有水，水就是一种化学物质。且无论如何纯净的水都存在水的电离，都有H、OH；氮、磷是农作物生长所必须的成分，而非口服液的成分；水在各种动植物中都占有相当大的比重，所以没有水就没有生命。答案D2.解析：离子化合物中一定含有离子键；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，可能是NH等离子；离子化合物如易溶于水必然电离出自由移动的离子，所以溶液一定可以导电；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl气体。答案：AC3.解析：含离子键的化合物属离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中作定向移动因而能导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断该化合物内一定存在离子键的根据。该题应选D。答案：D4.答案：D5.解析：本题考查离子键的成键实质、成键条件；同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。答案：BD6.解析：本题主要考查离子化合物电子式的正确书写。离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷。阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外）。阴离子是原子获得电子，使外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为2个电子），用方括号把电子都围在内部，例如氯原子获得一个电子，成为带一个单位负电荷的离子 ，在硫化钠中有两个Na+和一个硫离子，但是两个阳离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式呈电中性。因而A、B、D电子式都对。Na2O2是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出带负电荷的电荷数，C错。其正确的书写为：。答案：C7.解析：元素周期表中A族元素是较活泼的金属，在化学反应中一般失去2个电子而成阳离子。而A族是活泼的非金属，与A族元素化合时形成阴离子。所以Z一定是离子化合物。离子键是一种成键原子间较强的相互作用，因此，离子化合物的熔、沸点高。离子化合物很多都能溶于水，且A族离子化合物绝大多数溶于水，A族元素与A族元素形成的二元素化合物一般都溶于水，但CaF2不溶于水，所以C错。在用电子式表示离子化合物时，相同的离子必须单独写出，不能以数字表示，所以D中答案：CD8【解答】金属钠和非金属氯气反应生成离子化合物氯化钠后，各原子都变成8电子稳定结构的离子，所以A项正确；在离子键中，既有阴、阳离子的相互吸引，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项错；对于C选项，可用稀有气体原子说明，稀有气体既难失电子，又难得电子；化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用，D错。答案：A9【解析】 X、Y两元素的原子得电子后，X放出的能量大于Y放出的能量，说明X比Y的非金属性强，形成的阴离子稳定；Z、W失去电子后吸收能量越少，说明原子越活泼，生成的阳离子也就越稳定，即Z比W的金属性强。所以Z、X最易形成离子化合物Z2X。【答案】 A10解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键，其电子式为故A正确，C错误。在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，因而B错误，D正确。一般而言，由活泼金属跟活泼非金属形成的化合物是离子化合物(如Na2O、CaCl2等)，强碱、绝大多数盐类是离子化合物。离子键存在于离子化合物中，离子化合物中一定存在离子键，但作为阳离子或阴离子的原子团则往往存在共价键。完全由非金属元素组成的化合物中一定存在共价键，但不一定都是共价化合物，如NH4Cl、(NH4）2SO4等是离子化合物。共价化合物中一定且只含有共价键。答案：AD11.解析：化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有C答案正确。答案：C12【答案】 10+m 1013【解析】 由于A、B、C处于相邻三个周期，原子序数依次增大，且原子序数之和为25，则A、B、C应在一、二、三周期，B、C在同一主族，则原子序数相差8。设B的原子序数为x，则C的原子序数为x+8，A在第一周期，只能是H或He。若为H，则1+x+x+8=25 x=8,若为He,则2+x+x+8=25 x=不合题意，舍去。