云南德宏州芒市一中2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）

云南省德宏州芒市一年级2020学年高二化学全学期期末考试(没有答案)第一，选择题(每个问题只有一个选项符合问题目的，28X2=56分)1.以下对化学反应的错误认识A.能引起化学键的变化b .必须能引起物质状态的变化C.新物质产生。d .伴随着能源的变化2.以下说法是正确的A.需要加热的化学反应都是吸热反应。b .中和反应都是发热反应C.一次电池是把电能转换成化学能的装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程3.下一个推论是正确的A.S(g) O2(g)=SO2(g) H1，s(s)O2(g)=SO2(g)H2；H1H2B.如果C(石墨，s)=C(钻石，s) H=1.9kJ/mol:石墨对钻石的反应是吸热反应，钻石比石墨更稳定C.如果NaOH(AQ)HCl(AQ)=NaCl(AQ)H2O(l)h=-57.4 kj/mol:包含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应后释放的热量为28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g) H0，S0在任何温度下自动做出反应4.随着一定量的稀硫酸与过量的铁粉反应，为了减缓反应速度，不影响制氢总量，可以在稀硫酸中加入适量A.(固体)b .(固体)C.(溶液)d .(固体)以下事实不能用电化学原理解释。A.常温条件下铝在空气中不易腐蚀b .镀锌钢板的腐蚀性比镀锡钢板的腐蚀性C.用锌和硫酸制氢时，在硫酸中滴入少量硫酸铜D.海洋船只的尾部装有一定数量的锌板。6.保持以下反应2x (g) y (g) 2z (g)的平衡，以减少压力时对反应的影响如下A.反向反应速度增加时，正向反应速度减少，平衡向反向反应方向移动B.反向反应速度减少时，正向反应速度增加，平衡向正向反应方向移动C.正向和反向反应速度都减少，平衡向反向反应方向移动D.正负反应速度增加，平衡朝正向反应方向移动7，平衡反应：x (s) 3y (g) 2z (g)， h 110-7m ol/lC.溶液中包含oh-.D .溶液中的c (oh-) c (h)13、x、y、z和m表示四个金属元素。金属x和z用导线连接，放在稀硫酸上，x熔化，z极释放氢；如果有电解Y2和Z2离子共存的溶液，则y先析出。也知道M2离子的氧化性比Y2离子强。这四种金属从强到弱都有活动性A.xzymb.xyzm c.mzxy d.xzmy14、常温下盐酸与氨混合，结果溶液ph=7，则此溶液中的关系正确A.c (NH4) c(Cl-) D. c (NH4)和c(Cl-)15、以下各组离子可以大量共存，溶液颜色无色的是A.Na，MnO4-，k，NO3- SO32- B.Na，S2-，SO32-，h，NO3-C.Na，S2-，OH-，k，cl-d.hco 3-，h，Na，Ca2 SO32-16、常温下以下溶液的pH值为8以上用A.0.1 moll-1的NaCl溶液B. ph=6的醋酸水稀释100倍C.ph=10用氢氧化钠溶液稀释1000倍D.0.1 moll-1的硫酸100 mL与0.2 mol-1 NaOH溶液150 mL完全反应17，构成Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，溶液中经常少量：A.naohb。h2so 4 C. KCl D. ch 3cooh18，以下溶液中粒子的质量浓度关系正确()A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c (oh-)=c (hco3-) c (h 2c (h2co3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c (NH4 )=c (cl-)C.在乙酸钠溶液中添加少量乙酸而得到的酸性混合溶液：C (na ) c (ch 3coo-) c (h ) c (oh-)D.将稀盐酸注入硝酸钠溶液中获得的ph=5混合溶液：c (na ) c (NO3-)19，以下叙述中的错误是A.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质B.纯净水的pH值随着温度的增加而减少C.在乙酸钠溶液中添加少量氢氧化钠会增加溶液中的c(OH-)D.在纯净水中添加少量硫酸铵可以抑制水的电离如果20，pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合了相同的体积后，溶液呈酸性，则可能是原因A.强酸弱碱盐生成b .弱酸溶液和碱溶液C.强酸和弱碱溶液反应d .一次强酸溶液和一次强酸溶液反应21、下图装置能配置原电池的是在22，25 时水的电离平衡：H2O h oh-； h 0，以下说明是正确的a，将少量固体硫酸钠添加到水中，c (h)增加，Kw保持不变b，在水中加入稀氨水，平衡反向运动，c (oh-)就会降低c，在水中添加少量固体CH3COONa，平衡反向移动，减少c (h)d，加热水，增加Kw，pH不变23、以下关于电解槽的叙述错误。A.与电源阳极连接的是电解槽的阴极。b .与电源阴极连接的是电解槽的阴极C.电解槽两极的氧化反应d .电子从电源的阴极沿导线流向阴极24.以下陈述不正确A.在主电池中，阴极发生的反应是氧化反应b .主电池中，电流从阴极流向阳极C.在铜锌原电池放电时，溶液中的负离子移动到阴极，正离子移动到阳极D.碱性mn-zn电池是主电池，铅电池是次电池25、使用石墨作为电极材料电解时，以下说法是正确的A.电解NaOH溶液时，溶液浓度下降，pH保持不变B.电解H2SO4溶液的溶液浓度增加，pH值不变C.电解Na2SO4溶液时，溶液浓度增加，pH保持不变D.电解NaCl溶液时溶液浓度下降，pH不变。放电过程中mn-zn干电池的总反应方程可以表示为：Zn(s)2m NO2 2n H4=Zn2 mn2o 3(s)2n H3 H2O当电池放电时，阳极(碳棒)反应的物质A.zn B .碳C. MnO2和NH4 D. Zn和NH327、以下有关电化学的图片完全正确。28、将镍板作为电极放入科赫溶液，并分别用阳极通过乙烷和氧的新燃料电池，电极反应c2h 6 18oh-2co 12h 2o 14e-；144h2o7 O2 28e- 28oh-推理错误示例()A.通过氧气的电极是阳极B.CO在电解质溶液中向阳极迁移C.放电一段时间后，KOH的物质量浓度会下降D.参与反应的氧和乙烷的物质比例为7333692芒市一中学2020年秋季学期期末考试高二化学论文问题a卡课程：学生编号：姓名：第一卷(共56分)1、选择题(每个问题只有一个答案，每个问题2分，共56分)文豪12345678910答案文豪11121314151617181920答案文豪2122232425262728答案第2卷(不包括选择题，共44分)二、填空(22分)29、(共14分钟)(1)将AlCl3溶于水后，加热蒸发、蒸汽干燥、燃烧、结果白色固体的主要成分为2)下一个盐溶液中可能发生水解的用离子方程式表示，用不发生水解的“不水解”一词说明溶液的酸碱特性K 2CO3溶液表达；Na2SO4溶液呈现；提出CuCl2溶液；30，(8分钟)有0.1 moll-1浓度的盐酸，醋酸两种溶液，请回答：(1)两种溶液中，c(H)按大小顺序为a mol-1、b mol-1(2)上述两种相同体积的酸，分别与过量的直溶液反应而产生的盐的物质量N 1mol，N2 mol的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)产生一定量的直出溶液和正盐时，上述两种酸的体积分别为V1L和V2L，其大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)与锌反应时，产生氢的速度分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和v2的大小关系。三、实验性探索(9分)31.如图所示，电解氯化钠溶液(包括酚酞)的装置。有毒煤气收集装置省略了，两个电极都是惰性电极。电极的名称。电解过程中观察到的现象。确定出口气体最简单的方法是。电解的总反应离子方程是。如果将b电极转换为铁，则在电解过程中u形管底部会出现白色沉淀湖的生成，即变成灰绿色，最终变成红褐色的现象，请写相关的离子方程式或化学方程式。4、计算问题(共13分)32、氢氧化铜悬浮液的平衡为：Cu (oh) 2 (s) Cu2 (AQ) 2oh-(AQ)，常温下ksp=c(Cu2)C2(oh-)=210-20mol 2l-(1)硫酸铜溶液中的c (Cu2=0.02 mol/l，Cu(OH)2沉淀需要对溶液pH进行更大的调整。(2)要使Cu2在0.2毫升/L硫酸铜溶液中沉淀更完整(将Cu2浓度降低到原来的千分之一)，必须将使溶液变成pH的氢氧化钠溶液添加到溶液中。在33，830K处，密闭容器中发生以下可逆反应。Co (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g) h 0回答以下问题