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第二节离子反应(共2小时)，图1的电解质溶液的导电性实验、物理学上，根据是否具有导电性，可以将物体分为导体和绝缘体。 化学上，根据是否在水溶液中或熔融状态下通电，可以将化合物分为电解质和非电解质。 一、电解质和非电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态下可以传导电的化合物。 非电解质：无论固体还是水溶液都不通电的化合物。 如酸、碱、盐、水及大部分金属氧化物，如蔗糖、酒精等，练习：以下物质是电解质还是非电解质？ 导电材料是什么金属铜固体NaClO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的NaCl葡萄糖，电解质：非电解质：铮铮铮铮6 2.电解质和非电解质研究化合物，单体和混合物既不是电解质也不是非电解质。 SO3溶于水后能通电，SO3也是电解质吗？SO3能通电的是SO3 H2O=H2SO4，分析说SO3本身不是离子电离，也不是电解质。 为什么NaCl溶液能通电？ NaCl固体不能通电吗？ 表示氯化钠在水中的溶解和电离、电解质电离的公式称为电离方程式，简称电离公式。eg:NaCl=Na Cl-、H2SO4=2H SO42-、KOH=K OH-、NaHSO4=Na H SO42、电离方程式标记注意事项： 1、方程式左边标记化学式、右边标记离子符号. 2 .必须遵循质量守恒定律3 .必须遵守电荷守恒定律4 .酸在熔融状态下不能写电离方程式。 练习： HNO3=h2so4=NaOH=ba (oh )2=、na2so4=NH4Cl=、H NO3-2H SO42-、Na OH-Ba2 2OH-、2Na SO42-NH4 Cl-、酸、碱、盐、电离时生成阳离子均以氢离子的化合物为酸1、酸是什么，2、碱是什么电离时生成的阴离子都是氢氧化物离子的化合物叫做碱。 3盐是什么？电离时产生金属离子(或NH4)和酸离子的化合物叫盐。 常见的酸离子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、HSO4-等。 思考：分析： NaHSO4=Na H SO42离子的阳离子均不是h，而是Na，因此不是酸。 1、NaHSO4溶液能电离h，NaHSO4属于酸吗？ 分析： HCO3弱酸根，因为写作时不能分解写作，所以与NaHCO3=Na HCO3类似的是HS
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