高二化学溶液中的离子反应2.ppt

溶液中的离子反应,考纲要求,了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,例1.(07高考广东)下列说法正确的是()(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,BD,一.电解质,1.在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,2.非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物（如：NH3）、大部分有机化合物,常见的电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,3.在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质。,如：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物,4.在水溶液中部分电离的电解质（难电离）叫弱电解质。,如：弱酸、弱碱和水,练习1.下列说法正确的是（）A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力。B.溶于水能导电化合物都是电解质。C.25时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度。D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强。,C,辨析：强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？,P188T1、P191T4,例2.(2007年高考上海化学卷)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水,BD,二.电离平衡,1.定义：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。,2.电离平衡状态的特点：逆动等定变.,3.外界条件对电离平衡的影响,温度：电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移。,浓度：当改变平衡中某种微粒的浓度时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,4.电离度（用表示）及Ka、Kb,影响因素,温度：升高温度，电离度变大,浓度：浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。,练习2：(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()(A)相同浓度的两溶液中c(H)相同(B)100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小,B,证明醋酸为弱酸的常用方法：1.0.1mol/L的醋酸溶液，测其pH大于1。2.测醋酸钠溶液的pH大于7。3.取pH=3的醋酸溶液1mL，用水稀释到100mL后，测其pH小于5。4.分别测同体积0.1mL的醋酸溶液和盐酸溶液的导电性，盐酸强于醋酸。,例3.(2007年高考理综天津卷)25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是()(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低(D)将水加热，KW增大，pH不变。,B,1.水的电离方程式：,2.水的离子积：,Kw=C(OH)C(H+),25时，Kw为1.010-14，纯水和稀溶液中都有上述关系存在。,3.影响水电离的因素：,温度：水电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移，Kw变大。,加入酸或碱：水的电离受到抑制，平衡左移，Kw不变。,三.水的电离,加入可水解的盐：水的电离受到促进，平衡左移，Kw不变。,练习3.(2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()(A)再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动,D,提示原反应为：Cl2H2OHClHClO，再通入少量氯气后，c(H)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离度不变，c(H)/c(ClO)应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使c(ClO)增大倍数不够，所以c(H)/c(ClO)增大，A错。SO2与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。据电荷守恒有：c(Na)c(H)=c(Cl)c(ClO)c(OH)，当溶液呈中性时，c(H)=c(OH)，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C错。,例4.下列溶液一定呈中性的是()A.PH=6的氯化钠水溶液B.0.1mol/L的醋酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C.酸与碱恰好发生中和反应D.0.1mol/L的NaHCO3溶液,A,四.溶液的酸碱性,1.溶液的酸碱性与c(H+)与c(OH-)的关系,=7,7,7,2.测定溶液酸碱性的方法,酸碱指示剂、PH试纸、PH计,3.有关PH的简单计算,溶液的稀释：,已知25时，CH3COOH溶液的Ka=1.810-5（1）0.5mol/L的醋酸溶液的PH？（2）将（1）中溶液稀释为原来的100倍时的PH。,PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH,练习4:0.1mol/L的NaHSO4溶液呈性,原因是.,酸,NaHSO4=Na+H+SO42-,使溶液中的c(H+)c(OH-),所以溶液呈酸性.,练习5(2007年高考理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为23,D,练习6(2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是()(A)95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4(C)0.2molL1的盐酸，与等体积水混合后pH=1(D)pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7,C,4.酸碱中和滴定,中和滴定的关键:,1)准确测定体积2)准确判断反应终点,仪器:锥形瓶烧杯铁架台滴定管滴定管夹,关键步骤:验漏:转动活塞,观察是否漏水洗涤