福建省罗源第一中学2020届高三化学10月月考试题（通用）

罗源一中2020学年高三年段10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Zn-65 Ba-137 Cu-64 K-39 Mn-55一、选择题（共22题，每题2分，共44分）1中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是（）A天工开物“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca（OH）2B黄白第十大“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C本草纲目“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D梦溪笔谈“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金2下列有关化学用语表示正确的是（） A食盐中阴离子的结构示意图为： B中子数为10的氟原子：FC“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D乙酸的结构简式：C2H4O23下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）ANH3易溶于水，可用作制冷剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂4近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚，杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解，高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程有（）蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应。A B C D5下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCl2BFeCl3CAlCl3DFeCl26. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：Na2CO3AgNO3FeCl3品红Na2SO3配制的溶液会变质的有（）A B C D全部7类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是（）AFe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜BAl（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解C根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3DCO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O28用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A16.9g过氧化钡（BaO2） 固体中阴、阳离子总数为0.2NAB标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5NAC在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAD某密闭容器盛有0.1molN2和03molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA9下列各组离子一定能大量共存的是（）ApH12的溶液中： NH4+、Na+、SO42、C1Bc（H+）0.1molL1的溶液中：K+、I、Cl、NO3C含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、C1、H+D强碱溶液中；Na+、K+、CO32、NO310某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（）AFe2+ BMg2+ CCl DBa2+11下列有关实验操作或叙述中，不正确的是( )A用酸式滴定管量取25.00 mL 1 molL-1的酸性高锰酸钾溶液B配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中，浓硝酸保存在无色的玻璃试剂瓶中D配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌12向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+13下列离子方程式书写正确的是（）A石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B钠加入水中：Na+2H2ONa+2OH+H2CFeS溶液中加入稀硝酸：FeS+2H+Fe2+2H2SD0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O14根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A 制取氨气B 制取NaHCO3C 分离NaHCO3D 干燥NaHCO315在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）AFe2O3（s）Fe（s）FeCl3（aq）BAl（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）CMg（OH）2MgCl2（aq）MgDNaHCO3（s）Na2CO3（s） NaOH（aq） 16下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验：海水的淡化17. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（）A浓盐酸在反应中仅体现还原性 B被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1C氧化性：NaClO3ClO2D每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子18铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：下列说法中错误的是 （ ）A 滤液的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB 滤液的含大量的阴离子是HCO3-C 反应Y的离子方程式是2AlO2-CO23H2O2Al(OH)3CO32-D 滤液中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质19下列实验操作、现象和结论或解释中有错误的是（）操作现象结论或解释A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入盐酸至红色褪去产生白色胶状物非金属性：ClSiB打磨过的镁条在空气中点燃后迅速插入充满二氧化碳的集气瓶耀眼白光，产生白烟以及少量黑色固体镁与二氧化碳发生置换反应C将新制氯水和溴化钠溶液在试管中混合后，加入四氯化碳，震荡静置下层溶液呈橙红色氧化性：氯气溴D向硫酸铝溶液中滴加过量氨水产生白色胶状物质，且物质不溶解铝离子与一水合氨不能大量共存20. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（）A装置的仪器还可以制取H2、NH3等气体B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2OPd+CO2+2HCl21在保证安全的前提下，学以致用是我们化学教学一直倡导的理念，某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.2g/cm3的消毒液，下列说法正确的是（）A需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为144gB该消毒液的物质的量浓度约为4.0molL-1C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制22将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A0.2molB0.4molC0.8molD0.9mol二、非选择题(共56分)23某溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-为探究其成分，进行了探究实验。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示：（1）该溶液中一定不存在的阴离子是_（2）该溶液中一定存在的阳离子是_，各阳离子对应的物质的量浓度之比为_（3）写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_24. 氧化还原滴定是常用的定量分析方法。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 molL1的KMnO4酸性溶液。需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是 （填字母序号）a加水定容时俯视刻度线 b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的含量。滴定时应用 （“酸式”或“碱式”）滴定管。写出该反应的离子方程式 。若消耗3.16g KMnO4，则该反应转移的电子数目为 。（3）测定某葡萄洒中Na2S2O5残留量时，用碘标准液进行滴定。滴定前需加 作指示剂。滴定反应的离子方程式为 。滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液， 。 25.（15分）铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示：（1）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，制取铝氢化钠的化学方程式是 。（2）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。已知AlCl3易升华（178），在潮湿空气中易水解。实验时应先点燃 （填“A”或“D”）处酒精灯。C中装有 （填试剂）装置A中发生的化学反应方程式是 。装置F的作用是 。（2）制取铝氢化钠的化学方程式是 。（3）铝氢化钠样品性质探究和纯度测定。已知：铝氢化钠样品中仅含有少量杂质NaH，NaH也会与水反应。铝氢化钠与水反应的化学方程式为 ；取少量上述样品，滴加足量的水，向反应后的溶液中逐滴滴加盐酸并振荡，直至盐酸过量。滴加盐酸过程中可观察到的现象是 。称取1.56g上述样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为2240mL，样品中铝氢化钠的质量为 。若实验室用如下两种装置分别测定生成气体的体积（其他操作一致），用甲装置测得铝氢化钠的含量 乙装置。（填“大于”、“小于”或“等于”）。26高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_ 6 之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。（6）写出“沉锰”的离子方程式_。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_。学校 班级 姓名 座号 准考号： .-密封装订线- . .罗源一中2020学年高三年段10月月考化学答题卡一选择题题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题 23 （8分）（1） （2） ， （3） 24.（16分）（1） 。 （填字母序号）（2） 、 。（3） ， 。 。25.（16分）（1） ， ， 。 。（2） 。（3） ； 。 ， 。 26（16分）（1） ， 。（2） （3） （4） （5） （6） （7） 学校 班级 姓名 座号 准考号： .-密封装订线- . .罗源一中2020学年高三年段10月月考化学参考答案一选择题题号1234567891011答案ACDBCCBADBC题号1213141516171819202122答案DDCDBBCACBA二、填空题 23 （8分）(各2分)（1） CO32-AlO2-_，（2） H+、Al3+、 NH4+_， c( H+ ): c( Al3+ ): c( NH4+ ) = 2:1:3 （3） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 。24.（16分）(各2分)（1）250mL容量瓶。 c d （填字母序号）（2）酸式、5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O。 0.1NA 。（3）淀粉 、S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H+。 溶液由无色变成蓝色，且在半分钟内不变色 25. （16分） (1) A 、 浓硫酸 、(各1分)MnO2+4H