山东省乐陵市第二中学中考化学 根据化学方程式的简单计算学案（无答案）

根据化学方程式的计算学习目标： (1)掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式。 (2)培养解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式 。重点难点：解题方法、格式和步骤。学习过程：复习1、什么叫化学方程式？2、书写化学方程式要注意什么原则？3、电解水的化学方程式为_；填写下表：反 应 物生 成 物H2OH2O2质 量 比A18克2克B8克64克4、由上表可知：在化学反应中：(1)任何一个化学反应都遵守_。 (2)不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比 _(填相同或不同)。探究新知：自学例1，例2小结根据化学方程式计算的步骤：设、写、找、列、解、答练习(1)在实验室中用氢气还原氧化铜来制取铜。若制取3.2克铜，需要氧化铜多少克？(2) 指出下列解题中错误的地方:工业用电解水的方法制氢气。电解4.5吨水可制得氢气多少吨？同时得到多少吨氧气？解：设制得氢气的质量为X吨，同时得到氧气Y吨 2H2O H2 + O2 212+16 12 162 =20 =2 =32 4.5吨 X吨 Y吨 20：2=4.5吨:X 20:32=4.5吨:Y X=0.45吨 Y=7.2吨答：电解4.5吨水，可制得氢气0.45吨，同时可得到氧气7.2吨。注意：1、三个要领：（1）步骤要完整； （2）格式要规范； （3）得数要准确。2、三个关健：（1）准确书写化学式； （2）化学方程式要配平； （3）准确计算相对分子质量。3、有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下对齐，注明单位，设的未知量不要带单位。4、化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯的反应物生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。5、计算中注意单位统一(必须是质量单位)。课堂练习：实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气，问32.5克锌可制得氢气多少克？课后作业：课本102页第5、6题。根据化学方程式的简单计算第二课时复习；1、 根据化学方程式计算的主要步骤有哪些？2、已知气体的体积和密度怎样求气体的质量？例题讲解：6.2克磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷？同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下，O2的密度为1.43克/ 升)(精确到0.1升)练习：8.58克镁带在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气(密度为1.43克/升)多少升？例题讲解：氢气在氧气中燃烧得到14.4克水，求参加反应的氧气和氢气各多少克？例题讲解：已知反应：2A+B=C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8克，则消耗的反应物B为_克。练习：在化学反应2A+B=C+D中，已知25克A与15克刚好完全反应，生成10克D，并且C的式量为60，那么A的式量为_。课堂练习：1、要生成标准状况下的氢气2.24升，问需要多少克锌与足量的稀盐酸反应，同时生成多少克氯化锌？2、在反应2A+B=C+D中，已知25克A与10克B恰好完全反应生成5克C。当反应有6克D生成时，参加反应的A是 ( )A、10克 B、5克 C、2.5克 D、以上都不正确课后作业：1、实验室用氢气还原氧化铜来制取铜，在制得9.6克铜，计算：(1)需要氧化铜多少克？(2)同时需要多少克氢气？这些氢气在标准状况下是多少升？(标准状况下氢气的密度 为0.089克/升)2、在化学反应A+B=C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为 ( )A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克3、在反应A+2B=C+2D中，已知C和D的式量比为22：9，当B与1.6克A完全反应后，生成4.4克C，则在此反应中，B和D的质量比为_。根据化学方程式的简单计算第三课时复习练习：1、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程是_，各物质的质量比为_。二氧化锰是反应的_剂，它在反应前后的_和_都没有改变。2、把4.9克氯酸钾和1.62克二氧化锰混合后加热，到不再反应为止，问：(1)可得到氧气多少克？(2)同时可得到氯化钾多少克？(3)最后残留的固体中有哪些成分？总质量是多少？例题讲解：把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物33克装入大试管中，加热制取氧气。等反应完全后，将试管冷却、称量，得到23.4克固体物质。计算：(1)制得氧气多少克？(2)23.4克固体中含有哪些物质？各多少克？练习：把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15克装入大试管中，加热制取氧气。等反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.2克固体物质。计算(1)制得氧气多少克？(2)10.2克固体中含有哪些物质？各多少克？例题讲解：在反应A+B=C+D中，已知A、B两种物质各9.8克，A、B充分反应后生成16.1克C，0.2克D，B完全反应，则A、B反应时质量比为_