电解原理应用练习题

电解原理应用实践1.在冶金工业中，钠、镁、铝和其他金属通常通过电解获得，因为A.所有轻金属b .所有活性金属c .低成本d .这些金属的化合物熔点较低2.火法冶金获得的粗铜含有许多杂质(如锌、金、银等)。)，其性能远远不能满足通常使用电解精炼来提纯粗铜的电气工业的要求。在电解精炼期间A.粗铜连接到电源b的负极，纯铜用作阳极。C.杂质将以简单物质d的形式沉积在槽的底部。纯铜片将获得2.56 g，电路中通过的电子将为0.08 mol。3.要在金属表面镀银，将电镀件挂在电镀槽的阴极上。在以下各组中，所选的阳极金属和电镀液是正确的A.银和氯化银溶液，银和硝酸银溶液，铂和氯化银溶液，铂和硫酸银溶液4.溶液含有溶质氯化钠和硫酸，它们的物质比例是3: 1。石墨作为电极电解液时，根据电极产品的不同，可以明显分为三个阶段。以下陈述不正确A.阴极只沉淀H2硼。阳极先沉淀Cl2，然后沉淀O2C.电解的最后阶段是水的电解。溶液的酸碱度不断增加，最终达到75.使用惰性电极电解饱和盐水溶液，当电源供应0.2摩尔电子时停止通电。如果该溶液的体积为2 L，所得电解质的酸碱度为a1 b . 8 c . 13d . 146.用惰性电极电解硫酸铜溶液。如果阳极上的气体生成物质的量为0.010摩尔，则沉积在阴极上的铜的质量为0.64克B.1.28克C.2.56克D.5.12克7.将ag、Ba2+、na、SO、NO、cl-等物质加入水中，将溶液置于以惰性电极为电极的电解池中，通电一会，使氧化产物与还原产物的质量比为甲35.5108乙16207丙81丁10835.58.在常温下，使用石墨电极电解由100毫升0.1摩尔-1的铜(NO3)2和0.1摩尔-1的硝酸银组成的混合溶液。在标准条件下，当一个电极上产生的气体体积为1.12升时，假设溶液体积不变，下面的说法是正确的A.阴极增益1.4 g b .获得溶液pH1 c .阴极增益0.64 g d .获得溶液pH19.电解饱和盐溶液，当阴极附近产生0.4毫欧时，产生阳极H2 0.2毫升Cl2 0.4毫升H2 0.4毫升Cl210.电解精炼含铁、锌、银和其他杂质的粗铜。以下陈述是正确的A.电解b时以硫酸铜溶液为电解液，以精炼铜为阳极。粗铜与电源的负极相连，发生氧化反应阴极的反应是Cu22e-=铜d .电解后，铁、锌、银等杂质会沉积在电解槽底部，形成阳极泥11.在外界提供相同电量的情况下，Cu2或银分别根据Cu2 2e-铜或银e-银在电极上放电。析出的铜的质量为1.92克，析出的银的质量为A.1.62g克B.6.48g克C.3.24g克D.12.96g克12.右图显示了阳离子交换膜电解饱和盐溶液的原理。以下陈述不正确A.从e港逸出的气体是H2B.从端口b添加含有少量NaOH的水溶液以增强导电性C.在标准条件下，每生产22.4毫升二氧化氯，就会产生2摩尔氢氧化钠d、电解一段时间后加入适量盐酸，恢复电解前的浓度13.一个学生想做一个家用环保消毒剂发生器。石墨被用作电解饱和氯化钠溶液的电极。通电时，为了使Cl2被完全吸收，产生杀菌能力强的消毒剂，设计了如图所示的装置。判断电源电极的名称和消毒剂的主要成分是正确的。A.a为正，b为负；氯化钠和氯化钠B.a是负电极，b是正电极；氯化钠和氯化钠C.a是阳极，b是阴极；高氯酸和氯化钠是阴极，硼是阳极。高氯酸和氯化钠14.如图所示，当选者连接到右图中的电解池，其中A是电解质，X和Y是惰性电极，然后：(1)如果A是硫酸铜溶液，电解过程中的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果电解400毫升含有0.04摩尔硫酸铜和0.04摩尔氯化钠的混合溶液，当当阳极产生672毫升(在标准条件下)气体时，溶液的酸碱度=(假设电解后溶液的体积保持不变)。16.如图所示，A和B是两个串联的电解槽。(1)如果电池A是通过电解原理精炼铜的装置，电极A称为电极，电极材料为，电极反应式为，电解质溶液可为。(2)电池B中的铁电极的反应公式是，如果将少量酚酞测试溶液滴入电池B中并开始电解一段时间，则铁电极附近被着色。17.如图所示，在5分钟供电后，电极5的质量增加了2.16克。试着回答：(1)电源：a为极，c为池细胞电极反应。细胞电极反应。(2)如果罐B中收集了224毫升气体(标准温度和压力)，溶液的