高中化学说课材料稿整理人教版

单糖 说课一、教材分析: 1教材内容：本节内容选自高级中学化学课本（人教版）第三册糖类蛋白质的第一节教学内容包括糖类的组成和分类；葡萄糖的结构、性质、制法和用途。2教材的地位和作用：糖类蛋白质是中学有机化学中最后一部分内容，它和烃、烃的衍生物组成中学阶段比较完整的有机化学知识体系。大纲把这部分内容安排在烃的衍生物之后，是因为它和烃、烃的衍生物有着密切的联系，从知识的内涵看，糖类蛋白质都是属于多官能团化合物，是烃的衍生物的延续和发展。从学生认知水平看，已经对各种官能团的结构、性质和反应有了一定的认识和理解。学习本单元，不仅能使学生懂得糖类蛋白质的重要知识，还能对已有知识起到巩固和深化的作用。教材将糖类物质按单糖、二糖、多糖的分类顺序编排，“单糖”位于全章之首，而且教材对单糖中的葡萄糖结构和性质进行了详细的介绍。这是因为葡萄糖是一种重要营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一，并且是学习其它糖类的基础，因此本节内容承上启下十分重要。3教学重点的确立及依据:根据以上的教材分析可知，葡萄糖是糖类物质的典型代表物，在糖类中占据重要地位，因此葡萄糖的结构和性质是本节重点，也是本单元重点。4教学目标:根据教学大纲的要求，教材的内容和特点，本节课制定如下教学目标。（l）知识目标记住糖类的组成、分类和单糖的概念。掌握葡萄糖的结构简式和重要性质。了解葡萄糖的制法和用途。（2）能力目标通过阅读理解，归纳知识，培养自学能力。通过学生实验，培养学生动手操作能力，以及对实验现象的观察、分析、推理能力。（3）德育目标通过葡萄糖双官能团性质的学习，认识结构和性质的辩证关系，帮助学生树立辩证唯物主义世界观。二、教学方法:教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理，我采用如下教学方法。1情境激学 创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动的学习。2目标导学 明确学习目标，使学生学有方向，有的放矢，促使学生积极探索、发现。3实验促学 通过学生动手操作，观察分析实验现象，推理验证葡萄糖分子结构，掌握化学性质。这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使“要我学变成“我要学”，真正成为学习过程的主体。三、学习方法:通过本节教学，使学生掌握以下基本学习方法1阅读 教师出示阅读提纲，适当安排自学时间，让学生独立归纳知识。2观察 学会观察实验现象，通过现象分析本质。3联想 将糖类知识和大量丰富的生活实际联系起来，使感性知识和理性知识有机结合。4推理 让学生通过推理导出结论，从而掌握一定的逻辑思维方法。四、教学程序 重点抓好以下几个重要环节。:（一）创设问题情境，激发学生兴趣。美国教育家布卢姆的发现学习的第一步是“教师创设一定的情境，使学生在这个情境中产生求知的欲望。”“单糖”这节课，内容本身较为单调枯燥，怎样能创设出生动的教学情境呢？我经过反复构想，认为运用生活实际，创设情境是最好的方法，因为知识本身源于生活。开始上课，立即展示几种实物：葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素，使学生即刻进入糖类物质的客观世界。然后让学生根据已有知识，得出它们在自然界的来源，都是绿色植物光合作用的产物，并且都属于糖类物质。紧接着教师走下讲台，以“记者”身份向学生现场“采访”如下问题。你今天吃糖了吗？吃馒头了吗？馒头的主要成分是什么？结论每位同学一天要食用一斤多馒头，以维持身体营养需要，馒头的主要成分是淀粉，属于糖类物质。你喜爱吃蔬菜吗？蔬菜中含有糖类物质吗？结论每位同学一天食用一斤多新鲜蔬菜。蔬菜中含有丰富的纤维素，属于糖类物质。你穿的衣服、盖的被褥中含有糖类物质吗？结论衣服被褥大部分是天然纤维织成的，属于糖类物质。你这张木质课桌以及课桌上的书籍纸张是糖类物质吗？结论木材、书籍及纸张主要成分是纤维素，属于糖类物质。通过现场采访，使学生感知面粉、蔬菜、衣褥、纸张等都含有糖类物质，人类的生存离不开糖类。这种情境设计，将化学知识和生活实际联系起来，使学生切实感受身边化学，必然激发学生浓厚的学习兴趣，点燃思维火花，引起探索的欲望和冲动，同时将教师的讲解变成一种采访活动，实现了教学民主，体现了学生在学习中的主体地位，突出了教学中心。（二）认定教学目标，明确学习方向教学目标，是整个教学过程的核心，学生只有目标明确，学有方向，学有动力，才能变被动接受为主动探求。所以引出课题以后，立即出示知识目标，围绕教学目标展开活动。（三）加强阅读理解，培养自学能力任何一种能力都是在相应的活动中产生的，好象游泳一样，要在游泳中才能学会游泳。自学能力也是这样，必须在自学活动中培养产生。为此，这节课有两处安排了自学阅读，一是糖类的组成，通式和分类，以及糖类通式的局限性。二是二个典型实验的操作步骤和要领。为指导学生阅读，编写了阅读提纲，为检验阅读效果，安排了反馈练习，使学生读有收获，读有成效。（四）通过逻辑推理，得出葡萄糖的组成和结构葡萄糖分子的组成和结构，是教学重点。采用了推理方法解决。首先给出葡萄糖最简式和乙酸相同，相对分子质量为180，由学生推出最简式CH2O，分子式C6H12O6。再根据葡萄糖在水溶液中是一种直链结构的五羟基醛，推理出葡萄糖结构简式CH2OH（CHOH）4CHO，从而理解葡萄糖具有醛基和多羟基的结构特点，这样就沟通了新旧知识之间的内在联系，使新知识的学习建立在巳有知识的基础上，为葡萄糖性质学习降低了难度。（五）突出实验教学，培养学生能力实验能力是大纲要求的四大能力之一。因此，教学中将演示实验变为学生实验，增加学生动手机会。同时实验过程中及时提醒学生观察，包括颜色的变化，沉淀的生成和溶解，银镜及红色物质的出现等等。进而让学生思考现象发生的本质原因，通过大脑对观察到的现象进行加工处理，然后动手练习书写化学反应方程式。这样达到使学生手、眼、脑并用的作用。促使学生能力提高。（六）紧密联系客观实际，实现感性知识到理性知织的升华。感性知识是认识的源泉，因为葡萄糖和人的生活有密切联系，所以葡萄糖的用途和制法可以不讲，让学生展开广泛联想，尽可能多地举出用途，并且列举各种实际问题，引发学生思考，如：1医院急救病人时，为什么要在食盐溶液中加入一定量的葡萄糖？2为什么热水瓶胆镀银，通常用葡萄糖溶液做还原剂？3为什么可用新制Cu（OH）2检验糖尿病人的尿液中有超常量的葡萄糖？4为什么没有熟透的苹果汁遇碘水变蓝，但熟透的苹果汁能发生银镜反应？5春天的地瓜为什么比秋天的地瓜甜？诸如此类的生活实际问题，使学生享受思辨的乐趣，成功的愉悦，抽象的知识和实际体验和谐的结合，使化学学科展现出美的风采！讲到葡萄糖在人体内缓慢氧化放出热量的原理。教师用带有浓重感情色彩的语言，采用拟人化方法进行描述：葡萄糖是重要的营养物质，是人类活动的能源，为满足人类能量的需要，洁白的葡萄糖毫不吝惜地消耗自己，对人类捧出一颗爱心，它只有奉献，毫无索取，这种风格值得提倡，值得发扬，值得讴歌，值得赞美！。这样结尾，融人文科学、教学、教育于一体，学生情感氛围中既得“智”的收获，又感受“美”的熏陶。德育目标潜移默化地得到实现，素质教育自然而然地在课堂教学中落实。硫酸第一课时说课一、说教材：1教材分析： 本节内容包括硫酸和硫酸根离子的检验。本课时的内容是硫酸的性质。 稀硫酸的化学性质在初中化学中已学过，教材从稀硫酸在水溶液中能电离出氢离子的角度入手，以讨论的形式，说明稀硫酸具有酸的通性。 浓硫酸的吸水性，初中化学也作过介绍。浓硫酸的脱水性，初中化学做过“用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字、用火柴梗蘸浓硫酸”的演示实验。本教材在初中化学的基础上增加两个演示实验（浓硫酸与纸屑、棉花、木屑作用及浓硫酸与蔗糖作用）。本节在复习初中知识基础上着重讨论浓硫酸的氧化性，引导学生从硫的化合价的变化入手，分析浓硫酸的氧化性。为此，教材通过实验让学生观察分析得出结论。 2教学重点：浓硫酸的性质；教学难点：浓硫酸的氧化性。 3教学目标：根据大纲要求和教材的特点，本课时要实现： 知识目标：a、掌握稀硫酸与浓硫酸的异同；b、掌握浓硫酸的性质 能力目标：培养学生的观察能力、思维能力、自学能力。哲学目标：通过浓硫酸和稀硫酸性质差异的比较，使学生理解物质量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。 二、说教法：关于浓硫酸脱水性、氧化性的教学，采用“实验、讨论、归纳与阅读、讲解”相结合的教学方法。首先做好三个演示实验，给学生以正确、鲜明、深刻的印象。实验时，要求学生仔细观察，分析为什么发生这种现象和从中说明了什么问题，能得出什么结论。在演示浓硫酸跟铜反应时，根据实验现象分析反应产物，从而写出反应的化学方程式。引导学生从硫的化合价入手，应用氧化还原电子转移的观点分析浓硫酸的强氧化性。在加热时，浓硫酸还能跟绝大多数金属与一些非金属起反应。通过讨论分析推出结论：在有浓硫酸参加的反应中，浓硫酸是氧化剂，它发生了还原反应。 三、说学法： 1引导学生掌握正确观察实验现象的方法。讲到浓硫酸的氧化性时，让学生观察实验现象，推出实验结论。根据反应产生的气体能使紫色石蕊试液变红和使品红溶液退色，推知这是二氧化硫；说明浓硫酸跟金属反应一般不放出H2；观察稀释后的溶液为蓝色，推知反应还生成Cu2，从而得知反应产物。根据浓硫酸中硫元素和铜元素化合价的变化，得出浓硫酸具有强氧化性、是氧化剂的结论。 2让学生上台做实验，强化实验操作技能，锻炼心理素质，激发学习热情。在老师指导下，学生上台做实验，多数能顺利进行，但有的实验，由于药品的腐蚀性，学生有恐惧心理，影响实验效果。这时要加强引导，而且让实验能力强的学生上台示范，激发学生积极参与实验的兴趣，为学生实验七的顺利进行打下基础。 3适当安排时间自学，让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高。在学习常温下浓硫酸能使铝、铁“钝化”时，引导学生带着疑问阅读、解疑。鼓励学生自己设疑，通过讨论“解疑”，进一步“质疑”。使学生逐渐摸索出正确的学习方法，变为会学的人。4帮助学生抓住关键，掌握重点。学习元素化合物知识要抓住结构性质用途这条主线。性质是中心，物质的结构反映了性质，性质决定了用途。学习硫酸的用途要联系硫酸的性质，如实验室用强酸制取弱酸，高沸点酸制取低沸点酸，稳定性酸制取不稳定性酸。四、说教学程序： 1创设学习情境，激发学习热情。上课前，我先放一段录像，内容是：硫酸在化工生产中的地位，“酸雨”的形成，及对环境的污染。只几十秒钟，学生兴趣盎然。正当学生余兴未尽时，我突然停放录像，告诉学生要知其缘由，就要认真地学习今天的内容。使学生很快进入“角色”想学而乐学。2复习稀硫酸具有酸的通性知识，只要稍回顾初中知识，就水到渠成。提出：稀硫酸具有哪些通性？在学生回答稀硫酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等反应并举例说明后，再追问：稀硫酸为何具有酸的通性？让学生进一步明确硫酸是强电解质，在水溶液中能电离生成H。 3做好演示实验，正确掌握浓硫酸的特性。浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性。初中已学过吸水性、脱水性，这里要做好三个演示实验，从分析实验现象人手，认识反应本质。提出：纸屑、棉花、木屑、蔗糖与浓硫酸作用，为什么都变成黑色？使学生理解它们都是由碳、氢、氧组成的有机物。如浓硫酸能使蔗糖（C6H12O6）按水的组成比（氢、氧原子个数比为2：1）脱去氢、氧元素，使其碳化生成“C”。这就是浓硫酸具有脱水性的原因。 4分析反应实质，深入认识浓硫酸具有氧化性。通过演示实验，讨论为什么浓硫酸在加热条件下能跟铜片反应，引导学生从实验现象推测反应产物。放出的气体能使蓝色石蕊试液变红，使品红退色，可知这是二氧化硫气体。反应后的水溶液显蓝色，说明还生成硫酸铜。进而让学生写出化学方程式，并从化合价变化角度分析此反应属于氧化还原反应。反应中，Cu失去2个电子，从0价升高到2价， S得到2个电子，从6价降低到4价。因此，浓硫酸是氧化剂，具有氧化性。浓硫酸在加热条件下，不仅能跟大多数金属反应，还能跟一些非金属（如碳）起氧化还原反应。浓硫酸跟蔗糖作用，为什么蔗糖逐渐变黑外，还膨胀成疏松多孔的“黑面包”？使学生从氧化还原和做馒头原理上综合认识浓硫酸与蔗糖反应出现的现象，深化认识过程。学会探索知识的方法，提高思维品位和科学素养。在本课时的学习中，学生认识到量变引起质变的规律。在教师的启发引导下，有目的的观察，自觉自动地获得知识，形成能力。在学习中学会学习，学生能在增长知识的同时，逐步学会分析问题、解决问题的方法，达到教书育人的目的。五、板书设计：第三节硫酸稀硫酸：H2SO42HSO42一、浓硫酸：1物理性质：无色、油状液体、难挥发，与水以任意比混溶2浓硫酸的特性：（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性与多数金属反应： 0 6 2 4 Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2Cu是还原剂、浓H2SO4是氧化剂；Fe、Al常温下遇浓H2SO4钝化与某些非金属反应：0 6 4 4 C2H2SO4(浓)CO22H2O2SO2C是还原剂、浓H2SO4是氧化剂。钠说课稿一、说教材1、教材分析本节教材是高一化学第四章碱金属的第一节。碱金属编排在卤族元素和氧族元素之后，是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质，可为后面学习碱金属 打下良好的基础，从而为学习元素周期律和原子结构提供丰富的典型金属元素的感性认识，因此，本节教材是本章的重点。本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材抓住由表（即介绍金属钠的颜色、状态）到里（即内部原子结构），再由结构决定性质，性质决定存在和用途的知识主线，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从钠的原子结构入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。2、教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节教材的特点，本课时确定了以下教学目标：知识目标A、使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属。B、使学生了解钠的存在和用途。能力目标培养学生的观察能力、思维能力、分析问题的能力和应用知识解决问题的能力，激发学生对化学科的学习兴趣。以明显、生动有趣的实验激发学生热爱科学的激情，渗透勤奋严谨的科学研究态度。二、说教法根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学，讲练结合等形式的教学方法。首先，以滴水点燃酒精灯的趣味实验，引导学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发学生探索化学世界的兴趣和热情。在分析钠的原子结构特点时，采用电教手段模拟钠核外电子的运动，使深奥的知识变得形象生动。在演示钠与水的反应时，着重让学生仔细观察实验现象，根据现象分析为什么发生这种现象，说明了什么问题，推断实验产物，写出化学方程式。三、说学法学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言，一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。从更深层次看，这是一种素质。作为教师，我们不能仅仅给予学生金子，更重要的是给予学生点能成金的方法。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：1、引导学生掌握观察实验现象的方法。例如，在讲到金属钠与水的反应时，让学生观察实验现象，并对现象进行解释，由现象推断实验产物。金属钠四处游动，说明有气体生成，生成的是什么气体呢？分析钠与水发生氧化还原反应，钠只能失电子，水分子中的氧原子处于最低价也只能失电子，所以只有水分子中的氢原子得电子，化合价升高为零价，由此推断出所得为氢气。再由现象溶液变红，推断有碱生成，得出另一产物为氢氧化钠的结论。2、让学生上讲台做实验，目的是强化学生实验的基本操作，锻炼学生的心理素质，提高学生的观察兴趣，增加实验现象的能见度。在许多人的印象中，凡是与化学有关的东西都是有毒的、有腐蚀性的，学生容易产生恐惧心理，不敢大胆动手做实验，难以培养学生的动手能力。让个别实验能力强的学生上讲台做实验，以保证实验的成功，消除学生的思想顾虑，激发学生积极参与实验的兴趣，为本章的学生实验打下良好的基础。3适当安排学生自学，在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高。4、帮助学生抓住关键，掌握重点，学习元素化合物知识要抓住结构性质用途这条主线，其中性质是中心，物质的结构决定性质，性质又决定用途。四、说教学程序教学环节 教学过程 设计意图 导学达标（一）趣味实验，导入新课 趣味实验：滴水点燃酒精灯 预先在一盏新的酒精灯的灯芯中放入一小粒钠（学生不知）往灯芯上滴入几滴水后立即燃烧起来。 【提问】俗语说：“水火不相容”为什么刚才的实验中却用水点着 了火呢？ 告诉学生,这是因为我事先在酒精灯芯中放入了一种特别的物质，也就是今天要学的金属钠,学好今天的新课,就能够自己解释这个现象了。 创设学习情境，使学生产生浓厚的学习兴趣激发起学习的欲望，很快进入学习“角色”，想学而乐学，顺利导入新课。 认定目标投影展示教学目标确定任务，使学生有明确的学习目标导学达标（二）钠的物理性质 【提问】如此神奇的钠究竟是怎样的呢？下面让我们一起来揭开它神秘的面纱，看清脆它的庐山真面目。给两分钟时间，学生看书归纳钠的物理性质。 【投影演示】钠的实物，用小刀切割钠及切开后的横断面 1、学生带着问题阅读，培养学生的自学能力。 2、 学生印象中的金属诸如铁、铜 等都是硬而重的，通过阅读和看图片 ， 了解到钠是软而轻的，使其进一步感受到钠的特别，从而激起更强烈的学习兴趣，且印象非常深刻。 导学达标（三）钠的原子结构 【引言】从外表看，钠是银白色的固体，它的内部结构又是怎样的呢？ 电脑模拟钠的原子结构、核外电子的运动以及钠原子失去电子的过程，分析钠原子的结构特点：最外层只有一个电子，得出结论：钠很容易失去电子，化学性质非常活泼。 根据由浅到深的认知特点，引导学生由表及里，由宏观进入微观。电脑模拟，使深奥抽象的知识变得形象生动，易于学生理解。 导学达标（四）钠的化学性质 【过渡】 结构决定性质。钠的结构决定了钠具有非常活泼的化学性质，具体从哪些方面来体现呢？ 1、钠与氧气的反应 图片投影展示新切开不久的钠的横断面。 【提问】为什么光亮的新切面会变暗呢？ 教学环节教学过程教学意图导学达标讨论后得出结论：钠被空气中的氧气 所氧化。常温下 4Na + O 图片投影演示：钠在空气中燃烧 石棉网上放一小粒钠，酒精灯加热现象：钠迅速熔化，燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体。【讲解】钠与空气中的氧气反应，首先生成氧化钠，但氧化钠不稳定，进一步被氧化成为过氧化钠，所以钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠。 2Na +O2、钠与其它非金属反应 引导学生写出方程式： Na + ClNa + S3、钠与水反应 学生上讲台做实验，让其它学生带着下面问题进行观察： A、钠在水中的位置：浮于水面还是沉于水中？ B、钠在水中的形状是怎样的？ C、钠在水中是否静止不动？ D、溶液颜色有何变化？ 电脑投影钠与水反应的图片，和学生一起回顾、分析、归纳、解释实验现象： A、浮于水面，说明钠的密度比水小 B、熔成小球，说明钠熔点低 C、四处游动，说明有气体产生 D、溶液变红，说明有碱生成 从氧化还原反应角度分析出化学反应方程式【提问】以上分析出产物中有氢气，如何用事实来证明呢？ 和学生一起回忆初中检验氢气的方法，并用电脑图片展示检验过程。 引导学生思考钠的保存。 启发学生积极思考：钠表面颜色变暗，说明一定发生了化学反应，由于钠只能失电子被氧化，从而得出钠在空气中被氧化的结论，用事实证明上面的理论分析，即钠的性质活泼。 通过实验，使学生理解，钠与氧气反应，在不同条件下生成不同的产物。钠燃烧时发出黄色火焰，为后面学习焰色反应打下基础。 让学生带着问题观察，针对性强，目标明确，避免实验的盲目性。 1、利用新学知识解决问题，培养学生学以致用，活学活用的能力。 2、由现象推断产物，培养学生严密的逻辑思维能力和分析问题的能力，使学生进一步深化认识过程，学会探索知识的方法，提高思维品质和科学素养。 教学环节教学过程设计意图导学达标五、钠的存在和用途 1、钠的存在：【提问】由钠的化学性质考虑，钠元素在自然界是以什么形式存在？主要存在于哪些物质中？和学生一起分析解答。 2、钠的用途：学生看书自学，电脑投影展示 。 贯彻物质性质决定物质的存在和用途的基本思想。导学达标六、课堂小结 表观特征内部结构性质存在和用途 帮助学生抓住关键，掌握方法，总结出元素化合物知识部分的学习方法。 导学达标七、达标测评（习题见附页）考察学生学习情况，做到及时反馈和评价，使教师始终处于主导地位，提高教学时效。附板书设计第四章 碱金属第一节 钠（一）钠的物理性质硬度：很软颜色：银白色密度：比水小熔沸点：很低导电导热性：良导体（二）钠的结构Na：结构特点：最外层只有一个电子，容易失去电子。化学性质：非常活泼。（三）化学性质1、与氧气反应常温下 4Na + O2 = 2Na2O点燃 2Na + O2 = Na2O22、与其它非金属反应2Na +Cl2 = 2NaCl2Na + S = Na2S3、与水反应现象 结论A、浮于水面 密度比水小B、熔成小球 熔点低C、四处游动 有气体产生D、溶液变红 有碱生成2Na +2H2O = NaOH + H2（四）钠的存在和用途1、存在：化合态、钠盐2、用途： 钠制取过氧化钠 液态钠钾合金作原子 制取钛锆铌钽 制高压钠灯 反应堆的导热剂 等金属2Na + O2 = Na2O2 熔点低 强还原剂 能发出黄光 达标测评1、金属钠着火时，用下列何种物质灭火？A、水 B、四氯化碳 C、泡沫灭火器 D、砂2、金属钠露置在空气中，最后的产物是什么？强化主体作用 突出实验功能 优化教学设计 实施素质教育 说乙酸（第一课时）的教学设计 珠海四中 崔新林一、 教材分析1 教材的知识结构：本节是人教版高中化学第二册第五章第四节乙酸，从知识结构上看，包含了两部分内容即乙酸和羧酸，乙酸是羧酸类物质的代表物，两者是特殊和一般的关系。本节分两课时完成，其中第一课时按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途和乙酸的制法。2 教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。3 教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。4 教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：（1）将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。当学生对乙酸的性质有了感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢？必然使学生联想到它的结构有何特点呢？这样既加深了学生对结构决定性质，性质反映结构观点的认识，又能反映出化学思维的主要特点：由具体到抽象，由宏观到微观。（2）为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本P.148的演示实验做了适当的改进（祥见教学过程设计），增强了学生对实验过程及实验数据的分析推断能力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。（3）将乙酸的制法以小组讨论题的形式作为课后作业，课上不再安排时间，这样可以保证课堂上学生对教学重要内容有充足的思考时间和活动空间。5 教学目标： （1）知识技能使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。 （2）能力培养通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。 （3）方法训练介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。二、 教学方法 研究探索式在课堂教学构成的诸多要素中，教学方法是灵活多变的，它是决定能否实现教学目标的重要途径之一。教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必须相互促进，协调发展。根据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手，本课时主要采用研究探索式教学。其基本过程如下： 认 识 本 质 归 纳 整 理 （构 建 知 识 体 系） 巩 固 练 习 迁 移 发 展（强 化 方 法） 探索实验 分析研究（ 训 练 思 维 ） 创 设 情 景 提 出 问 题（激 励 想 象） 反馈 矫正 评价 以上过程可概括为：情景激学，实验促学，构建导学，迁移博学。三、 学生分析和学法指导1 学生智能分析：从知识结构上看，学生已经学完烃的基础知识和乙醇、苯酚、乙醛等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，渴望自己独立完成实验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。2 学法指导：根据本节课的教学内容和教学特点，在教学中（1）通过指导学生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的实验，培养学生实验操作能力、分析比较能力和创新能力，使学生掌握如何通过化学实验设计和实施化学实验达到研究物质性质的基本方法和技巧。（2）通过对酯化反应演示实验的改进，突出了酯化反应过程、条件和实验装置特点的分析推理和研究，使学生在课堂上通过教师创设的演示实验氛围，潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的研究过程是以自然现象、科学实验为基础，用提出问题探索分析解决问题迁移发展（再提出问题）的方法展开探索的过程。教会学生对实验数据的分析和处理能力。四、 教学手段教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的 “动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。五、 课堂教学过程设计本节课重点抓好性质教学这一主要环节，其教学过程设计如下：1乙酸的物理性质实物展示，提出观察目标，完成填空并回答： 观察 乙酸的色 、味 、态 、挥发性 。 推测 乙酸的熔点、沸点 （填高或低），推测根据是 ； 冰醋酸可能是什么类型的晶体？ ，推测根据是 。 思考 （1）为什么乙酸又叫醋酸？无水乙酸又叫冰醋酸？ （2）根据你生活中接触的乙酸，你能说出它的溶解性吗？ （3）若乙酸和高沸点的物质混合在一起，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？2乙酸的酸性提出问题，根据要求设计实验。 问题 初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂设计实验方案 证明乙酸有酸性； 比较乙酸、碳酸、石炭酸、亚硫酸酸性的强弱。 提供药品 镁粉 氢氧化钠溶液 氧化铜固体 硫酸铜溶液 碳酸钠粉末 乙酸 苯酚 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 亚硫酸钠粉末等要求 以学习小组为单位，收集并探讨实验设计的可行性，第二课堂活动时间去实验室独立完成，并写出相应的实验报告。通过学生的实验设计来研究探索乙酸的酸性，既符合学生的身心发展规律，激发学生的学习兴趣，增强其主动性和参与性，使能力培养落在实处。又符合现代教育心理学、认识论、方法论、教学论中对课堂教学的基本要求。教学实践证明：学生在探索中感知自然科学的研究过程，能潜移默化地树立自然科学方法论的思想和建立化学思维观点。这种教学方式深受学生的欢迎。3乙酸的酯化反应阅读思考、观察分析、相互讨论、联想推测、归纳小结，具体操作过程如下（这是本课时的重点）： 阅读思考 课本第148页第149页，阅读要点： 什么是酯化反应？有何特点？ 实验5-7中，反应所需的药品是什么？各起什么作用？药品的添加顺序如何？ 实验装置有何特点？ 讲解 酯化反应的概念 演示实验 观察乙酸乙酯样品 如何去感知其物理性质？色、味、态、水溶性、密度（无色、具有芳香气味的液体，微溶于水，密度小于水） 投影出示下表 物 质沸点（0C）密度（g/mL） 水溶性 乙 酸 1179 105 易溶 乙 醇 785 07893 易溶乙酸乙酯 77 090 微溶 混合乙酸和乙醇，加热并收集馏出液，在馏出液中加入约3倍体积的水，观察现象。（无分层现象，说明了什么？）未生成乙酸乙酯，加热时反应很慢。 混合乙酸和乙醇后，再加入少量浓硫酸，加热并收集馏出液，馏出液有浓厚的果香气味。设问1 那么馏出液中是否有乙酸和乙醇？如何验证？ （蓝色石蕊试纸变红，有乙酸。有乙酸就有乙醇，为什么？） 将馏出液分成两份，第一份：加3倍体积的水 第二份：加3倍体积的饱和碳酸钠溶液（滴2滴酚酞） 观察现象：均出现分层，但第二份中有小气泡，形成的酯层比第一份用水者厚。设问2 a、用饱和碳酸钠溶液的目的是什么？（中和乙酸，吸收乙醇，便于闻到乙酸乙酯的气味；降低酯的溶解度，便于分层） b、为什么产生蒸气的导管口要在饱和碳酸钠溶液的液面上？（防止加热不均匀，使溶液倒吸。）设问3 在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供？如何能证明你的判断是正确的？能否提供理论或实验依据？（学生充分思考和讨论，提出设想）介绍 酯化反应的机理（可制成软件）： 用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。说明 这是教材第一次用实验证明反应的历程，采用同位素示踪原子进行实验是一种先进的科学方法，可以直观地描述酯化反应的机理，使学生更清楚的认识反应实质。设问4 在酯化反应中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇？（由于酯化反应可逆，冰醋酸和无水乙醇中基本不含水，可促使可逆反应向酯化反应方向进行，提高乙酸乙酯的产率） 浓硫酸的作用是什么？ （催化剂和吸水剂） 通过这种层层递进式的教学，可培养学生科学的思维方法，亲身感知和体验化学实验在科学探索过程中的作用和地位。在本节课的各教学环节中，做到了（1）合理创设问题情景，激发学生学习兴趣；（2）强化学生主体作用，引导学生积极参与；（3）突出化学实验功能，帮助学生树立自然科学方法论思想；（4）采用小组讨论，辅导答疑、集体研究、回答提问等方式对教学过程进行全方位、多角度、多侧面的跟踪检测，深入了解学生学习过程中出现的问题和困难，做到对教学信息的及时反馈和矫正。六、 课外活动设计 课外活动是课堂教学的延续和发展，为了巩固教学效果，发展学生思维，锻炼学生的各种能力，根据教材特点和学生状况，设计以下题目供学生自由选择。课后思考 请从结构上并联系性质比较乙醇、苯酚和乙酸分子中羟基氢的化学活泼性有何不同，谈谈你对有机物结构和有机物性质关系的认识。小组讨论 1 根据乙酸的分子结构特点，你认为在工业上可通过什么途径获得乙酸？2 了解了解市场上食醋的种类和用途，你能举出乙酸在日常生活中的一些特殊用途吗？3 能否将课堂上老师所做的酯化反应演示实验和教材中的演示实验作个对比，并找出各自的特点，谈谈自己的感想。创新实验设计（以下实验项目仅供参考）1 无水乙酸能燃烧吗？2 乙酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？3 无水乙酸能和金属钠反应放出氢气吗？.对学生中出现新的创意，可提供实验室和必要的实验试剂，指导其完成小论文，在化学第二课堂活动中宣读或在化学板报中张贴。教学实践证明，这样做，可极大地调动学生的学习积极性，变“要我学”为“我要学”，促进学生的素质提高和全面发展。七、 教后感想 通过这节课的教学设计和教学实践，我深刻体会到，教师要在教学中实施素质教育，发展创新教育，必须树立开放的、符合学生身心发展的教学教育理念，不断从现代教育心理学、现代教学论和认识论、方法论中汲取营养，从思想上解决三个问题即“为什么教？教什么？如何教？”并在自己的教学实践中，不断努力，积极探索。要善于给学生创设宽松和谐的教学环境，使学生在学习过程中心情舒畅，思维活跃，快乐学习，健康发展。 2001年3月10日于珠海“二氧化硫的性质和作用”的说课稿 说教材 一在教材中的地位和作用 1硫是学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的基础上，接触的又一种重要的化学元素。2二氧化硫是一种常见的重要大气污染物，不当使用会引起环境污染，是人类当前面临的三大灾难性的环境挑战之一。3课程标准在这方面的要求是：通过实验了解硫及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。二“三维”目的的确定和依据根据新大纲的要求，教改的精神，特制定以下教学目标和重难点。（）知识和技能：认识硫及其化合物的主要性质与应用；了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法。（）过程与方法：通过实验探究，进一步学习基本的化学实验技能。运用比较的方法学习硫的化合物的主要性质，在比较的过程中学会科学的方法学习元素及其化合物的知识。（）情感态度与价值观：通过对酸雨等环境污染产生原因的探究和如何保护环境等问题的探讨，培养学生学以致用的意识和解决问题的能力，养成关心社会的积极态度，增强对社会的责任感。三 重点、难点的确立重点：二氧化硫的主要性质和作用。难点：实验现象的分析和归纳。全球环保意识的渗透和唤醒。确立依据：二氧化硫是造成硫酸型酸雨的主要原因，是一个热点的环保话题。实验现象的观察和分析，对高一的学生来说是较高的要求，但又是学好化学的有效途径之一。说教法学情分析：经过半个多学期的学习和初高中的衔接磨合，高一学生已经具备学习了元素化合物知识的基础，初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，对化学有着浓厚的兴趣。特采取以下方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，创设问题的情境，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。2.实验促学法：通过教师的演示，学生的协助和观察，观察分析实验现象，掌握其中化学性质。3.讨论总结法：通过讨论分析，最终总结二氧化硫的有关化学性质。 说教学程序设计抓住二氧化硫这一环保话题，以实验探究为手段，组织教学，注重师生互动，共分为以下几个环节：（一）以被冠以“空中死神”“空中杀手”称号的物质是谁，设置疑问，导入新课。同时用多媒体展示二氧化硫造成全球性污染的有关录像，促进思考，让学生真正地参与到教学活动中来。 （二）新课教学，突出重点1观察一小瓶矿泉水瓶中的二氧化硫（SO2），描述物理性质。强调闻气体的正确方法。2观察与思考：实验1通过“针筒”实验，观察二氧化硫与水的作用。也可以直接往矿泉水瓶中快速地加少量水，请学生分析矿泉水瓶变扁的原因。用ph试纸测定其溶液的ph，判断酸碱性。类比CO2与水的反应，引导学生写方程式，并强调其中的可逆符号。类比 H2CO3，引导学生说出H2SO3的性质,如具有酸的通性，能与碱反应等。由此总结SO2也是一种酸性氧化物，化学性质与CO2惊人的相似。 实验2是 SO2是与品红的反应，注意观察加热前后溶液的颜色变化。注意新旧知识的对比，回忆氯水和活性碳的漂白原理与SO2有何不同。提出问题：等物质的量的SO2 和Cl2同时通入品红溶液，漂白效果是否增强？实验是SO2与H2O2反应，再滴加BaCl2，可以观察到有白色沉淀生成。请学生大胆猜测其化学式，