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第三章金属及其化合物(第2课时）金属与酸和水的反应,Na的燃烧,复习,复习,1、钠的物理性质：,钠的性质,银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。,2、钠的化学性质：,（1）钠和非金属单质的反应,思考与讨论,钠为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？,为什么不保存在水里呢？,钠要与空气中的氧气反应,探究1,猜想：钠能不能保存在水中？,假设：钠要与水反应，生成物氢氧化纳和氢气。,验证：钠与水反应,观察,现象,结论,Na的变化,有无气体产生,反应是否放热,浮在水面,熔成小球,四周游动,有咝咝声,溶液变红,密度水,反应放热,熔点低,生成物有碱性,生成气体,溶液的变化,NaOH,？,根据氧化还原反应化合价升降,Na+H2O,NaOH,+,2,2,失去电子，化合价升高，被氧化,2,得到电子，化合价降低，被还原,还原剂：Na氧化剂：H2O写出钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2反应的实质：钠单质与水电离出来的H+发生氧化还原反应。,实验,？,总结,实验现象,钠浮在水面上,熔化成一个小球,游动，发出响声,酚酞后溶液变红,实验结论,密度比水小,熔点低,有气体生成,有碱生成,浮、熔、游、响、红,思考与讨论,钠为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？,钠要与空气中的氧气反应,钠不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。,1.钠着火时，应如何灭火？,2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,用干沙土扑灭,思考与讨论,钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：,钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。,1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。,钠与酸反应的离子方程式:,思维拓展,总反应式：,钠和盐溶液反应,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。,例如：钠和FeCl3溶液反应,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。,2.若将金属钠投入到氯化铁溶液中，能否置换出铁来呢？,思维拓展,思考：铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？,探究2,实验,?,请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。应考虑：水蒸气的发生水蒸气与铁粉的反应气体产物的检验等。,实验设计探究,实验装置1：,实验装置2：,实验装置3：,总结：课本中设计的装置更好（优点:装置简单、操作方便、现象明显）,在下表中记录实验
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