【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业15 化学键

课时作业15化学键时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列表达方式正确的是()ACCl4的电子式BMgCl2的电子式：Mg2CS2的结构示意图D中子数为20的氯原子：20Cl答案C2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()AH2O2的电子式：H2HBCS2的比例模型：C14C的原子结构示意图：DCCl4的结构式：答案B解析本题考查对物质结构的常用化学用语、结构模型的识别。H2O2是共价化合物，其电子式应写为HH；14C的原子核内质子数为6，中子数为8；结构式只是将电子式中的一对共用电子用一条短线代替，不共用的电子不用标出，故CCl4的结构式应为：。3下列分子的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()ACO2BN2OCH2O DCH4答案C解析HF为10电子微粒，排除AB，CH4分子中含有4个CH极性共价键，排除D。4两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B核电荷数分别为12和17的元素CA族和A族原子半径最小的元素D最高正价都为奇数的两种元素答案C解析A项中H与O或S，可形成A2B型，B项为MgCl2，但为离子化合物，AB2型中A的化合价一定为偶数，D项排除。5下列各图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()ABCDNH3C2H2CCl4CO2答案C解析Cl原子最外层7个电子，只有1个形成了共价键，故CCl4的正确图示为：6在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是()ALi，F BNa，FCNa，Cl DMg，O答案B解析越活泼的金属与越活泼的非金属化合时，越易形成离子键，所得的化学键中含有的共价键成分越少。选项中，Na是最活泼的金属，F是最活泼的非金属，符合题意。7下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO)C氯化硫(S2Cl2) D白磷(P4)答案C解析选项A中Xe为稀有气体原子，最外层已达8电子结构，与F结合后肯定不再是8电子结构；选项B中HClO中氢无法达到8电子结构；选项C中S2Cl2的结构式为ClSSCl，各原子最外层均可达8电子结构；分析白磷的结构式正四面体，可知所有磷原子最外层都达8电子结构，但白磷属于单质，不符合条件。8北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是()AK3C60中既有离子键，又有极性键B1 mol K3C60中含有的离子键数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为KC20答案C解析A中K3C60中有离子键和非极性键；B中含有离子键数目应为36.021023；D中物质的化学式不能简化。9关于化学键的下列叙述中，正确的是()离子化合物中可能含共价键共价化合物中可能含离子键离子化合物中只含离子键共价化合物中不含离子键A BC D答案D解析共价化合物中一定不含离子键而离子化合物中可能含共价键。10某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4答案B解析据球棍模型知，X原子可形成3条价键，则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素，但Y一定不能为第A族元素，因Y若为H，只能使最外层达2个电子；若为Na等，则组成的一般为离子化合物。11下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2答案C解析A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。12近年来研制的NF3气体可用作氟化氢氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH33F2=NF33NH4F，下列说法中不正确的是()BNF3的氧化性大于F2CNF3分子空间构型为三角锥形DNH4F中既有离子键又有极性共价键答案B解析F2为氧化剂，NF3为氧化产物，氧化性：F2NF3。二、非选择题(共52分)13(10分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键 。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_。X与W形成的化合物与水反应时，水作的是_(填“氧化剂”或“还原剂”)(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化剂(4)Na2Na解析该题以元素周期表为载体比较全面地考查了原子结构、元素周期表和元素化合物的知识。由题意知Z为氧元素，则Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。由两元素形成化合物，水溶液显碱性的氢化物只有NH3分子，共价键类型属于极性键；含有离子键和非极性共价键的为Na2O2；含有极性键和非极性键的为H2O2；X、Y、Z形成常见的离子化合物为NH4NO3，与碱共热得到氨气。X与W形成的化合物为NaH，与水反应中水作氧化剂(NaHH2O=NaOHH2)；W与Z形成Na2O。14(12分)有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：原子序数ABCDE，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为41；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为11；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为11。Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为21。试推断写出：(1)W的化学式是_，W属于_化合物。(2)X的电子式是_，X属于_化合物。(3)1 mol Y在干燥的空气中质量会_(填“增大”或“减小”)，其变化量(m)为_。(4)用电子式表示化合物Z的形成过程_。答案(1)CH4共价(2)HH共价(3)增大38 g(4)Na2Na解析由W为气态且其分子式为BA4，并且A的原子序数最小，可推知W为CH4。由A、B、C、D、E在元素周期表中排布相对位置为ABCDE，可知D为Na；又因Z的化学式为D2E，可知E为S，则C为O，故A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、S，W、X、Y、Z分别为CH4、H2O2、Na2O2、Na2S。15(16分)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X22BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为：答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为Ca2，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS。A、C错。16(14分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族。其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层相等。X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W均能与浓NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序为_。(2)ZW2的