高考化学二轮复习化学实验：物质的分离和提纯

物质的分离和提纯,讲师：寇承志,考纲解读1了解物质分离和提纯的意义和方法。2掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。,1物质分离、提纯的区别（1）物质的分离：将混合物中的各组分开来，获得几种的过程，各种成分同等重要，每一种物质均要恢复到原状态,分离,纯净物,考点整合,2物质分离与提纯常用的物理方法总结,3物质分离与提纯的常用化学方法（1）加热法：混合物中有受热易分解的物质时，可直接加热，使该物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。如固态食盐中,Mg2,Ba2、Ca2,（3）转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。例如，除去,（4）酸碱法：被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用除去SiO2中的石灰石，用除去铁粉中的铝粉。（5）氧化还原法：对混合物中含有的还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入,盐酸,氢氧化钠溶液,（6）调节pH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”,（1）,用CCl4提取溴水中的Br2（2012天津理综，4A）（）,【解析】CCl4和水不互溶，分层，采取分液的方法分离。,（2）,除去乙醇中的苯酚（2012天津理综，4B)（）,【解析】乙醇和苯酚混溶，不能采取过滤的方法。,从KI和I2的固体混合物中回收I2（2012天津理综，4C）,【解析】该装置无法回收气态碘且蒸发皿加热不需垫石棉网。,真题体验,（）,（4）,用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体()（2012江苏，6B）,【解析】NH4Cl加热易分解。,（5）,用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl()(2012江苏，6A),【解析】除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水。,【解析】混有HCl的Cl2通过饱和NaHCO3溶液产生CO2，形成杂质且Cl2也能被溶液吸收。,【解析】受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用3%5%碳酸氢钠溶液处理。,下列说法错误的是（）A步骤（1）需要过滤装置C步骤（3）需要用到坩埚,【解析】根据操作流程和物质的性质，分析所用的分离提纯方法。A步骤（1）得到滤液和不溶性物质，其操作为过滤。B步骤（2）得到水层和有机层，其操作为分液，要用到分液漏斗。C步骤（3）“析出固体”，其操作为蒸发浓缩、冷却结晶，用到蒸发皿而非坩埚。D有机层是甲苯和甲醇的混合物，根据其沸点不同，可用蒸馏的方法,名师押题,1以下实验装置一般不用于分离物质的是（）,D,2市售氯化钾中所含杂质以Na和Mg2为主，也含有少量、Fe3等。其提纯过程如下。,（4）产品KCl晶体可能仍含有少量的NaCl，检验的方法是,【解析】A中加入石灰水和BaCl2溶液，将、Fe3、Mg2沉淀，滤渣a为Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4，溶液a中溶质有KCl、NaCl、CaCl2和BaCl2；,（2）滤渣b的主要成分为CaCO3、BaCO3。（3）检验BaCl2溶液是否过量，可以检验溶液中是否还存,【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发浓缩、降温结晶、过滤,方法技巧,分离和提纯物质遵循的基本原则,（1）不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。,易错警示,物质分离和提纯的误区对于物质的分离和提纯，常因