河南省豫西名校2020学年高二化学下学期第一次联考试题（含解析）

豫西2020年第一次高中联考与第二学期第二次高中联考化学测试1.下列相关物质的表述是正确的A.乙炔分子比例模型：b .乙醇分子式：CH3CH2OHC.乙烯结构式：CH2CH2 .电子型羟基：回答 d解析乙炔的官能团是碳碳双键，线性结构，乙炔的比例模型是：A是错误的；乙醇分子是通过连接形成的，因此乙醇的结构式为：乙醇的分子式C2H6O和B是错误的。乙烯的结构式CH2=CH2，C是错误的；羟基是共价基团，最外层的氧原子具有7电子结构，最外层的氢原子具有2电子结构，所以羟基的电子类型D是正确的。正确选项d。2.用质谱仪测定某一种有机物，如图1所示，核磁共振氢谱示意图如图2所示，则A的结构式为A.CH3OCH3 B. CH3CH2OHC.HCOOH D. CH3CH2COOH回答 b根据图表可知，如果有机物的最大质荷比是46，那么A的相对分子质量是46，有机物D的分子量是74，D是错误的；根据图中所示的核磁共振氢谱，分子a的核磁共振氢谱有一个吸收峰，而图2显示了三个吸收峰，a是错误的；分子B有三个吸收峰，分子量为46。b正确。c分子有两个吸收峰，而图2显示了三个吸收峰。c错了。正确的选项b。3.以下陈述不正确重结晶法通常适用于混合物的分离，其中纯化有机物在溶剂中的溶解度受温度影响很大。顺-2-丁烯和反-2-丁烯与氢气的加成产物不同在乙炔实验室制备过程中，为了减缓电石与水的反应速度，实验中经常滴加饱和盐水催化重整是获得芳烃的主要途径回答 b分辨率温度影响溶解度。如果纯化物质的溶解度随温度变化很大，重结晶法适用于分离。a是正确的；顺-2-丁烯和反-2-丁烯与氢气的加成产物是一样的，都是正丁烷，b是错的。在实验中，饱和盐水通常是逐滴加入的，而不是直接加水。其目的是减缓电石和水的反应速度。c正确。从石油的综合利用来看，石油催化重整是获得芳烃的主要途径，D是正确的；正确的选项b。观点：石油裂解的目的是增加轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量。)，尤其是汽油。裂化的目的是获得气态烯烃，如乙烯、丙烯、丁二烯和丁烯。4.下面的实验操作是正确的A.制备溴苯：将铁屑、溴水和苯混合加热B.实验室制备硝基苯：先加入浓硫酸，再加入苯，最后滴加浓硝酸c、从乙醇中除去少量乙酸：加入足量生石灰，蒸馏d、检测卤代烃中的卤原子：加入氢氧化钠溶液共加热，加入硝酸银溶液，观察沉淀物颜色回答 c拆分溴苯是用液溴制备的，否则无法提取，出现错误A；浓硫酸溶于水，放出大量热量，其密度相对较高。最后应加入浓硫酸，否则会造成酸液飞溅和误差B；乙酸与生石灰反应生成醋酸钙离子化合物，沸点比乙醇高，所以用蒸馏法可以得到纯乙醇，C是正确的；卤代烃在碱性条件下水解。水解后应加入硝酸进行酸化，以防止AgOH沉淀干扰实验。d错误；正确选项c。5.去除下列物质中包含的少量杂质(括号中的杂质)。选择的试剂和分离方法正确混合试剂分离方法分辨率溴与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不反应，并且彼此不混溶。分层可以通过液体分离方法进行。a是正确的；乙炔和氢气的加成反应需要一定的条件，并且氢气需要过量。虽然乙炔被除去，新的杂质氢被引入，但提纯的目的不能达到。b错了。乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最低，不与它反应，并且分层。乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，然后进行分液分离，C错；乙烯含有不饱和键，可以被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体。尽管除去了乙烯并引入了新的杂质二氧化碳，但提纯的目的仍无法实现。d错误；正确选项a。要点：在回答物质的分离和纯化问题时，应注意选择试剂和实验操作方法时应遵循三个原则。不应引入新的杂质(除水之外)，即分离和纯化的物质应为纯物质(或纯溶液)，不得混入其他物质；2.分离提纯后的物料状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即分离纯化方法的选择应遵循先物理后化学、先简单后复杂的原则。6.烷烃是单烯烃R与H2加成反应的产物，那么R的可能结构是A.公元前4年5月6日至7日回答 c分析试验分析：根据烯烃与H2加成反应的原理，推断烷烃分子中相邻碳原子上带有氢原子的碳原子是对应于烯烃碳碳双键的位置。因此，有五个合格的烯烃分子，即，选项B是正确的。所以选择b。测试地点：检查异构性和异构性7.有8种物质：乙烷；(2)乙烯；(3)乙炔；(4)苯；(5)甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中，它既不能使酸性高锰酸钾溶液脱色，也不能与溴水反应使溴水脱色A.回答 c分辨酸性溶液具有强氧化性，能氧化烯烃、炔烃、醛、甲苯及其同系物等。(环己烯)也可以被氧化，溶液会褪色。因此，是(2)乙烯、(3)乙炔、(5)甲苯和(8)环己烯可以使酸性溶液变色。酸性溶液不能被乙烷、苯、溴乙烷和聚丙烯脱色；这四种物质不与溴水反应，所以 符合问题的含义，C是正确的。正确选项c。收尾工作：能使溴水因反应而变色的有机物包括：含碳碳双键和碳碳三键的碳氢化合物及其衍生物(加成物)；(2)酚类物质，如苯酚(取代)；(3)含醛基的物质(溴被还原)。8.以下陈述是正确的A.C3H2Cl6有5种异构体B.-月桂烯的结构如图所示。理论上，在相同的物质量下，-月桂烯与溴加成反应最多产生4种产物(不考虑立体异构)。c .物质含量相同的乙炔和苯分别在充足的氧气中完全燃烧，消耗的氧气量相同。D.分子结构中的六个碳原子可能都在一条直线上回答 b.最后一点：甲烷分子呈正四面体构型，最多3个原子共面；乙烯具有最多6个共面原子的平面结构，乙炔具有最多4个共线原子的线性结构。9.修正液(俗称修正液)为纯白色，反射率高，使用方便。由于修正液含有挥发性有毒试剂三氯乙烯等。它不应该被尽可能多地使用。以乙炔为原料，校正液中所含的有毒成分可以通过两步反应制备，两步反应的类型如下A.加成反应，取代反应C.取代反应，消除反应回答 b解析三氯乙烯的结构式为，其制备反应过程分辨同系物是指由一个或多个-CH2基团组成的具有相似结构和不同分子组成的化合物。(1)和(2)在结构和组成以及-CH2基团上不相似，因此它们不是同系物；一个错误；(4)是乙烯，和(6)可以是烯烃或环烷烃。当它是环烷烃时，它不是(4)的同系物，而B是错误的。当是环烷烃，不是同系物时，C是错的；(4)是乙烯，(8)是烯烃，符合同系物的定义，D是正确的；正确选项d。11.以下卤代烃在氢氧化钾乙醇溶液中加热时不会发生反应A.1.3.6.b.2.3.5.c所有d.2.4回答一分析测试分析：有机物发生消去反应后会形成不饱和键，氯苯中的相邻碳原子是苯环的一部分，没有氢原子，所以消去反应不会发生，所以正确；(2)与氯相连的碳的相邻碳原子上有氢，因此可以消除氢生成相应的烯烃和氯化钾，所以(2)这是错误的；(3)与氯相连的碳的相邻碳原子上没有氢，因此不能发生消除反应。因此，(3)正确；(4)与氯或溴相连的碳的相邻碳原子上有氢，因此可以消除氢而生成相应的烯烃或炔烃和氯化钾，因此(4)这是错误的；(5)与溴相连的碳有氢，因此会发生消除反应生成相应的烯烃和溴化钾，所以(5)是错误的；二氯甲烷只有一个碳，没有相邻的碳，因此不会发生消除反应。因此是正确的；所以选择一个。试验场位置检验消除卤代烃的原理本主题研究卤代烃的消除，并关注卤代烃的消除原则。消除反应是指在一定条件下，从有机物中去除小分子，生成含有不饱和键的有机物。卤代烃的消除反应是在碱的醇溶液中加热，与-X碳相连的相邻碳原子上的一个氢和-X被一起除去，生成不饱和烃和卤化氢。12.液态烃在过量氧气中完全燃烧产生的二氧化碳和水蒸气的体积比为3: 2(相同的温度和压力)。碳氢化合物的红外光谱表明分子中含有苯环，而核磁共振氢谱表明分子中只有两种氢。烃与足够的氢加成产物的一氯化物是()(立体异构、顺式-反式异构等)。不被考虑)A.公元前5年4月3日2回答 c分辨率根据液态碳氢化合物在过量氧气中完全燃烧产生的二氧化碳和水蒸气的体积比为3: 2，碳氢化合物的最简单形式是C3H4。由于烃的红外光谱表明该分子含有苯环，因此该烃的分子式为C9H12。核磁共振氢谱表明分子中只有两种类型的氢，芳香烃是1，3，5-三甲基苯，烃和足量氢加成的产物是1，3，5-三甲基环己烷。有机物有三种不同类型的核磁共振氢谱，因此有三种类型的一氯化碳终点：对二甲苯的核磁共振氢谱有2个峰，其一氯化合物有2个峰。二甲基环己烷和三种一氯化物的核磁共振氢谱有三个峰。13.以下陈述是正确的A.当镁原子从1s22s22p63s21s22s22p63p2转变时，原子释放能量并从基态转变为激发态B.价电子构型为5s25p1的元素位于第五个周期的1A族，是S区的元素所有原子的任何能层的s电子云轮廓都是球形的，但是球体的半径不同24Cr原子的电子排列是1s22s22p63s23p63d44s2回答 c14.现有四种元素的基态原子的电子排列如下：1s 22s 22 p 63s 23 p 41s 22s 22 p 63s 23 p 31s 22s 22 p 31s 22s 22 p 5那么下面的比较是正确的A.第一电离能： b .原子半径： C.电负性： d。最高正价： = 回答一分析根据四种元素基态原子的电子排列，可以看出是元素S，是元素P；(3)是n元素；为元素f。具有相同周期的元素的第一电离能从左向右逐渐增加，因此第一电离能FN。由于A族元素的p能级是半满的，并且A族元素的第一电离能大于同周期A族元素的第一电离能，所以同主族元素的第一电离能PS和第一电离能自上而下递减，所以第一电离能NP，第一电离能： ，所以A是正确的；具有相同周期的元素的半径从左到右减小，具有相同主族的元素的原子半径从上到下增大，所以原子半径 ，所以B是错误的；非金属性越强，电负性越大，所以电负性 ，所以C是错误的；n和p的最高价格是5，所以d是错误的。15.以下陈述是正确的A.c2h2分子中键与键的数量比为1: 1，键与键有较大程度的重叠，形成强共价键B.SO2和CS2都是v形极性分子cH3O铜(NH3)42CH3COO-NH3CH4中的配位键是 sif4和SO32-的中心原子是sp3杂化的回答 d分辨率C2H2分子中键与键的数目比为3:2，A错了；CS2中价电子对的数量和这个分子中正负电荷的重心一致，所以它是一个线性非极性分子，B是错误的；(1)中间氧提供孤电子对和空轨道，两者形成配位键，包括配位键(2)空轨道，中间氮原子上的孤电子对可以形成配位键，碳最外层的8个电子和含氧配位键(3)达到稳定结构，氢满足2-电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子类型为，不含配位键；(4)它是一种共价化合物。氮原子最外层的八个电子达到稳定结构，分子中存在两个键，氢遇到两个电子的稳定结构，并且没有空轨道。CH4是一种共价化合物，碳原子最外层有8个电子达到稳定结构，分子有4个碳氢键，氢满足2个电子的稳定结构，没有空轨道。上述粒子的配位键为 和错；SiF4和SO32中价电子对的数目SiF 4中价电子对的数目，因此价电子对与中心原子的对数是4，因此中心原子被杂化，并且D是正确的；正确选项d。16.以下陈述是错误的A.邻羟基苯甲醛的熔点和沸点低于羟基苯甲醛水加热到很高的温度时很难分解，因为水分子之间有氢键C.CH4、NH4 H2S、HCl CO2、N2O CO32-、NO3-及以上不属于等电子体的粒子群为D.碳酸氢钠有手性异构体回答 b分辨对羟基苯甲醛容易形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，因此邻羟基苯甲醛的熔点和沸点低于羟基苯甲醛，A是正确的；水更稳定，因为键能更大，与氢键无关，B误差；等电子是指具有相同的价电子数和原子数，相同的价电子数10和原子数5的分子、离子或原子团，它们是等电子体。两者的原子序数不同，不属于等电子体。与价电子数22和原子数3相同，都是等电子体；与价电子数32和原子数4相同，它们是等电子体；上述不属于等电子体的粒子组是和C是正确的；溴-CH2-CHOH-CH2-羟基分子中含碳碳原子分别与-CH2Br、H、OH、-CH2-羟基相连，碳为手性碳原子。手性异构体存在于分子中