初中化学考前复习

九年级化学中考考前复习1、判断下列的变化属于物理变化还是化学变化：干冰升华 物理变化 百炼成钢 化学变化 瓦斯爆炸 化学变化 轮胎爆炸 物理变化 纸张燃烧 化学变化 氨气液化 物理变化 煤的干馏 化学变化 石油分馏 物理变化 氢氧化钠潮解 物理变化 蛋白质变性 化学变化 浓硫酸脱水 化学变化 浓硫酸吸水 物理变化 2、燃烧一定有发光放热的现象，有发光放热现象的不一定都是燃烧； 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定都是中和反应； 酸溶液一定是酸性溶液，有酸性的溶液不一定是酸溶液； 碱溶液一定的碱性溶液，有碱性的溶液不一定是碱溶液； 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质； 置换反应一定生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。 氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质不一定都是氧化物，3.爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆炸是物理变化。 两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 不是复分解反应。 某固体中加入稀盐酸有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，因为可能是活泼金属。 饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，只有在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 饱和溶液析出晶体后溶液的溶质质量分数不一定减小，如饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后，溶液的溶质质量分数不变。 某物质与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，因为可能是非金属氧化物。 甲+乙丙+丁，若乙和丁是盐，该反应不一定是复分解反应，如 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是置换反应 鸡蛋清中加入某种盐溶液有固体析出，蛋白质不一定变性，因为可能是蛋白质盐析。 某化肥中加入熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥不一定不是氮肥，因为可能是尿素等，只能说不是铵态氮肥。 向久置的氢氧化钠溶液中加入少量盐酸，没有气泡产生，该氢氧化钠溶液不一定没有变质，因为盐酸太少，先与氢氧化钠反应，没有气泡产生。4、化学变化的实验现象：（不能把结论当成现象）白磷燃烧： 产生大量的白烟，生成一种白色固体。 铁丝燃烧： 火星四射，生成一种黑色固体。 镁带燃烧： 发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 硫磺燃烧： 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。 一氧化碳与氧化铁： 红棕色固体逐渐变成黑色。5、氧气的密度比空气 大 ，不易 溶于水，可以用 向上排空气 法、 排水法收集氧气。二氧化碳密度比空气 大 ， 能 溶于水， 能 与水反应，所以用 向上排空气法 法收集CO26、二氧化锰是 黑 色的粉末状固体，在双氧水制取氧气的实验中，二氧化锰作为催化剂 ，它能加快反应速率，但本身的 质量和化学性质在反应前后 不变。7、二氧化碳可以作为灭火剂，因为它 密度比空气大、 不能燃烧 、 不能支持燃烧。 8、水电解实验中，正极产生 氧气 ，负极产生 氢气，两者体积比为 12 ，可以说明水是由 氢元素 、 氧元素 组成的。9、实验室制取二氧化碳的药品 石灰石和稀盐酸，实验室制取氢气的药品 锌和稀硫酸 ，用分液漏斗和锥形瓶装置常温制取氧气的药品是 6%的过氧化氢溶液和二氧化锰。 10、人体缺铁易患 贫血症 ，缺钙导致 佝偻病，缺 锌 易导致智力低下，发育不良，患侏儒症；缺碘导致 甲状腺疾病 。11、直接构成物质的基本微粒有 分子 、 原子 、 离子 。 微粒的性质： 都很小、 都是不断运动的 、 微粒之间有空隙 ， 温度越高，微粒运动得 越快 ，微粒间的空隙 越大 。12、水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，乙醇是由乙醇分子构成的。金刚石是由碳原子构成的，汞是由 汞原子 构成的。氯化钠是由 氯离子 和 钠离子 构成的，碳酸钙是由 钙离子 和 碳酸根离子 构成的。13、原子是由带 正电 的原子核和带 负电 的核外电子构成的，两者 电量相等，电性 相反 ，所以原子呈电中性。14、在原子中，原子序数= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数15、燃烧同时具备三个条件： 物质有可燃性 、 可燃物与氧气接触 、 温度达到可燃物的着火点 16、灭火的三个原理： 撤离可燃物、 可燃物与氧气隔离 、 将温度降低到可燃物的着火点以下（不是降低着火点，只是降低温度）关闭煤气阀门的灭火原理：撤离可燃物用酒精灯帽盖灭酒精灯原理：可燃物与氧气隔离用嘴吹灭蜡烛、用水灭火的原理：将温度降低到可燃物的着火点以下17、在化学反应前后，参加反应的反应物总质量 等于 生成物的总质量。 化学反应前后的六个“一定不变”：原子的个数不变、原子的种类不变、元素的种类不变、原子的质量不变、元素的质量不变、物质的质量总和不变。 两个“一定改变”：物质的种类改变、分子的种类改变。 两个“可能改变”：分子的个数可能改变、元素的化合价可能改变。 化学反应的实质是反应物的分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子。 分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。18、常见的金属大多数为 银白 色固体，有金属光泽，具有良好的 导电 性，导热 性， 延展 性。铜为 红 色，金为 黄 色，汞为 液 态。19、合金的硬度比成分金属的硬度 大 ，熔点比成分金属的 低 。20、铁生锈的条件：铁和 氧气 、 水 共同作用下生锈，酸溶液、盐溶液可以加快铁的生锈，要及时除去铁表面的疏松多孔的铁锈，可以用 砂纸 打磨，也可以用 稀盐酸 溶解。保护铁制品的简单方法：保持铁制品表面 清洁 、 干燥 ，或者镀上一层保护膜，如涂油、刷漆，还可以制成不锈钢。21、一氧化碳冶炼氧化铁实验时，先通入一氧化碳的目的 排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸加热玻璃管一段时间后，当 红棕色固体变成黑色 时，停止加热，等恢复至室温后，再停止通一氧化碳，防止生成的铁再次被氧化。22、溶液的特征：均一性 、 稳定性 23、（1）物质溶于水后，溶液的颜色：Fe2+： 浅绿色 Fe3+： 黄色 Cu2+： 蓝色 （2）物质溶于水后，溶液温度变化： 溶液温度升高的： 生石灰 、 氢氧化钠 、 浓硫酸 溶液温度降低的： 硝酸铵 （注意其中氮元素的化合价，分别是-3、+5） （3）物质溶于水后，有的溶液能导电，原因是生成了 能够自由移动的离子 食盐溶液能导电，因为溶液中有自由移动的 钠离子 和 氯离子 ； 而蔗糖溶液不能导电，因为蔗糖在溶液中以分子 形式存在。 （4）有的物质易溶于水，如 钾 盐、 钠 盐、 铵 盐、 硝酸 盐； 有的物质微溶于水，如 氢氧化钙、硫酸钙、碳酸镁等 ； 有的物质难溶于水，如 碳酸钙 、 氢氧化铜 、 氢氧化铁 等。 有的物质既不溶于水，也不溶于酸，如硫酸钡、氯化银。24、溶液由 溶质 和 溶剂 组成的。溶质的质量 100%溶液的质量溶液中溶质的质量分数 = 25、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法： 加入溶剂 、 升高温度(氢氧化钙的饱和溶液用降温的方法) 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法： 加入同种溶质 、 恒温蒸发溶剂 、降低温度(氢氧化钙的不饱和溶液用升高温度的方法) 26、结晶的方法： 蒸发结晶 、 降温结晶 27、固体物质的溶解度：在一定温度下，该物质在 100g 溶剂里（通常为水），达到 饱和状态时所溶解的 质量 。硝酸钾溶解度受温度影响较大 ，可以 降温结晶 的方法从溶液中得到硝酸钾。NaCl溶解度受温度影响较小 ，可以用 蒸发结晶 的方法从溶液中达到NaCl。 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而 减小 。 从混有少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾用降温结晶 的方法； 从混有少量硝酸钾的氯化钠中提纯氯化钠用蒸发结晶 的方法。28、检验溶液酸碱性的酸碱指示剂有 紫色石蕊试液 和无色酚酞试液 紫色石蕊试液遇到酸性溶液显红 色，遇到中性溶液显紫 色，遇到碱性溶液显 蓝 色。无色酚酞试液遇到碱性溶液显 红 色，遇到酸性和中性溶液都不变色。29、判断常见溶液的酸碱性、pH值的范围。肥皂水：溶液呈 碱 性，pH 7 稀盐酸：溶液呈 酸 性，pH 7石灰水：溶液呈 碱 性，pH 7 纯碱溶液：溶液呈 性，pH 730、食醋中含有 醋酸 ，汽车电瓶中含有 硫酸 ，酸雨中含有 硫酸 、 硝酸 胃液中含有 盐酸 。三大强酸的化学式： HCl 、 H2SO4 、 HNO3 。31、浓盐酸有 挥发 性 ，打开瓶口出现 白雾 。浓硫酸有 吸水 性 ，可以作 某些气体的干燥剂。(不可以干燥氨气)32、食盐的主要成分化学式： NaCl 用途： 做调味品、防腐剂。 生石灰的主要成分化学式： CaO 大理石的主要成分化学式： CaCO3 氢氧化钙的化学式： Ca(OH)3 ，俗称 熟石灰 或 消石灰 。用途： 改良酸性土壤；配制农药波尔多液；做建筑材料。 氢氧化钠的化学式： NaOH ，俗称烧碱 、 火碱 或 苛性钠 。用途： 制人造丝、造纸、纺织、印染与橡胶工业等。碳酸钠的化学式： Na32CO3 ，俗称 纯碱、苏打 。用途： 生产玻璃、造纸、纺织、日用化学工业等。碳酸氢钠的化学式： NaHCO3 ，俗称 小苏打 。用途： 做发酵剂、治疗胃酸过多等。 化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和 烧碱、纯碱。33、氢氧化钠和氢氧化钙都是白 色固体。氨水是有氨臭气味的水溶液。氢氧化钠 极易 溶于水，溶解时 放出大量的 热，氢氧化钠的水溶液有滑腻感。固体氢氧化钠在空气中易 吸收水分 潮解，还能吸收 二氧化碳 气体而变质，化学方程式： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。检验氢氧化钠是否变质的方法： 加入足量的稀盐酸(不能少量或几滴)；加入氯化钡溶液；加入氢氧化钙溶液。 化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3；Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强 腐蚀 性。34、复分解反应： 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 酸和碱作用生成盐和水 的反应称为中和反应。中和反应属于 复分解 反应。五种类型的复分解反应：金属氧化物+酸盐+水；酸+碱盐+水；酸+盐新酸+新盐；碱+盐新碱+新盐；盐+盐两种新盐复分解反应发生的条件：反应物：有酸酸可溶，无酸皆须溶。生成物：两种化合物交换成分后，有沉淀、气体或水生成。35、氧化钙有强烈的 吸水 性，可作 某些气体的干燥剂 ，反应方程式： CaO+H2O=Ca(OH)2 。熟石灰吸收 二氧化碳 而变质，化学方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O因此氢氧化钙 必须密封 保存，氢氧化钙水溶液的pH 7，农业上一般可用氢氧化钙改良 酸 性土壤(选填“酸”或“碱”)。36、在金属活动性顺序中，排在氢前面 的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面 的金属不能与酸发生置换反应； 排在前面的金属能把排在它后面的的金属从它们 的盐溶液中置换出来。排在前面的金属比后面的金属活动性 强 。37、 含有碳元素的化合物 称为有机化合物，但是有些含碳的化合物不一定是有机化合物，如： CO、CO2、CaCO3等含有碳酸根离子的化合物 。38、 相对分子质量达几万、几十万甚至更大的有机化合物 称为有机高分子化合物。纤维素、蛋白质、聚乙烯等都是有机高分子化合物。39、大米、面粉的主要成分是 淀粉 ，食用油中含有 油脂，鱼、肉、牛奶中含有丰富的 蛋白质 ，青菜、水果中含有 维生素 。40、葡萄糖的化学式 C6H12O6 ，是一种有甜味、易溶于水的白色固体。41、蛋白质在 受热 、遇到 浓硝酸 、 甲醛 、 重金属盐 等化学物质，会发生 化学 变化，失去原有的 生理活性 。42、三大化石燃料 煤 、 石油 、 天然气 43、天然气的主要成分是 甲烷(最简单的有机化合物)。化石燃料在燃烧时产生大量二氧化碳气体，加剧了大气层的 温室效应 。44、电池是将 化学能 直接转化为 电能 的装置。45、氢气是一种 可燃 性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量 多 ，制取氢气的原料是 水 ，资源不受限制，氢气的燃烧产物是水，不会污染环境。46、材料分为无机材料 、 合成材料 、 复合材料 。金属和合金属于 无机材料 ，陶瓷和玻璃属于 无机材料 。合成材料主要包括 塑料 、 合成纤维 和 合成橡胶。塑料属于 合成材料 ，棉、麻属于 天然纤维 ，化纤属于 合成纤维 。47、目前大气污染的主要污染物有 可吸入颗粒物 、 CO 、 SO2 和 NO6 。二氧化硫的大量排放造成 酸雨 。48、水体污染主要来自 工业废水 、 农业用水 和 生活污水 。49、在污水净化中，石子、细沙的作用是 过滤 ，明矾的作用是： 溶于水生成的胶状物吸附水中的悬浮杂质而沉降 ，活性炭的作用是 吸附色素和异味 。净水的方法有 沉淀、过滤、吸附、蒸馏 ，家庭中常用 煮沸 软化水，净化程度最高的操作是 蒸馏 。50、氧气的检验方法： 将带火星的木条伸入到气体中，木条复燃，则是氧气。 氧气的验满方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满。51、二氧化碳的检验方法： 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。 二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则CO2已满。52、碳酸盐（CO32-或HCO3-）的检验： 稀盐酸和澄清的石灰水。现象是有气泡产生，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 硫酸根离子（SO42-）的检验： 硝酸钡溶液和稀硝酸，现象是产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 稀盐酸和氯化钡溶液，现象是加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀。 氯离子（Cl-）的检验： 硝酸银溶液和稀硝酸，现象是产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 铵根离子检验（NH4+）： 可溶性碱如氢氧化钠（或氢氧化钙）和湿润的红色石蕊试纸，现象是有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体产生。 54、淀粉溶液与碘酒 作用呈蓝色，用 碘酒 可以检验食物中是否含有淀粉。（不能用加碘食盐）鉴别蛋白质的方法： 灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味 检验葡萄糖的方法：用新制的氢氧化铜的碱性悬浊液与葡萄糖混合加热到沸腾，有红色沉淀产生。鉴别聚氯乙烯和聚乙烯的方法： 分别灼烧，有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，没有刺激性气味的是聚乙烯。 55、鉴别硬水和软水的方法： 分别取样，加入肥皂水搅拌，有大量泡沫的是软水，几乎没有泡沫的是硬水。 56、蒸发时玻璃棒的作用是： 使液体受热均匀，防止液体飞溅。 过滤用到的玻璃仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒 ，玻璃棒的作用是： 引流 物质溶解时玻璃棒的作用是： 加快物质的溶剂速度。57、浓硫酸的稀释操作： 将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。(酸入水，轻搅拌)2012-2016泰州市中考试题分析一、实验题考点分析：1、仪器：集气瓶、烧杯、玻璃棒、铁架台、锥形瓶、量筒、酒精灯MnO2MnO22、氧气的制取原理、检验与验满2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2H2O2= 2H2O+O2检验：用带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。验满：用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。3、二氧化碳的制取药品、原理、检验与验满 反应药品：大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2检验：通入澄清石灰水，如产生白色浑浊，则该气体是二氧化碳（化学方程式）。验满：将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则满4、发生与收集装置：固固加热 固液不加热 分液漏斗的作用：控制反应速率； 多孔隔板的作用：控制反应的发生与停止关闭止水夹向长颈漏斗中加水至长颈漏斗与试管中形成液面差，静至一段时间液面差不变化说明装置气密性良好。5、 气密性检查：把导管的一端插到水里，用手紧握试管的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。6、 过滤与蒸发：所用仪器、仪器作用、注意点 为了加快过滤速度，可以将浑浊的液体静置一会儿再过滤； 过滤时用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯； 过滤操作时，玻璃棒的作用是：引流；(不可以搅拌过滤器中的液体) 过滤操作时，漏斗的最下端管口靠在烧杯内壁上；如果过滤后仍然浑浊，可以重新过滤一次。浓溶液的稀释步骤及仪器：计算量取:量筒、胶头滴管 稀释:烧杯、玻璃棒装瓶贴标签:漏斗、细口瓶、标签固态溶质的溶液配制步骤及仪器：计算称量:药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管； 溶解:烧杯、玻璃棒装瓶贴标签:漏斗、细口瓶、标签7、 配制溶液：二、推断题考点分析：各物质间的反应关系网：Ca(OH)2CaOCaCO3CO2NaOHCOCFe2(SO4)3Fe2O3CuOCu2(OH)2CO3CuCuSO4Fe三、探究题解题指导： 科学探究题一般包括提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等环节。科学探究题以相关场景或信息为载体，通过提出问题、设计实验、观察解释、解决问题等过程，对科学探究的八个要素进行考查，通过列举资料、思维辨析等考查学生对分类、比较、抽象、概括等科学方法的应用能力。科学探究题要求学生用研究性学习的思路考虑问题，运用已有的科学知识、已掌握的科学方法，设计合理方案，解决问题并得出结论。从试题结构看，试题主要由“情景设置”、“探究过程”、和“问题”三部分组成。其中“问题”部分贯穿于探究过程的几个要素之中。其中情景内容主要取材于实验情景、日常生活情景和社会问题情景等；探究内容是“情景设置”中提出的具有一定研究价值的小课题。从答题要求看，科学探究题具有“高起点、低落点”的特点，即题目看起来新颖独特、要求高，但解决问题用到的知识却往往很基础。解题的思维过程如下：认真读题，弄清题意，确立研究的课题；对课题给出的信息进行加工，弄清实验目的；根据试题要求，将探究的问题与所学知识进行整合与提炼，迁移到要解决的问题中来。最近几年，科学探究中，往往给出一个“查阅资料”部分，即一些高中知识的下放，一些问题往往需要借助“查阅资料”才能完成。4、 综合题分析：计算题类型：1、根据化学方程式计算反应物或生成物的质量，再计算其在混合物中的质量分数。（16年、13年）2、 计算反应后的生成物（溶质）的质量分数（15年）反应后溶液质量=反应前总质量沉淀质量气体质量注意：当原物质中含有与生成物（溶质）相同的物质，要加上原物质里的质量！3、 能读懂图像信息，把图像数据(气体或沉淀质量)代入化学方程式解题。(14年)4、 根据化学方程式的简单计算，溶液配制的计算。（12年）说明：1、 格式要完整。解（设、写化学方程式、关系式、比例式、计算结果） 答解题过程需