（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第二板块 非选择题必考题型专攻教学案

16号无机化学工艺1.(2020江苏高考)以高硫铝土矿(主要由Al2O3、Fe2O3、二氧化硅、少量FeS2和金属硫酸盐组成)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程中会产生SO2，用氢氧化钠溶液吸收过量SO2的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)焙烧含1和不含氧化钙的矿粉时，脱硫率随温度的变化曲线如图所示。众所周知，大多数金属硫酸盐的分解温度高于600脱硫率=100%(1)不含氧化钙的矿粉在500以下焙烧时，脱除的硫元素主要来自_ _ _ _ _ _。(2)在700焙烧时，添加1的矿粉的脱硫率低于不添加CaO的矿粉，主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在“过滤”得到的滤液中引入过量的CO2，铝元素的现有形态由_ _ _ _ _ _(化学式填充)变为_ _ _ _ _ _(化学式填充)。(4)通过“过滤”获得的滤渣含有大量Fe2O3。Fe2O3和FeS2在缺氧条件下混合焙烧，生成Fe3O4和SO2。理论上，n (FeS2) n (Fe2O3)=_ _ _ _ _ _被完全反应消耗。脉搏检查中心问题(1)检验离子方程式的写作问题(2)检查原材料的处理和反应条件的控制问题(3)检验化学工业的原理分析问题(4)考察了不熟悉氧化还原反应的关联计算。分析：(1)离子方程式1)氢氧化钠吸收过量二氧化硫为SO2OH-=HSO。(2) (1)当已知大多数金属硫酸盐的分解温度高于600且无氧化钙的矿粉焙烧温度低于500时，脱除的硫元素主要来自杂质二硫化亚铁。(2)在700焙烧时，硫元素产生SO2。加入氧化钙后，二氧化硫会与氧化钙和氧气反应生成硫酸钙，并留在矿粉中。(3)用氢氧化钠溶液碱浸后，氧化铝和二氧化硅溶解并转化为二氧化硅和二氧化硅。引入过量的CO2后，NaAlO2与CO2反应并转化为氢氧化铝。(4)将Fe2O3和FeS 2在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式平衡为16 Fe2O3 FeS 211 Fe3O4 2SO2，得到FeS2和16 Fe2O3的关系。理论上，n (FeS2): n (Fe2O3)=1: 16被完全反应消耗。答：(1)SO2OH-=HSO(2)二硫化亚铁硫元素转化为硫酸钙并残留在矿粉中(3)氢氧化铝(氢氧化铝)3 (4)1162.(2017江苏高考)铝是一种广泛使用的金属。从铝土矿(主要由Al2O3组成，含有二氧化硅和Fe2O3等杂质)制备铝的工艺流程如下：注：二氧化硅在“碱溶解”过程中转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”过程中生成偏铝酸钠的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)将碳酸氢钠溶液加入“过滤器一”的滤液中，溶液的ph值为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“不变”或“减少”)。(3)“电解一”是氧化铝的电解熔化。电解过程中用作阳极的石墨因_ _ _ _ _ _而易于消耗。(4)“电解二”是碳酸钠溶液的电解，其原理如下图所示。阳极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，阴极产生的物质A的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _。(5)铝粉可以在1 000与N2反应制备氮化铝。在铝粉中加入少量的氯化铵固体并充分混合，有利于氮化铝的制备，主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。脉搏检查中心问题(1)检验离子方程式的写作问题(2)检验化学工业的原理分析问题(3)检验化学工业的原理分析问题(4)检查电极反应公式的书写和产品的判断问题(5)检验化学工业的原理分析分析：(1)三氧化二铝是两性氧化物，它会溶解在氢氧化钠溶液中生成二氧化硅。(2)加入的碳酸氢钠与过量的氢氧化钠反应，导致溶液的酸碱度下降。(3)当电解Al2O3时，在阳极上产生O2，其氧化石墨。(4)阳极上的氢氧化物失去电子产生O2，并且(1)氯化过程应在75左右进行，以控制过量的电石渣。氯化过程中，氯气与氢氧化钙发生反应，生成氢氧化钙(ClO)2。钙(ClO)2进一步转化为钙(三氧化二氯)，少量钙(ClO)2分解为氯化钙和氧气。(1)生成钙(ClO)2的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)提高二氧化氯转化率的可行措施是_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。A.适当降低Cl2引入速率B.充分搅拌浆料C.加水使氢氧化钙完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2 6Cl2=Ca(ClO 3)2 5CaC 2 6H2O，氯化后进行过滤。(1)滤渣的主要成分为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。(2)滤液中的钙(三氧化二氯)2与氯化钙的比例为n钙(三氧化二氯):n氯化钙 _ _ _ _ _ _ _ 1: 5(填写“”或“=”)。(3)通过向滤液中加入少量过量的KCl固体，可将钙(三氧化二氯)2转化为氯化钾。如果溶液中氯化钾的含量为100 GL-1，从溶液中沉淀尽可能多的氯化钾固体的方法是_ _ _ _ _ _。脉搏检查中心问题(1)检查化学方程式的编写和反应过程中反应条件的控制问题(2)检验化学工业的原理分析问题(3)研究了产品的纯化方法。分析：(1)Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为2cl 22Ca(OH)2=CaCl 2Ca(ClO)22H2O。(2)适当减慢Cl2的引入速度，充分搅拌浆料有利于Cl2的吸收，并能提高Cl2的转化率。氢氧化钙是否完全溶解不会影响氯气的吸收，所以A项和B项是正确的。(2) (1)由于电石渣中的碳酸钙不参与反应，滤渣的主要成分是碳酸钙和未反应的氢氧化钙。(2)除了主反应6ca(oh)2 6cl 2=ca(cl03)2 5cacl 2 6h2o外，氯化过程中还有副反应ca (clo) 2=cacl2 O2 1: 5，因此滤液中n ca (cl03) 2: n cacl2 1: 5。(3)从溶解度曲线可以看出，氯化钾的溶解度受温度影响很大。蒸发并浓缩溶液，在较高温度下获得浓缩液，然后降低温度。大多数氯化钾会结晶出来。答：(1) 2cl2 2ca (oh) 2=氯化钙ca (clo) 2 2h2o ab (2) 碳酸钙，ca (oh) 2 (3)蒸发浓缩，冷却结晶4.(2015江苏高考)磷石膏(主要成分硫酸钙、杂质二氧化硅、氧化铝等)可以制得轻质碳酸钙。)。(1)向浆液中匀速通入CO2，浆液清液的酸碱度和碳(硫)随时间的变化如右图所示。硫酸钙转化成的离子方程式在透明液体的pH11时为_ _ _ _ _ _ _ _ _；提高其转换率的措施有_ _ _ _ _ _(填写字母)。a、搅拌浆料b，将浆料加热至100C.增加氨浓度，降低CO2引入速率(2)当澄清液体的酸碱值接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质浓度最高的两种阴离子是_ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)；检查洗涤是否完成的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)在敞口容器中，用氯化铵溶液浸出高温煅烧的固体。随着浸提液温度的升高，溶液中C (Ca2)增加的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。脉搏检查中心问题(1)检查奇怪的离子方程式的书写和反应条件的控制问题(2)检验化学工程原理和沉淀洗涤方法。问题(3)检查反应条件的控制分析：(1)将CO2引入磷石膏粉和氨浆中，CO2与NH3H2O:CO2NH3H2O=2NHCOH2O反应，一氧化碳浓度增加，促进硫酸钙沉淀的转化：硫酸钙一氧化碳=CaCO3so，反应的总离子方程式为硫酸钙NH3H2OCO2=CaCO32NHsoH2O。搅拌浆料可以增加反应物的接触面积，加快化学反应速度；B项，加热浆液，由于NH3的挥发，NH3H2O的浓度降低，而不是(2)从图中可以看出，当pH=6.5时，溶液中的C (Ca2)已经非常小。此时，引入的CO2与溶液中浓度较低的氨水反应生成NH4HCO3。因此，溶液中物质含量和浓度最大的两种阴离子是硫酸根和HCO根。杂质离子，如硫、氨、HCO等。将粘附到通过过滤获得的碳酸钙沉淀物上。当检查清洗是否完成时，从过滤器流出的少量最后清洗液可进入试管，盐酸酸化的氯化钡溶液可滴入试管，以检查是否存在二氧化硫。如果没有白色沉淀物产生，则沉淀物已经被完全洗涤。(3)在3)NH4Cl溶液中有一个水解平衡：NH H2在H2OH上，温度升高，上述水解平衡向右移动，C (H)增加，导致碳酸钙部分溶解。答：(1)硫酸钙2nh3h2o CO2=碳酸钙2nh所以h2o或硫酸钙co=碳酸钙soac(2)SO HCO在试管中取少量最后洗涤滤液，并将盐酸酸化氯化钡溶液滴入试管中。如果没有白色沉淀产生，则洗涤完成。(3)浸出液温度升高，溶液中的碳(氢)增加，促进了固体中Ca2+的浸出。试题是非选择题。以无机化学工艺流程为载体，考察应用元素化合物的性质解决实际问题的能力。它涉及许多知识点，非常灵活。它要求学生有能力检查问题，分析问题，解决问题，表达单词等等。考试形式有：检查不熟悉的离子方程，写出氧化还原反应方程。(2)检查控制反应条件的原则、反应产物的判断和基本实验操作。(3)检查盐的水解、沉淀形成和溶解。(4)检查离子测试方法，检查沉淀是否完整，沉淀清洗方法等。命题1:原料处理和反应条件的选择(一)原材料预处理的常用方法方法目的磨的减小固体的粒径，增加固体与液体或气体的接触面积，提高反应速率。水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，并通过过滤除去不溶性物质碱浸去除油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物。烧伤去除可燃杂质或原料的初级转化，如从海带中提取碘时的燃烧，就是去除可燃杂质煅烧改变结构，使一些物质可以溶解，一些杂质可以在高温下氧化分解，如煅烧高岭土。(2)常见反应条件的控制和目的1.控制溶液的酸碱度(1)控制反应的发生，增强物质的氧化或还原，或改变水解程度。(2)控制溶液的酸度和碱度，使一些金属离子形成氢氧化物沉淀。(1)例如，为了除去Al3+和Mn2+溶液中所含的Fe2，首先用氧化剂将Fe2氧化成Fe3+，然后调节溶液的酸碱度。(2)调节酸碱度所需的物质一般应符合两个要求：它们能与氢反应，提高溶液的酸碱度；没有引入新的杂质。例如，为了除去混合在Cu2溶液中的Fe3+，可以加入CuO、Cu2(羟基)2、Cu2(羟基)2CO3和其它物质来调节溶液的酸碱度。2.控制反应温度(1)控制化学反应速率。(2)控制平衡运动的方向。(3)控制固体的溶解和结晶。例如，趁热过滤可以防止物质在冷却时沉淀。(4)促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。(5)防止或实现物质的水解或分解。(6)使催化剂达到最大活性。(7)防止副反应的发生。3.调节反应物的浓度(1)根据需要选择合适的浓度和控制一定的反应速率，使平衡转移有利于目标产物的生成，减少对后续操作的影响。(2)过量的反应物可以保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但也会影响后续操作。4.控制压力(1)改变化学反应速率。(2)影响(1)熔盐：为了加快反应速度，在反应物粒度和反应温度保持不变的情况下，可以采取的措施有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)过滤(1)“滤液”中的主要溶质是氢氧化钠，还含有少量_ _ _ _ _ _(填写化学式)。(2)除去杂质后的滤液中得到的氢氧化钠可以循环使用，而“水浸”时耗水量不宜过大的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _