分析化学练习题.doc

第五版 ：第一章绪论一、填空：1.滴定分析方法一般包括 、 、 和 四种。 滴定方式一般包括 、 、 和 四种。2. 分析化学主要的任务有 分析、 分析和 分析。二、选择：1、用高锰酸钾测定水中的钙离子，可以使用的滴定方式是 ( )。（A）直接法； （B）间接法； （C）返滴法； （D）置换法。2.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ ）。 （A）反应必须有确定的化学计量关系 （B）反应必须完全 （C）反应速度要快 （D）反应物的摩尔质量要大3.滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:( )。(A)等当点 (B)等量点 (C)化学计量点 (D)滴定终点4. 可以标定NaOH和KMnO4溶液的基准物质应是（ ）。(A) KHC8H4O4； (B) H2C2O42H2O； (C) Na2C2O4； (D)As2O3。第二章分析试样的采集与制备一、填空：1.根据样品用量的多少，化学分析适合 分析；试样的采集要具有 性，固体试样可采取 法进行缩分。2.样品分析的一般过程包括 、 、 和 。第三章分析化学中的误差与数据处理一、填空：1. pH=10.02有 位有效数字。2.正态分布函数中的描述正态分布曲线的两个参数分别为_和_。二、选择：1.对一矿石中Fe的含量测量8次，其自由度为（ ）。 (A)7。 (B)8。 (C)9。 (D)10。2.若仅设想常量分析用的滴定管读数误差0.01mL,若要求测定的相对误差小于 0.1%,消耗滴定液应大于( ) (A)10.00 mL (B)20.00 mL (C)30.00 mL (D)40.00 mL 3. 4法可判断( )。 (A )可疑值取舍； (B ) 精密度显著差异；(C)平均值与标准值显著差异；(D)平均值显著差异。4.关于误差，不正确的是( )（A）天平零点的漂移是系统误差； （B）系统误差是可测的； （C）偶然误差由难以控制因素造成的； （D）砝码磨蚀是系统误差。5. 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）。 (A) 0.007； (B) pH = 10.42； (C) 7.026； (D) K = 4.510-4。三、简答题1.判断下列误差是随机误差还是系统误差，为什么？（1）移液管转移溶液之后残留量稍有不同。 （2）砝码腐蚀。2.什么是平均值、标准偏差、绝对误差、相对误差？写出其基本计算公式。第五章酸碱滴定法一、填空：1.丙二酸CH2(COOH)2的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = _, Kb2 = _。 2.已知H3PO4的三级pKa分别为2.12、7.20、12.3。今有一磷酸盐溶液的pH=4.66，则其主要存在形式是 。3.已知氨水的NH3=0.56，则NH4+ = 。4.pH缓冲溶液的缓冲容量与 和 有关。5.已知H2CO3当pH=6.38时H2CO3=HCO3-,当pH=10.25时HCO3-=CO32-.则当pH=5时和pH=8时. H2CO3溶液中的主要成分分别为_和_。6.试举两种标定NaOH溶液的基准物质:_和_。7.某三元酸的电离常数分别是Ka1 = 110-2，Ka2 = 110-6，Ka3 = 110-12。用NaOH标准溶液滴定时有_（个）滴定突跃。8.乙酸-乙酸钠缓冲溶液的pKa=4.74,其缓冲范围为_;某酸碱指示剂的pK=10.1,则该指示剂的pH变色范围大约为_。9.欲配制0. 10 molL-1邻苯二甲酸氢钾溶液100.0 mL，用 天平准确称取约 g后，溶解于小烧杯中，然后定容于 瓶中（MKHP=204），可以用来标定 标准溶液。10. 弱酸能被准确滴定的条件是 ；欲配制0. 1 molL-1 NaOH标准溶液500 mL，用 天平大致称取 g后，溶解于小烧杯中，然后转移至 瓶中，可以用 基准物质来标定（MNaOH=40）。二、选择：1.下列各组酸碱队中，属于共轭酸碱对的是( )。 A.H2CO3-CO32- B.H3O+-OH- C.HPO42-PO43- D.NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-2.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ） （A）NH3的Kb太小; （B）(NH4)2SO4不是酸;（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 ; （D）NH4+的Ka太小3.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ） （A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb = Kw （D）Kb /Ka = Kw4. 强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化5.已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3= 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是( ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4- (D) H2PO4-+ H3PO46. NaHCO3水溶液中的质子条件是( )(A)H+HCO3-=H2CO3+CO32-+OH-(B)H+H2CO3=CO32-+OH-(C)H+2H2CO3=CO32-+OH-(D)H+Na+=CO32-+OH-7.用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O (Kb1.8010-5) 时，适宜的指示剂为（ ）。 （A）甲基橙(pkHIn=3.4) （B）溴甲酚兰(pkHIn=4.1) （C）甲基红(pkHIn=5.0) （D）酚酞(pkHIn=9.1)8.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因数是（ ）。A. 外加的酸量 B.酸溶液的浓度 C. 外加的碱量 D. 缓冲溶液组分的浓度比9能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（ ） ANaF (HF, pKa=3.46) BNaAc (HAc, pKa=4.74)C苯甲酸钠（pKa=4.21） D苯酚钠（pKa=9.95）10.以 NaOH滴定H2SO4+H3PO4混合溶液时，在滴定曲线上会出现几个滴定突跃？（已知Ka2(H2SO4)=1.010-2；Ka1(H3PO4)=7.610-3；Ka2(H3PO4)=6.310-8; Ka3(H3PO4)=4.410-13; Ka(H3BO3)=5.810-10。 （ ） (A)1。 (B)2。 (C)3。 (D)4。11.以下溶液稀释10倍时，pH值改变最小的是（ ）。(A)0.10molL-1HAC溶液。 (B)0.10molL-1NH4AC溶液。(C)0.10molL-1NaAC溶液。 (D)0.10molL-1NH4Cl溶液。12. 以下不具有缓冲pH能力的溶液是（ ）。 (A) 1 molL-1 HAc-NaAC等比混合溶液。 (B)邻苯二甲酸氢钾溶液。(C)0.001 molL-1 KOH溶液。 (D)6 molL-1 NaOH溶液。13、下列溶液活度系数为1的是( )。（A）0.1molL-1NaCl溶液； （B）0.5%葡萄糖溶液；（C）0.1molL-1Pb2+溶液； （D）0.1molL-1碘标准溶液。14. 下列（ ）不会影响酸碱滴定突跃范围大小。 (A ) 酸强度； (B ) 滴定分数； (C)滴定剂浓度； (D)碱强度。15.下列关于溶液活度不正确的是( )。（A）中性分子活度系数为1； （B）可以直接配制某一具体活度的溶液；（C）极稀强电解质溶液活度系数为1； （D）活度平衡常数与温度有关。16.pH=1.0和pH=3.0的两种强电解质溶液等体积混合后，溶液的pH值是( )。（A）1.0； （B）1.3； （C）2.0； （D）4.0。17. c1(molL-1)H3PO4 + c2(molL-1)HCOOH溶液的质子条件式为（ ）。 (A) H+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43- +HCOO- ; (B) H+=OH-+H2PO4-+HPO42-+PO43- +HCOO- ; (C) H+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43- +HCOOH ; (D) H+H3PO4=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43- +HCOO- ;第六章络合滴定法一、填空：1.金属离子与EDTA形成的络合物的特点是_和_。2.乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lg13分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lgK2=_。3在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=10条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是_，加入NaOH的作用是_ 。标定EDTA使用的基准物质是 。4. EDTA络合滴定法中，最重要的实验条件是 的控制和 的消除，所用指示剂称为 。5. EDTA是 元酸，在溶液中可以有 种存在形体。 影响主反应的副反应主要是 和 。6. 在络合滴定中，无干扰的条件下，测定下列离子适宜的滴定方式是: Ca2+: ； Al3+: ；Ag+: ；Na+: 。二、选择：1.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ ）。 （A）直接滴定法 （B）置换滴定法 （C）返滴定法 （D）间接滴定法2.EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是( ) (A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 83. EDTA的酸效应曲线是指( ) (A) aY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lgK(MY)-pH 曲线 (D) lgaY(H)-pH4、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（ ）。 （A）不存在 （B）变大 （C） 变小 （D）无变化 5.用EDTA滴定金属M，若要求准确滴定，必须 A. lgKMY6 B. lgKMY6 C. lgCMKMY6 D. lgCMKMY6 6. 下列( )不是金属离子指示剂。（A）二甲酚橙； （B）铬黑T； （C）钙指示剂； （D）甲基橙。三、简答：1.络合滴定中溶液酸度如何控制2.提高络合选择性的途径有哪些？3.终点误差如何计算？第七章氧化还原滴定法一、填空：1.标定Na2S2O3的基准物质是 ，属于 （填直接、间接、返、置换）滴定。1.氧化还原滴定中，采用的指示剂类型有_、_ _、_、_ _和_。2.碘在水中的溶解度 ，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_溶液，标定反应方程式为 。3.在铜合金中铜的测定中KI 的作用是_、_、_ _和_。4.硫代硫酸钠标准溶液配制的方法是 ，应注意 ， 其标定反应方程式为_。二、选择：1.在1 molL-1 H2SO4溶液中，以0.05 molL-1的Ce4+溶液滴定0.05 molL-1的Fe2+，化学计量点时的电势为1.06V(滴定突跃的电势为0.861.26V)，选择哪种滴定指示剂最好？( )。 (A)二苯胺磺酸钠(E= 0.84V)。 (B)邻苯氨基苯四酸(E= 0.89V)。(C)邻二氮菲-亚铁(E= 1.06V)。 (D)硝基邻二氮菲-亚铁(E= 1.25V)。2. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液属于哪一类滴定方式。（ ） (A)直接滴定。 (B)间接滴定。 (C)返滴定。 (D)置换滴定。3.下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（）.A.反应物之间有电子转移B.反应物中的原子或离子有氧化数的变化C.反应物和生成物的反应系数一定要相等D.电子转移的方向由电极电位的高低来决定4. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） A滴定开始前; B滴定至近终点时; C滴定开始后; D滴定至红棕色褪尽至无色时.5.关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ ）A.可在HCl介质中进行; B.使用自身指示剂; C.其标准溶液应进行标定; D.有诱导效应存在.6、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（ ） A. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 B. 减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C. 提高酸度，使滴定趋于完全 7. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 8.下列不是用氧化还原滴定法测定的是( )。（A）硫酸铵中氮含量； （B）化学需氧量； （C）葡萄糖含量； （D）铁矿石含铁量。9.下列( )不属于对称电对。 （A）Fe3+ / Fe2+； （B）； （C）； （D）。10.下列是用氧化还原滴定法测定的是( )。（A）自来水硬度的测定； （B）化学需氧量； （C）硫酸铵中氮含量； （D）钡含量。11.下列( )不属于可逆电对。 （A）Fe3+ / Fe2+； （B）； （C）； （D）。12.用KMnO4法测定Fe2+时，不宜采用的酸性介质是（ ）。(A) H2SO4； (B) HCl； (C) HAc； (D) H3PO4。第八章沉淀滴定法和滴定法小结一、填空：1.根据PbCrO4测定Cr2O3的换算因数的表达式为 。1.莫尔法以_为指示剂。2.佛尔哈德法测定Ag+时,应在_(酸性,中性)进行,这是因为_。3.沉淀滴定中直接滴定法测定Cl-的标准溶液为 ，它 基准物质（填是或不是）。二、选择：1. 以下银量法需采用返滴定方式测定的是（ ）。 (A)莫尔法测Cl-。 (B)吸附指示剂法测Cl-。(C)佛尔哈德法测Cl-。 (D)莫尔法测Br-。2. 莫尔法测Cl-所用的指示剂是（ ）。 (A)重铬酸钾。 (B)铬酸钾。 (C)硫酸铁铵。 (D)荧光黄。3.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ ）（A）本法可测定Cl和Br，但不能测定I或SCN （B）滴定应在弱酸性介质中进行 （C）指示剂K2CrO4的量越少越好 （D）莫尔法的选择性较强 4.莫尔法的pH范围应该在( ) (A)4.06.5 (B)6.510.0 (C)10.05.下列说法错误的是（ ） (A) 利用莫尔法测量Cl-时，溶液中可以存在Fe3+ (B)利用莫尔法测量SCN-,，其结果不准确 (C)用法扬司法测Cl-时可用荧光黄作指示剂 (D)法扬司法的原理为静电作用6、用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂是（ ）(A)二甲基二碘荧光黄 (B)荧光黄 (C)甲基紫 (D) 曙红7 .用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( ) (A) 莫尔法直接滴定； (B) 莫尔法间接滴定； (C) 佛尔哈德法直接滴定； (D) 佛尔哈德法间接滴定。8. 吸附指示剂二氯荧光黄的Ka=110-4，则用此指示剂于沉淀滴定中，要求溶液的pH 值为 。 A. 1.0-2.0 B. 4.09.下列不可以用做银量法指示剂的是( )。（A）二苯胺磺酸钠； （B）铬酸钾； （C）铁铵钒； （D）荧光黄。第九章重量分析法一、选择：1.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（ ）离子。(A)Na+ (B)K+ (C)Ca2+ (D)H+2.CaF2在pH=3.0的溶液中的溶解度较在pH=5.0的溶解度( ) (A)大 (B)小 (C)无影响 (D)不确定3. 下列哪个不是影响沉淀溶解度的因素( )。(A) 温度 (B)颗粒大小 (C)晶体性质 (D)酸效应4、晶形沉淀的沉淀条件是（ ）(A)浓、冷、慢、搅、陈 (B)稀、热、快、搅、陈(C)稀、热、慢、搅、陈 (D)稀、冷、慢、搅、陈5.下列（ ）效应不能增大沉淀溶解 A.同离子效应 B.酸效应 C.盐效应 D.络合效应6.沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使（）（）沉淀易于过滤洗涤（）沉淀较纯净（）沉淀的溶解度减小（）测定结果准确度较高7.减小沉淀溶解度的是( )。（A）同离子效应； （B）酸效应； （C）络合效应； （D）盐效应。8. CaF2的Ksp = 2.710-11，其中在纯水中溶解度的计算式为（ ）。 二、填空：1.根据沉淀的物理性质，可将沉淀分为 沉淀和 沉淀，生成的沉淀属于何种类型，除取决于 外，还与 有关。2.重量分析法有_种,分别是_ ，_和_。3.重量分析法的主要操作包括_、_、_、_、_。4.晶形沉淀的沉淀条件是_、_、_、_、 ，最后一步的作用是 。三、简答题：1.简述晶形沉淀的条件及其原因。2.什么叫共沉淀？其形成原因有哪些？第十章 吸光光度法：一、填空：1.示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是_。2.在吸光光度法中，影响显色反应的因素主要_。3.吸光光度分析中，选择测量波长的原则是_。4.吸光光度法进行定量测定依据_。 5.摩尔吸光系数的物理意义是_.影响摩尔吸光系数大小的因素是 和 。灵敏度可用 和 表示，其计算公式分别为 和 。6. 紫外可见分光光度计由 ， ， ， 和 五部分组成，其作用分别为 ， ， ， 和 。7.朗伯-比耳定律：A=bc，其中符号c代表 ，b代表 ，称为 。8.可见分光光度法测量工业盐酸中微量铁的过程包括 ， ， ， 和 。二、选择：1.有A和B两份不同浓度的有色溶液，A用1.0cm吸收池，B用3.0cm的吸收池，在同一波长下测得吸光度值相等，则它们的浓度关系为（ ） （A）A是B的1/3； （B）A=B； （C）B是A的3倍； （D）B是A的1/3。2.朗伯-比耳定律适用于（ ） （A）非单色光 （B）不均匀介质 （C）浓溶液 （D）稀溶液3.双波长光度分析和普通分光光度法不同的是仪器中有( ) （A）光源 （B）比色皿 （C）切光器 （D）检测器4.可见光的波长范围为（ ） （A）3