江苏省南京市溧水区2020中考化学一模前复习 20 金属试题（无答案）

一模前20 金属 姓名 1、一种铜-叫响铜，专门用来制造乐器，铜锣，敲击下，悦耳动听，声音清脆。由铜、铅、锡按一定比例混合炼成。请问，响铜属于（ ）A、合成材料 B、金属材料 C、复合材料 D、金属单质2、下列说法正确的是()A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界年产量最高的金属C.青铜不具有导电性和延展性 D.日常使用的金属材料大多数是合金3、下列关于铁制品的使用合理的是()A铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B菜刀用湿布包起来防止生锈C不锈钢可用于制作外科手术刀 D用铁锅长期存放姜醋4、把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg5、甲 乙 丙 丁镊子浓硫酸水实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（ ）A装置甲：稀释浓硫酸 B装置乙：加入锌粒C装置丙：产生氢气 D装置丁：收集氢气6、向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，结果出现沉淀，则下列说法正确的是（ ） A.一定有锌粉剩余 B.所得滤液中一定有Zn2+、Cu2+ 、Ag+ C.一定有铜粉生成 D.所得滤液中一定没有Cu2+ 7、下列实验设计正确的是（ ）A用食盐水除去热水瓶中的水垢 B用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐C用肥皂水区分硬水和蒸馏水 D用燃着的木条区分氮气和二氧化碳7、下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（ ）序号物质选用试剂操作ACO2（HCl）NaOH溶液洗气BKClO3固体KCl）-加热至不再产生气体CKNO3溶液KOH）CuSO4溶液加入适量试剂，过滤、蒸发DMgCl2溶液（NaCl）KOH溶液稀盐酸加入过量试剂，过滤、洗涤向所得固体中加入适量试剂至固体恰好溶解8、下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是CCOCO2CuCuOCuSO4 Na2CO3NaClNaNO3CaCO3CaOCa(OH)2A B CD9、海水提镁的反应之一：MgCl2+Ca（OH）2CaCl2+Mg（OH）2，该反应属于（）A化和反应 B复分解反应 C置换反应 D分解反应10、书写化学方程式(1)有二氧化碳参加的化合反应 有水参加的化合反应 (2)有二氧化碳生成的分解反应 (3)有二氧化碳生成的置换反应 (4)有二氧化碳生成的复分解反应 （5） 有水生成的置换反应 (6)有水生成的分解反应 11、实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO45H2O，其主要流程如下：混合液除酸过量XX操作A操作B固体操作CCuSO45H2O溶液（1）试剂X应选用 （选填序号）。aCu bCuO cFe（2）操作A中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。（3）操作B为蒸发浓缩、 、过滤。（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 （选填序号）。 气球由瘪变鼓溶液变红红褐色固体酚酞a热水 b冰水 c饱和CuSO4溶液12、高铁酸钾K2FeO4能溶于水，是高效、多功能水处理剂。（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 。（2）右图所示，将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象。写出K2FeO4与H2O反应的化学方程式（其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为25） 。13、纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能（1）四氧化三铁属于（填“无机物”或“有机物”）（2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为 14、镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天编号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸镁条始终无明显变化2加入2mLNaOH浓溶液镁条始终无明显变化3先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2镁条始终无明显变化4先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化5先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑【解释与结论】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）（2）实验1的目的是 （3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 【反思与评价】（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 （7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 15、空气中氧气含量测定的再认识【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）该实验中选择使用汞的优点有A实验过程中没有污染 B在汞槽中起到液封作用C生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】（1）装置漏气；（2） 装置内氧气有剩余；【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水131mL90.0mL63.6mL请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数）【结论与反思】通过