高中化学：化学平衡常数

2020/6/3,化学平衡常数,2020/6/3,引子,H+OH-=H2O,2020/6/3,学习目标,化学平衡常数的涵义化学平衡常数的简单计算(求各组分平衡浓度、反应物转化率）,2020/6/3,1.化学平衡常数,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定温度下达到化平衡时：思考与交流K值的大小说明了什么?同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？,2020/6/3,说明,(1)K的意义:K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。(2)同一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒数关系。(3)在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度（为常数）。(4)K105时,可认为反应进行基本完全.(5)K只与温度有关,与反应物或生成物浓度变化无关.,2020/6/3,2.化学平衡常数的计算,.利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反应的平衡常数.(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.,2020/6/3,.利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率例2.在密闭容器中,将2.0molCO和10molH2O混合加热到800C，达到下列平衡:K=1.0求CO转化为CO2的转化率.,2020/6/3,小结,化学平衡常数的涵义:化学反应的程度利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率关键:(1)将起始浓度,变化浓度,平衡浓度表示清楚(“三步法”);(2)代到平衡常数表示式中;(3)解方程.,2020/6/3,练习,1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是（）.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变,2020/6/3,2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数和温度t的关系如下：(1)k的表达式为：(2)该反应为反应（“吸热”或“放热”）(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）.容器中压强不变.混合气体中浓度不变.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为.,2020/6/3,.,再见!,2020/6/3,2020/6/3,2020/6/3,1、下列说法中不能说明N2+3H22NH3已达化学平衡状态的是：A单位时间内每生成3molH2必同时生成2molNH3B1个NN断裂的同时，有6个N-H键断裂C反应体系的压强不再改变D混和气体质量不再改变,D,练习,2020/6/3,2、以下可逆反应,在给定的条件下不一定是达到了化学平衡状态的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(在混合气体中v(NH3)%=33.3%)B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(在恒温恒容条件下,容器内压强不再变化)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(在恒温恒压条件下,总体积不再改变)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(在恒容条件下,气体颜色不再改变),练习,A,2020/6/3,3在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气