2020学年高中化学 每日一题 有效碰撞理论 新人教版

有效碰撞理论高考频度： 难易程度：典例在线 下列说法正确的是A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【参考答案】B 【备注】（1）为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子所多出来的那部分能量叫做活化能，因此活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。（2）活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速率越大。催化剂就是通过参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能来提高化学反应速率的。（3）活化分子百分数(浓度)增加，化学反应速率一定增大。 解题必备 1有效碰撞 2活化分子与活化能（1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。（2）解释化学反应的过程 学霸推荐 1下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数2下列说法正确的是A升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，增大化学反应速率B反应物活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大。D焓就是指反应热3升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的4下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B升高温度可增加单位体积活化分子数C发生有效碰撞的分子一定是活化分子D使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数答案 1【答案】D【解析】本题考查外界条件对反应速率的影响。增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但不能增大活化分子的百分数，故A错；有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但不能增大活化分子的百分数，故B错；催化剂能改变反应的活化能，故C错；升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，故D正确；答案选D。2【答案】C 3【答案】B【解析】本题考查了化学反应速率的影响因素。升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快，故该题选B。4【答案】A【解析】本题主要考查活化分子的性质。A增加气体反应物的浓度可以增加单位体积活化分子数，但是不能提高活化分子百分数，故A不正确。B升高温度增加活化分子总数，可增加单位体积活化分子数