15.等效平衡练习

化学平衡练习(2)等效平衡1在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5(g)发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（）2T时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC还到平衡的时间/min58A的浓度/mol . L-1clc20C的体积分数/%13混合气体的密度/gL-112下列说法正确的是A. 若x4，则2c1c2B. 若x=4，则1=3C. 无论x的值是多少，均有21=2内D. 容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3molL-1min-13在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和lmolO2，发生下列反应： 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，再次平衡后SO3气体浓度不变的是A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)4已知：H2(g)+I2(g)2HI(g) H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A. 甲降低温度，乙不变 B. 甲中加入0.1 mol He，乙不变C. 甲、乙提高相同温度 D. 甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I25定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A. 该反应正反应为吸热反应B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)16在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol）容 器甲乙丙反应物投入量1mol N2 3H2 mol2mol NH32mol N2 6molH2NH3浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ放出ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）A. c1+c2=c3 B. 2+31 C. p1+p2p3 D. a=bv(正)B. 两次平衡的平衡常数相同C. 第二次平衡时，Z的浓度为2molL-1D. m=38已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=Q (Q0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2 和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A. 容器内压强p:p甲=p丙2p乙B. SO3的质量m:m甲=m丙2k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙2Q乙9在密闭容器中，加入3mol A和lmol B，一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达平衡时，测得C物质的量为w mol，若保持容器中压强和温度不变，起始物质重新按下列配比，达到平衡时C物质的量仍然为w mol的是（ ）A. 6molA + 2molB B. 1.5molA+0.5molB+1molC+1molDC. 3molA+1molB+2molC+1mol D D. 2molC+1molD10T时，在容积均为0.5L的两个密闭容器中发生：2A(g)+B(g)2C(g) H=Q kJ/mol (Q0)，6min后，容器中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化ABC2100.75QkJ0.40.21.6A. 0-6min，v(A)=0.25mol/(Lmin)B. 中达平衡时放出的热量为0.05QkJC. 其他条件不变，若容器保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于2/3D. 若达平衡后，再通入1molA与0.5molB，再达平衡时A的转化率增大11温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A. 在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%12恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+ B(g)C(g)。若开始时通入1molA和1molB，到达平衡后生成amolC，则下列说法错误的是A. 若开始时通入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amolB. 若开始时通入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x = 2，y = 3-3aC. 若开始时通入2molA、2molB和1molC，到达平衡后，B的物质的量一定大于2molD. 若开始时通入2molA、2molB和1molC，到达平衡后，再通入3molC，则再次达平衡后，C的物质的量分数为a/(2a)13-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：在T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：t/min012510n(HCl)/mol00.120.200.320.32下列有关说法正确的是 ( )A. 反应在02 min内的平均速率v(-氯乙基苯)0.10molL1min1B. 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(-氯乙基苯)0.18molL1，则反应的H0C. 在T时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol -氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行D. 在T时，起始时若向容器中充入2.0mol -氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，-氯乙基苯(g)的转化率小于20%14在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应。(1)将1 mol N2O4放入此容器，N2O4发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)，平衡时，测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍，此时N2O4的体积分数为。平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为_；升高温度，N2O4的转化率_(增大或减小)(2) 恒温时，向此容器内加入1 mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，其它条件不变，若向容器中分别增加1 mol NO2或1 mol N2O4，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数_。A. 都增大 B. 都减小 C. 增大，减小 D. 增大，减小(3) 恒温时，向此容器内加入x mol NO2 和y mol N2O4(y0)，若要使平衡后N2O4的体积分数仍为，且反应朝着逆反应方向进行，则x的取值范围是_。15硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。SO2 压强 转化率温度1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压4000.99610.99720.99840.99885000.96750.97670.98520.98946000.85200.88970.92760.9468(2)反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_（填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)B保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)C降低温度D在其他条件不变时，减小容器的容积(3)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“=”）, B点的化学平衡常数是。(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。 tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是_。A体积不变，向容器中通入少量O2B体积不变，向容器中通入少量SO2 C缩小容器体积D升高温度E体积不变，向容器中通入少量氮气 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，_moln(SO3)_mol。36向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g)。(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为_ molL1min1。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 甲：v(X)3.5 molL1min1； 乙：v(Y)2 molL1min1；丙：v(Z)4.5 molL1min1； 丁：v(X)0.075 molL1s1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_。(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡_(填“向左”、“