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第三章,二氧化硫和浓硫酸的性质,活动探究,（1）实验内容：探究不同价态（-2,0，+4，+6）硫元素之间的转化。（2）实验目的：探究不同价态（-2,0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。（3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶（或锥形瓶；试管），止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒，铜片，火柴。,设计实验：如何使它们之间相互转化？,指导学生阅读教材，开始探究活动注意事项：1.试剂药品的取量2.规范实验操作3.设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫、硫化氢均有毒）认真对待尾气处理。4.实验方案要能判断是否实现了转化学生个人思考，然后小组讨论形成方案,常用的氧化剂有：,酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等,常用的还原剂有：,硫化氢、碘化钾、金属单质等,SO2+Cl2+2H2O=2HCl2+H2SO4,问题讨论,（1）通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。（2）在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？,（3）你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？（4）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2H2SO4转化的可能的方法。,问题讨论,2.二氧化硫的性质,与水反应,（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。,（2）化学性质,酸性氧化物的通性。,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+H2OH2SO3,能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。,氧化性,SO2+2H2S=3S+2H2O,还原性,2SO2+O22SO3,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,3.浓硫酸的特性,钝化：常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与硫酸反应。所以，可以用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸,（1）吸水性干燥剂。,（2）脱水性；,（3）强氧化性,Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O,C+2H2SO4（浓）co2+2SO2+2H2O,S+2H2SO43SO2+2H2O,三、酸雨及其防治,1酸雨的形成,煤、石油等含硫元素,O2,SO2,2SO2+O22SO3,SO3+H2O=H2SO4,SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2
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