化学二轮题型必练——题型九——曲线之沉淀溶解平衡

2020年高考第二轮化学试题必须围绕同一主题进行练习。问题9:曲线的沉降和溶解平衡1.已知P (a)=LGC (a)，三种金属硫化物在水中的沉淀和溶解平衡曲线如下图所示。以下陈述是正确的()A.a点没有MnS沉淀。B.在cus和MnS的混合悬浮液中，ccu2cmn2=1020C.向MnS悬浮液中加入少量氯化铜固体，还原c(Mn2)d .将饱和硫化钠溶液逐滴加入到含有等浓度氯化锌和氯化铜的溶液中，首先沉淀硫化锌2.在一定温度下，三种碳酸盐mco3 (m: Mg2，Ca2，Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。以下陈述是错误的()A.ksp (mnco3)的数量级为1011B.向碳酸镁悬浮液中加入少量水使其充分振荡，保持c(Mg2)不变在c.a点所示的溶液中，c (Ca2) c (co32)(d)向浓度为0.01摩尔1的Mg2、Ca2和Mn2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，首先形成碳酸镁沉淀3.在t时，水溶液中Ag2CrO4(橙色)的沉淀和溶解平衡曲线如图所示。也称为AgCL Ksp=1.810-10。以下陈述是正确的()A.将硝酸银溶液滴入KCl溶液中，反应活化能几乎为零在沸点时，对于Ag2CrO4，ksp=110 8C.饱和的氯化银溶液，加水可以将溶液从x点变为y点在室温下，氯化银比氯化银更易溶解。4.在室温下，将0.010摩尔硝酸银溶液逐滴加入到分别具有0.010molL1浓度的K2CrO4和NaBr溶液中。获得的沉淀溶解平衡曲线如图所示。众所周知，PAg=LgCag，pcro 42=lgccro 42，PBr=LgCBr。以下陈述是正确的()A.KspAg2CrO4的数量级为108点B. a可以代表Ag2CrO4的不饱和溶液。C.AgBr的溶解度随着温度的升高而增加，Ksp保持不变。D.当硝酸银溶液以等浓度滴加到CrO42和Br的混合溶液中时，首先生成Ag2CrO4沉淀5.图像的以下描述是正确的()A.图a是2 H2(g)co(g)ch3oh(g)h0在三个恒定体积的容器中在不同温度下反应的平衡曲线。对应于曲线x的温度相对较高B.图b是三种碳酸盐mco3 (m: Mg2，Ca2，Mn2)在一定温度下的沉淀溶解平衡曲线。a点代表碳酸镁的不饱和溶液，c(Mg2 )c(CO32-)C.图c是分别用水稀释的卫生部和ROH两种一元碱性水溶液在常温下的酸碱度变化曲线。可以看出，ROH是强碱D.图1是在不同压力下，由1摩尔CH4和1摩尔CO2在两个容器中反应产生的CH4 (g) CO2 (g) 2co (g) 2h2 (g) 2h2 (g)的平衡曲线，n点化学平衡常数K=16.常温下，用0.1molL1MgSO4 4和0.05摩尔1铝2 (SO 4) 3溶液进行实验：各取25毫升，分别滴加0.5molL1NaOH溶液。如图1所示，测量了酸碱度和钒(氢氧化钠)之间的关系。(2)将两种溶液的体积混合后，取出25mL，滴加足够量的氢氧化钠溶液，观察现象。以下判断是正确的()图中曲线二显示硫酸镁和氢氧化钠反应之间的关系B.根据图1，卡伯铝(羟基)3的值大于1.010-32C.实验在al (oh) 3完全溶解之前，溶液中c(Mg2 )c(Al3)逐渐增加D.图2可以显示实验2中n(沉淀)和V(氢氧化钠)之间的关系7.在室温下，将0.010摩尔1硝酸银溶液逐滴加入到浓度分别为0.010摩尔1的氯化钾溶液和溴化钠溶液中。获得的沉淀溶解平衡曲线如图所示，称为、以下陈述是正确的()A.Ksp(Ag2CrO4)的数量级为108点B. a可以代表Ag2CrO4的不饱和溶液。C.AgBr的溶解度随着温度的升高而增加，Ksp保持不变。D.当硝酸银溶液以等浓度滴加到CrO42和Br的混合溶液中时，首先生成Ag2CrO4沉淀8.铬酸铅(PbCrO4)是一种几乎不溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。以下陈述是错误的()A.在图中，x和y分别是在T1和T2时四氯化铅在水中的溶解度。B.关系21.如下图所示与相应的叙述一致()A.图a显示了通过将硝酸银溶液滴入等浓度的NaBr和Na2SeO3的混合溶液中(不考虑SeO32的水解)获得的沉淀溶解平衡曲线，然后AgBr沉淀首先在溶液中沉淀B.图b显示了20毫升0.1000摩尔1的一元酸HX和用0.1000摩尔1的一元酸溶液滴定的HY的pH变化曲线，表明是酸性的HXHYC.图c显示了反应2so 2(g)O2(g)2so 3(g)h0的平衡常数k与温度和压力之间的关系。D.图1显示了a和b的溶解度随温度的变化。当a和b在t1的饱和溶液分别加热到t2时，溶质的质量分数(a)(b)22.在常温下，将硝酸银溶液分别滴加到浓度为0.01摩尔/升的NaBr和Na2SeO3溶液中，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br和SEO 32用Xn表示，与SEO 32的水解无关)。以下陈述是正确的A.ksp(Ag2SO 3)约为1010B.对应于点d的AgBr溶液是不饱和溶液所用硝酸银溶液的浓度为103摩尔/升D.ag2so 3 S2 braq=2 agb rseo 32 AQ平衡常数为109.6，反应趋于完全。答案和分析1.回答 b分析本主题研究溶解度产品常数的计算和应用。根据图像计算不溶性物质对应的溶度积常数是解决该问题的关键。这个话题很难，是一个高频测试网站。解决方案A.根据图像，控制S2保持不变。如果a点溶液中的p(Mn2)小于达到MnS沉淀平衡的p(Mn2)，那么a点溶液中的Mn2浓度大于达到MnS沉淀平衡的Mn2浓度，所以QcKsp(MnS)，因此MnS沉淀产生于a点，所以a是错误的；B.CuS和MnS都存在于悬浮液中，达到沉淀和溶解的平衡，但是S2的浓度只有一个，然后是C(Cu2)C(Mn2)=C(Cu2)C(Mn2)C(S2)C(S2)=KSP(CuS)KSP(MnS)。根据图像，KSP(CuS)=C(Cu2)C(S2)=10101025=11035。Ksp (mns)=c (mn2) c (s2)=11015，因此c (cu2) c (mn2)=1020，因此b是正确的。C.根据图像，ksp(CuS)=c(Cu2)c(S2)=10101025=11035，ksp (MnS)=c(Mn2) c (S2)=11015