考点1 离子共存.ppt

一离子共存的本质离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_；若离子之间能_，则不能大量共存。,考点1离子共存,不发生任何反应,发生反应,1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存,2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存,3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存,4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存,二判断原则,（1）有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀或微溶物生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存,1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存,（3）有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存；弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存,酸、碱溶液中离子不共存情况(1)溶液酸、碱性的几种表示方法,红色,红色或橙色,红色,蓝色,红色,蓝色,HNO3形成的酸性溶液,(2)不共存情况判断OH不能和_大量共存(填具体离子，下同)。H不能和_大量共存。,2、能相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(NO3-/H+)此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存,离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存,+：发生反应,：不发生反应,3、发生盐的双水解反应离子不能大量共存。水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：（Al3+HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应;(Fe3+SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发生盐的双水解反应;(NH4+SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解反应;,说明：(Fe3+S2-、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反应不能大量共存(NH4+CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存,4、离子间发生络合反应,1、Fe3+SCN2、Fe3+C6H5OH3、Ag+NH3,解决离子共存问题时，还应该注意题目所隐含的条件：,1、溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。2、溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。3、溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”，“加入铝粉产生氢气”。4、是“可能”共存，还是“一定”共存。等等。,判断离子共存的“三个方向”“一个程序”1审题三方向(1)溶液的颜色(2)溶液的酸碱性(3)离子不能大量共存的原因2思维程序,【归纳总结】,递进题组,递进题组,多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色离子不能存在。2二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。,离子共存的规律,3三特殊三种特殊情况,判断离子共存问题，要特别注意题干中条件的应用，如“在酸性溶液中”，“在无色透明的溶液中”，“在水电离出的c(H)11013molL1的溶液中”“因发生氧化还原反应而不能共存”，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答,溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。1.先看条件题给条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液则MnO、Fe3、Cu2、Fe2等有色离子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。,2.后看反应所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况,【归纳总结】“三步”突破离子能否大量共存判断题第一步：细审题，抓关键1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。2.注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。,第二步：分析限制条件1.溶液颜色：常见的有色离子有Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、(紫红色)、(橙色)。,2.溶液的酸碱性：(1)常见表示溶液呈酸性的描述。常温下pH=1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；c(H+)=110-2molL-1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的描述。常温下pH=14的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞变红的溶液；c(OH-)=0.1molL-1的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述。与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下，水电离出的c(OH-)=