高中化学必修一离子反应方程式及发生条件.ppt

第二章化学物质及其变化第二节离子反应思考这个问题：电解质溶于水并电离成离子，那么电解质在溶液中是如何反应的？不同的电解质溶解在水中会发生反应吗？实验2-1，SO42-和Ba2反应形成BaSO 4。你能从实验现象中找到化学反应的本质吗？什么？SO42-不与钠、铜和氯反应。离子反应及其发生的条件，1。离子反应，(1)定义离子参与或产生的反应，(2)离子反应：的本质，溶液中某些离子的浓度发生变化，实验研究，1。Na2SO4溶液KCl溶液：现象：无反应2，Na2SO4溶液氯化钡溶液：现象：白色沉淀方程式：Na2SO4氯化钡=BaSO 42氯化钠，3。酚酞在氢氧化钠溶液中的盐酸现象：先变红后褪色方程：氢氧化钠盐酸=氯化钠H2O4，过量稀盐酸现象在Na2CO3溶液中：生成气体方程：Na2CO3盐酸=2氯化钠H2O CO22，离子方程：A，离子方程的编写步骤，(1)编写：例：2氨基葡萄糖氯化铜=2氨基葡萄糖氯化铜(NO3) 2，(2)清除：2氨基葡萄糖3-Cu22Cl-=2氨基葡萄糖氯化铜2NO3-，2氨基葡萄糖例：2硝酸铜=2硝酸铜(NO3) 2，(2)分解：将易溶和可电离物质写成离子形式，不溶或难电离(弱电解质)物质以及气体、简单物质、非电解质、浓硫酸、氧化物等仍用化学式表示。2Ag2NO3-Cu22Cl-=2AgCl Cu2NO3-，2Ag2NO3-Cu22Cl-=2AgCl Cu2NO3-，(3)删除：删除等式两边形式相同的离子：(4)检查：1。符合客观事实。保持质量3。保持充电4。将系数降低到最简单的整数比。5、拆除的拆除，不应拆除。2 Ag2Cl-=2 AgCl 、b，编写离子方程式时的注意事项：(1)离子方程式不能用于任何不在溶液中发生的反应。如果氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，只能写出化学方程式。不能写入离子反应方程式的有：a)气体和气体反应：b)固体和固体反应，c)气体和固体，d)固体和浓硫酸，以及(3)弱酸的酸式盐的酸根离子不能单独写入。例如，碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：碳酸氢钠-氢=CO2=H2O，硫酸氢钠-是强酸的酸根离子，需要分解，氢氧=H2O，例如：硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：(2)分解的物质必须以离子形式书写，(e)对于微溶物质的处理，(1)产品中有微溶物质，微溶物质使用化学式。(2)当溶液(稀溶液)中的反应物中有微溶物质时，应以离子形式书写。(3)当反应物中的微溶物质为混浊液体或固态时，应写出化学式。练习，写出下列反应的离子方程式，1、碳酸钙和盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳和清水反应5、氧化铁和盐酸溶液反应6、向氢氧化钠溶液滴加氯化钙溶液反应7、稀硫酸和氢氧化钡反应8、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应3、 离子反应条件、复分解反应条件、离子反应条件、不溶性物质、挥发性物质、难以电离的物质以及氧化还原反应的发生Cl2Br-=Br2Cl-，4，离子方程式：1的含义。 氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合：2。氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合：3。氢氧化钠溶液与盐酸：4混合。KOH溶液与H2SO4溶液：混合，h oh-=H2O，h oh-=H2O，h oh-=H2O，h oh-=H2O，情绪：1揭示了反应的本质。2不仅表示特定的反应，而且还表示相同类型的反应。3代表强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。下列反应用离子方程式表示：结论：氢氧自由基=H2O，离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。想一想：所有的酸碱中和反应都可以写成氢氧根=H2O吗？Cu (oh) 2h=cu2h2o，h oh-=H2O，1，在稀盐酸中的Cu:cu2h=cu2h ，3，在硝酸银溶液中的Cu:Cu Ag=Cu2 Ag，2，碳酸钙与稀盐酸反应：co322h=CO2 H2O，4。稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO42-Ba2=BaSO 4，练习判断下列离子方程式的对错：查看离子反应是否符合客观事实；看它是否保守：原子序数和电荷数都是保守的；看物质是否能被分裂；查看是否遗漏了参与反应的离子；查看产品的符号、各种反应条件和状态符号是否正确使用；5.离子方程式的是非判断。例如，氢和CO32-、碳酸氢盐-、S2-、SO32-、碳酸氢盐-NH4和羟基-等。例如，H和Ac-，CO32-，等。产生弱酸；NH4和羟基形成的弱碱。氢和羟基-生成水，如Ba2和CO32-，银和氯，钙和SO42-等。(4)氧化还原反应发生。离子共存：如果同一溶液中的离子满足下列任何一个条件，就会发生离子反应，离子不能在溶液中大量共存。附加隐式条件的应用规则：那么溶液中必须没有色离子。常见的有色离子有：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等等，当然没有与氢反应的离子。如：羟基-、碳酸氢根-、S2-、SO32-、碳酸氢根-、碳酸氢根-等等。绝对没有离子会与羟基发生反应。例如，氢、氨、铁、碳酸氢盐等。练习：1。下列离子群能在溶液中大量共存吗？1，h，Na，CO32-，C1-，2，Ca2，k，NO3-，CO32-，3，Ba2，h，C1-，SO42-，4，h，Ba2，NO3-，OH-，5，h，Na，C1-，S2-，6，Ca2，k，NO3-，C1-，可以共存；2、在强酸性或碱性溶液中，能共存的离子基团是()。K，Na，SO42-，CO32-B. NH4，Cu2，C1-，NO3- C. Ba2，Na，NO3-，SO42-D. Ba2，K，C1-，NO3-，D，3。在无色透明的溶液中，酸碱度为1时，不能大量共存的离子基团有：，钠、钾、钴、硼、铁、钾、氯、氢氧碳、钾、铵、氢、硫、钡、铜、氮和下列离子在水溶液中可以大量共存。无色且大量共存的有三价铁、钾、硝酸、氯化硼、氧化钡、钾、氯化硼、氢氧化镁、碳酸氢钙、硫酸二钠、钾、硫酸锰、硝酸、六价锰。Mg2 KCo32-SO42-B、Zn2Na OH-C1-C、KCA2 C1-SO42-D、NaAl3 NO3-C1-7、A、银、钠、SO42-、C1-B、钠、Ba2+可以大量共存于能使石蕊试液变红的溶液中。CO32-、NO3-C、Cu2、K、C1-、SO42-D、K、Na、C1-、CO32-、D、D、H、OH-、(2)易溶和可电离物质：强酸：H2SO4、盐酸、硝酸强碱：磷酸氢钙(OH)2显示：钙(OH)2微溶于水，当用作反应物时，它分裂成离子