考点3 氧化还原基本规律.ppt

考点3氧化还基本规律,在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。,1、对立统一规律,失去,得到,失去,得到,氧化反应,还原反应,对立统一的五对概念,得到,失去,得到,失去,较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物,强者生成弱者规律,规律：氧化剂还原剂还原产物氧化产物（较强氧化性)（较强还原性）（较弱还原性)（较弱氧化性）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物应用：可以根据方程式判断物质的氧化性、还原性强弱、判断反应发生,2强弱规律,3、价态规律,规律：当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。,（4）同一元素价态变化规律,同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头歧化反应）。如Cl2+H2O,同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律）。如：,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,【归纳总结】价态归中规律(1)含义：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化遵循“高价+低价中间价”，而不会出现交叉现象。可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。,规律：1、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况：浓硫酸SO2SSO2Fe3+Fe2+Fe2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO23、同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。,4、相邻价态转化规律,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,反应原理I反应原理II,4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物,氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应,越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。例如，FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。应用：判别物质的稳定性及反应顺序。特别提醒难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体，既难失电子，又难得电子。,12,5难易律,13,当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,6、先后律,如:将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br氧化。,强者反应优先规律,对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等,7守恒规律,守恒规律的应用计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态。配平氧化还原反应方程式。,【归纳总结】守恒法解题的“三步流程”,【规律总结】,解氧化还原反应综合类试题的技巧(1)需要理清反应过程，运用相应的反应规律，如“以强制弱”、“强者优先”等进行判断。(2)要注意运用守恒规律，无论是计算，生成物的判断、方程式的配平等，都可结合得失