5第一部分 第一单元 第5讲 溶 液

第5讲溶液,1(2015年深圳)如图为M、N两种物质(不含结晶水)的溶,解度曲线图，下列说法正确的是(,)。,B,AM的溶解度比N大Bt1时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和Ct2时，100gN的饱和溶液中溶解了30gN物质Dt2时，M，N溶液的溶质质量分数相等,2(2014年广东)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如,下表。则下列说法正确的是(,)。,B,A.KNO3比KCl的溶解度大B两物质的溶解度相等的温度在2030之间C在20时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余,3(2015年广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是,_。,NH4Cl,36.0,1020,(2)20时100g水最多只能溶解NaCl_g，氯化钠与,氯化铵溶解度相等的温度在_之间。,13.2,(3)向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为_g。,4(2013年广东)右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根,据图示回答下列问题：,(1)t1时，A、B两种物质的溶解度是A_B(填“”“”或“”，下同)。(2)将t3的A、B两种物质的饱和溶液各200g降温至t1，析出晶体的质量关系是：A_B。(3)t2时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_gB也刚好饱和，此时溶液中溶质的质量分数,是_(精确到0.1%)。,25,33.3%,考点一溶液1.溶液的概念溶液是一种或几种物质_到另一种物质里，形成均,一、稳定的混合物。,分散,相等,2.溶液的特征(1)均一性：溶液各部分组成、浓度、密度都_。(2)稳定性：外界条件不变时，溶液久置后不分层，也不析出固体。,3.溶液的组成溶液是由溶质(状态：固、液、气)和溶剂(不一定是水)组成的。溶质：_的物质；溶剂：能_其他物质的,物质。,被溶解,溶解,溶液质量溶质质量溶剂质量，但溶液体积溶质体积溶剂体积。,4.溶液的分类,饱和溶液,不饱和溶液,(1)依据是否可以继续溶解溶质分为_和_。(2)依据溶液中含溶质多少分为浓溶液和稀溶液。,5.饱和溶液与不饱和溶液(1)定义：表示在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当该溶质_时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当该溶质_时所得的溶液叫做这种溶,质的不饱和溶液。,不能继续溶解,还能继续溶解,溶质,(2)检验：判断溶液是否饱和的方法是往溶液中继续加入_，看是否能继续溶解。,6.饱和溶液与溶液稀浓的关系,无,饱和溶液与溶液稀浓_(填“有”或“无”)直接关系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但某物质在一定温度下的饱和溶液一定比该物质在该温度下的不饱和溶液浓度大。温馨提示有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水；溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫色。,考点二溶解度1.固体的溶解度固体的溶解度表示在一定_下，某固态物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的_。在溶质和溶剂确定的前提下，固体溶解度只受_影响。,温度,100g,饱和,质量,温度,2.固体溶解度曲线(1)溶解度曲线表示溶解度随_变化趋势的曲线，纵坐标表示_，横坐标表示_。(2)固体溶解度曲线表示的信息：某温度下物质的溶解度；物质溶解度随温度变化的趋势；交点的意义：某温度时的两种或多种物质溶解度_,(一定要指明温度)。,溶解度,温度,相等,温度,3.气体溶解度气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里达到饱和状态时的_。气体的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大,而_。,气体体积,减小,增大,温馨提示一般固体物质升温时溶解度增大，能使饱和溶液变为不饱和溶液，降温时溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液；但对熟石灰来说，则刚好相反，升温时溶解度反而减小；降温时溶解度反而增大(这是一个特例)。,考点三溶质的质量分数,1.概念,溶质,溶液,溶质的质量分数是_质量与_质量之比。,2.计算公式,m溶质,m溶剂,公式1m溶液_；公式2：溶质质量分数_。由公式2推知：溶质质量m溶质_。,m溶液,3.溶液的稀释计算,溶质质量,稀释前后，_不变，即m溶质(浓)_m溶质(稀)。公式：m溶液(浓)(浓)m溶液(稀)(稀)，或m(浓)(浓)m(浓)m(水)(稀)。,考点四溶解度与溶质质量分数的关系,不一定,100,不一定,有单位(g),考点五配制一定溶质质量分数的溶液1.步骤,计算、称量、_、装贴(装瓶贴标签)。2.仪器(6种),托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,溶解,3.误差分析分析下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数变化的结果(用“偏大”或“偏小”填空)：(1)砝码生锈_；(2)砝码缺角_；(3)药品中含有杂质_；(4)量取水时仰视读数_；(5)量取水时俯视读数_；(6)药品与砝码放反了(即右物左码，游码不为零)_。,偏大,偏小,偏小,偏小,偏大,偏小,题型一溶液的形成及其特征,例1(2015年义乌)在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是()。A牛奶B食盐C菜油D面粉答案：B,题型二饱和溶液与不饱和溶液例2(2014年广州)某温度时，将20gKNO3溶解在100g,)。,水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(A.m(溶质)m(溶剂)20120B.溶质的质量分数为20%C.升温后，溶质的质量分数增大D.降温后，有固体析出,解析：根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是：m(溶质)m(溶剂)20100，A项错误；据,解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量不变，故溶质的质量分数不变，C项错误；据KNO3溶解度随温度的降低而减小可知，某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，降温后，溶解度减小，故有固体析出，D项正确。,答案：D,题型三溶解度及溶解度曲线,例3(2015年哈尔滨)右图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()。A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲Ct2时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数Dt2时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1，析出晶体的质量甲一定大于乙答案：C,例4(2014年汕尾)下表是固体A和固体B在不同温度时,的溶解度。,(1)从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升,高而_(填“增大”或“减小”)。,(2)20时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为_g。(3)40时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是_。(4)若B饱和溶液中有少量的A，可用下列_法提纯B(填序号)。,趁热过滤；,蒸发结晶；,冷却热饱和溶液。,解析：(1)从表中数据可以看出080时，固体A的溶解度由35.7g至38.4g，固体B的溶解度由13.3g至169g，二者的溶解度都随温度升高而增大；(2)由表中可以看出在20时，固体A的溶解度为36.0g，把50g固体A放入100g水中，固体A有剩余，所以溶液的质量为：100g36.0g136.0g；,由于40时，A的溶解度为36.6g，小于B物质的溶解度63.9g，所以此时溶质质量分数较大的是B；(4)由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却B的热饱和溶液，有B晶体析出，由于含有少量的A，此时的A还是不饱和溶液，所以不会有A析出，然后过滤，可获得B。答案：(1)增大(2)136.0(3)B(4),易错提示,对于溶解度曲线，要清楚曲线的走向趋势、交点的含义，,在某温度下溶解度大小的比较，等等。,题型四有关溶质的质量分数的计算,例5(2015年泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_kg。(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液_kg。答案：(1)24(2)100,题型五溶液的配制,配制一定溶质质量分数的溶液,(1)操作点拨,计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量。称量：称量固体物质的质量或量取液体物质的体积。溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。(2)实验拓展,溶解过程中用玻璃棒不断搅拌是为了加快溶解的速度。,例6(2013年广州)实验室需配制一,定浓度的硝酸钾溶液。,(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20时，硝酸钾的溶解度为_g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为_%(计算结果保留整数)。,(2)计算。配制40g质量分数为10%,的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_g，所需蒸馏水的体积为_mL(水的密度近似看作1gmL1)。,(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，,_(填字母)。,A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B.