2020.1 松江区高三化学一模试卷

。松江区2019学年第一学期期末质量监控试卷高三化学(满分100分，60分完成考试)2020.01候选人注意：1.这次考试由两部分组成：试卷和答题卡。试卷包括试题和答案要求。所有的答案都必须涂在答题纸上(选择题)或者写在答题纸上(非选择题)。试卷上不允许有分数。2.回答问题前，请务必在答题纸上填写姓名、学校和考试编号。3.答题纸和试卷在试卷数量上是一一对应的。应该特别注意答案，不允许出现错位。相对原子质量：氢-1锂-7氧-16硫-32铁-56一、选择题(本题40分，每题2分，每题只有一个正确答案)1.今年7月1日，上海正式实施了垃圾分类管理条例。旧报纸属于A.干废物b .湿废物c .可回收材料d .有害废物2.它是一种人工合成的超重元素。以下陈述是正确的中子数是117，质子数是293，质量数是176，原子数是1173.在以下反应类型中，可以肯定的是不会发生电子转移A.组合反应b .分解反应c .复分解反应d .置换反应4.在下列物质中，属于弱电解质的物质有A.氯化氢b .氨一水合物c .碳酸氢钠d .二氧化硫5.根据科学快递报告，研究人员拍摄了化学键形成过程中的过渡状态。化学键不存在于A.原子对原子b .分子对分子c .离子对离子d .离子对电子6.下列物质的漂白原理不同于其他三种物质A.过氧化钠b .新生产的氯水c .二氧化硫d .漂粉精7.下列物质成对混合，不能表示为Ca2 CO32- CaCO3A.氢氧化钙和碳酸钠。氯化钙和碳酸钾C.氯化钙和碳酸钠。氢氧化钙和碳酸氢铵8.具有结构的聚合物化合物的单体是A.学士学位9.在一定温度下，满足以下条件的溶液必须是酸性的A.ph的水溶液。加入酚酞后的无色溶液C.能与金属铝反应释放H2的水溶液10.在正常温度和压力下，混合后下列气体的体积不会改变A.H2和O2B。NH3和HClC。否和O2D。二氧化硫和H2S11.下列不属于铝热剂的混合物是A.铝和四氧化三铁。铝和氧化镁。铝和Cr2O3D。铝和二氧化锰12.为了确定一种物质是否正在变质，选择的试剂(括号中的物质)是错误的A.氯水是否失效(酸碱度试纸)fecl2是否被氧化(KSCN)C.ki是否被氧化(淀粉溶液)na2so3是否被氧化(氯化钡)13.香叶醇是合成玫瑰芝麻油的主要原料，其键结构如图所示。以下关于香叶醇的陈述是不正确的A.可以发生聚合反应。可以发生1，4-加成反应C.褪色溴水d .取代反应14.以下识别方法不可行A.用水b鉴别乙醇、苯和溴苯。用新生产的氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛C.用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳。用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烷和环己烷15.右边的图片以短周期显示了一些元素的位置信息。以下推论是不正确的A.x和y不能形成化合物。有许多硼的氧化物。在一定条件下与水的化学反应D.对应最高价氧化物的水合物碱度，y比z强。16.如右图所示，以下分析错误是A.只有K2是关闭的，设备将电能转换成化学能B、只关闭K1，并逐渐增加石墨棒周围溶液的酸碱度C.只有K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极阴极保护规律。D.只有K1关闭，铁电极发生反应：Fe-2eFe217.在联合制碱中，不利于从母液中提取氯化铵的操作有A.二氧化碳b .氨c .冷冻d .盐18.右图是一个反应的能量图。以下陈述是错误的A.反应物的总能量高于总烯A.在溶液中，c(A-)=c(H)如果溶液(1)和(2)以等体积混合，则所得溶液中的c(A-) c(HA)=c(Na)C.如果溶液(1)和(2)以等体积混合，那么c(H )c(H )=c(OH-)20.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：N2O 5(G)4NO2(G)O2(G)-Q N2O 5在一定温度下被引入封闭容器。一些实验数据如下表所示：时间/秒050010001500c(N2O5)/molL-10.500.350.250.25以下陈述是正确的氧气浓度为0.15摩尔升-1B.平衡后，正反应速率随着压力的增加先增加后降低。C.为了增加平衡后的平衡常数，改变的条件是提高温度。D.当容器的体积在1000秒时减少一半，当再次达到平衡时0.25 moll-1c(n2o5)0.50 moll-12.综合问题(共60分)(1)(共15分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。磷酸铁锂(磷酸铁锂)是锂离子电池的电极材料，可通过以下方法制备：方法1:2 fepo 4(s)li2co 3(s)2c(s)2 life po 4(s)3co(g)21.该反应的平衡常数表达式为_ _ _ _ _ _。如果上述反应在相同体积的容器中达到平衡，一氧化碳的浓度为AMOL L-1，然后充入1摩尔一氧化碳，平衡向_ _ _ _ _ _移动。当达到新的平衡时，一氧化碳的浓度为_ _ _ _ _ _。22.上述反应发生在2 L的密闭容器中，温度为一定。当反应进行20分钟时，容器中固体的质量减少5.6克，一氧化碳在0 20分钟内的平均反应速率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。方法2:磷酸铁锂可通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4和LiOH溶液的共沉淀反应制备，所得沉淀在80真空干燥并在高温下成型。23.氢氧化钠比氢氧化锂碱性更强。请用元素周期定律的知识来解释原因。24.当加入共沉淀反应时，(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液不直接混合，因为_ _ _ _ _ _。25.磷酸亚铁锂电池的总反应是磷酸亚铁锂。放电时，负极为_ _ _ _ _ _(填写化学式)。如果饱和盐水被电池电解(电解池的电极都是惰性电极)，当电解池两极产生4480毫升气体(标准条件)时，电池消耗的锂质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)(共15分)硼氢化钠是合成中常用的还原剂。以二氧化硼为主要原料制备硼氢化钠(b元素的化合价为3)的反应如下：二氧化硅钠H2硼氢化钠二氧化硅钠(未修整)硅酸钠，俗称硅酸钠，也称为硅酸钠，也广泛用于工业生产(众所周知，硅酸是一种不溶性弱酸)。完成下列空白处：26.在上述反应中，原子最外层具有不成对电子的两种元素是(填入元素符号)。二氧化硅熔点高的原因是。27.上述反应中与钠的摩尔比。28.硅酸钠水溶液产生硅酸(H2SiO3)，硬化并结合，并且是碱性的，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。氯化铵可在铸造过程中用作水玻璃的硬化剂。试着用平衡原理来解释它。29.硼氢化钠可以将许多金属离子还原成简单的金属。例如，它从含金离子(Au3)的废液中提取金。平衡反应的离子方程式：Au3 BH4- OH- 金BO2- H2O .30.最新研究发现，以硼氢化钠和过氧化氢为原料，氢氧化钠溶液为电解液，可以设计出全流式电池。对于消耗的每一个1L 6摩尔/升H2O2溶液，流经电路的理论电子数为。(3)(共15分)一个研究小组从18000个臭虫蜕皮和粪便中提取有效成分来消灭臭虫。以下是组分M之一的合成路线(省略了一些试剂和条件)。已知的(1)R1CH2Br+NaCCR2 R1CH2CCR2(2)R3CCR4 R3CH=CHR4完成下列空白处：31.甲的化学名为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，乙的官能团为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _34.如果E的结构式为HCCCHO，则反应试剂和条件为_ _ _ _ _ _，为_ _ _ _ _ _。35.g可以通过b和H2之间的加成反应得到，那么h的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。36.设计合成路线，以HCCCH2CHO和ch3ch2ch2br为有机原料合成CH3CH2CH2CH2Br=chch2cho(其它无机试剂可选)。(合成路线的常见表述是：甲、乙目标产物)(4)(共15分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医学上用作补血剂。从工业废铁中生产四氧化二铁的过程如图所示。37.在进行第一步操作之前，通常需要进行热碱性溶液冲洗，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。38.步骤一中加入的稀硫酸量不能过量的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在第二步中加入稀硫酸的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。39.在第三步中从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体(硫酸亚铁)的实验操作是_ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _。干燥操作需要在低温下进行，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。40.取27.8克硫酸亚铁，加热至不同温度。剩余固体的质量变化如图所示。根据分析数据，残留物在90时的化学式为_ _ _ _ _ _。固体物质在4400 4700反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，该判决是基于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _做出的。松江区2019学年第一学期等级考试的质量控制高三化学参考答案首先，选择题目(这个题目总共有40分，每个项目有2分，每个项目只有一个肯定的选择)12345678910CDCBBCDACA11121314151617181920BDBDACADBC2.综合问题(共60分)(1)(共15分)21.K=CO23(2点)逆(2点)，amolL-1 (2点)22.0.005 mol-1 min-1 (2分)23.在同一主族中，从上到下，对应于元素最高价氧化物的水合物的碱度逐渐增加。(2分)24.防止在碱性条件下更容易氧化的氢氧化亚铁/Fe2的形成(合理可接受)。(2分)25.李，1.4g .(3分=1 2)(2)(共15分)26.氧、硅；二氧化硅是一种具有高熔点(4分钟=2 2)的原子晶体27.1: 2 (2分)28.二氧化硅32-2H2O二氧化硅3 2O-(2分)分步水解二氧化硅-2H2O-h2sio 3-2OH-，NH4-H2O NH3。H2OH(书面描述也是可以接受的)。两者的水解相互促进产生更多的硅酸并加速硬化。(3分)29.8au3bh4-24oh- 8au3bo2-18h2o (2分钟)30.12NA (2分)(3)(共15