【化学】631《硫酸》课件(人教大纲版高一下).ppt

第三节,浓硫酸,物理性质：,颜色：,状态：,沸点：,挥发性：,溶解度：,密度：,无色,油状液体,高沸点（338C）,比水大,难挥发,易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？,正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。,浓硫酸,三大特性,吸收物质或空气中本来就有的水（或水蒸气）,1、吸水性,应用：,作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体。）,例如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2等,思考：,1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？,答：不能。因为NH3为碱性气体，能与硫酸发生反应。,2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后，会有什么变化？,答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。,2、脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）,现象：,实验1往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。,解释：,滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。炭化现象,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,思考：,如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样做？,正确操作：应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。,浓硫酸,实验2在试管中放入一块铜片，然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。,现象：,反应：,加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,请标出该反应的氧化还原情况,深入分析,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,0,+6,+2,+4,+6,升价，失2e，被氧化,降价，得2e，被还原,还原剂,氧化剂,注意,（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；,（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。,实验3把干净的铝片放入到盛有浓硫酸的试管中，观察现象。,现象：,解释：,常温下无明显现象。,常温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为“钝化”。,实验4在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。,反应：,2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2,结论：,表现浓硫酸的脱水性与氧化性。,练习：试分析下列反应的氧化还原情况,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O,0,+6,+4,+4,升价，失4e，被氧化,降价，得4e，被还原,还原剂,氧化剂,注意,（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；,（2）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出氧化性。,学会总结,浓硫酸的三大特性,（1）吸水性,（2）脱水性,（3）强氧化性,加热时能与许多金属反应，但不能生成H2；,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,常温下，使铁、铝等“钝化”,与某些非金属反应,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O,1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,(2)把CuSO45H2O晶体放入浓硫酸中,变白色,(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,练习：,吸水性,吸水性,酸性、氧化性,脱水性,2