2020年高考化学复习专题八 元素及其化合物

考试要求 1。常见金属元素(如钠、镁、铝、铁、铜等):(1)了解常见金属的活性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性能和应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。2.常见非金属元素(如氢、碳、氮、氧、硅、硫、氯等):(1)了解常见非金属元素及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性能和应用；(2)了解常见非金属元素及其重要化合物对环境的影响。3.上述知识的综合应用。测试场地一金属及其化合物钠及其化合物钠是“极其活跃”金属的代表。为了了解钠的性质，我们可以类似地了解1A族和IIA族活性金属的一般性质。复习时，应掌握以下几个方面：1.树立物质变换的观念(1)明确知识的主线钠Na2ONa2O 2氢氧化钠na2co 3碳酸氢钠(2)形成网络结构2.重要的反应标准写作用等式回答下列问题。(1)实验室如何处理钠芯片？2ch 3ch2oh+2Na2ch 3ch2ona+H2 .(2)写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式。2Na+2H2O+Cu2+=Cu2 + H2+2Na+.(3)如何将碳酸钠溶液转化为氢氧化钠溶液(用化学方程式表示)。碳酸钠+氢氧化钙=碳酸钙+氢氧化钠.(4)将盐酸逐滴滴入氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，生成反应后的离子方程式。OH-+H+=H2O；一氧化碳+氢+=HCO；HCO+氢+=H2O+二氧化碳.(5)如何从CO2中脱除SO2(用离子方程式表示)。SO2+2HCO=2CO 2+SO2+H2O .(6)如何从碳酸钠溶液中去除碳酸氢钠(用离子方程式表示)。HCO+俄亥俄州-=一氧化碳+H2O .(7)如何从碳酸氢钠溶液中去除碳酸钠(用离子方程式表示)。一氧化碳+H2O+二氧化碳=2HCO .(8)用化学方程式表达呼吸面罩中氧气产生的原理。2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 .(2)铝及其化合物铝是“前氢”，它的氧化物和氢氧化物有两性金属的代表。它是典型的轻金属。学习铝的性质可以类比为了解铍、锌和其他元素的一般性质。评审时应掌握以下几个方面：1.树立物质变换的观念(1)明确知识的主线铝氧化铝氢氧化铝(2)形成网络结构2.重要的反应标准写作用等式回答下列问题。(1)化学方程式用于表示铝粉从铁粉中的去除。2Al+2NaOH+2H2O=2naalo 2+3H2.(2)从Fe2O3中去除Al2O3用离子方程式表示。al2o 3+2OH-=2AlO+H2O .(3)氢氧化镁中氢氧化铝的去除用离子方程式表示。铝(羟基)3+羟基-=铝+2H2O。(4)对于现有的三氯化铝溶液、氨水和氢氧化钠溶液，制备氢氧化铝的最佳方案是(用化学方程式表示):三氯化铝+3NH 3H2O=氢氧化铝3+3NH4Cl .(5)对于现有的NaAlO2溶液、CO2和盐酸，制备氢氧化铝的最佳方案为(用离子方程式表示):2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +一氧化碳(或AlO CO2 2H2O=Al(OH)3离开HCO)。(6)用离子方程表达泡沫灭火器的原理。Al3 + 3HCO=Al(OH)3 + 3co 2 .(7)分别用离子方程表示Al3+、AlO原则阿洛和HCO不能大量共存。Al3 + 3AlO+6H2O=4Al(OH)3；铝+H2O+HCO=铝(氢)3 +一氧化碳.(8)硫酸氢钾和氢氧化钡的反应用离子方程式表示。(1)最大量的沉淀物质；(2)降水质量最大。2Al 3 + 3SO+6OH-+3Ba 2+=2Al(OH)3 + 3BaSO 4 ;Al3 + 2SO+2Ba 2 + 4OH-=AlO+2H2O+2BaSO 4 .(9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是一种常见的食品添加剂。它被用来烘烤食物。将氢氧化钠溶液一滴一滴地滴入铵明矾溶液中，试图写出反应后的离子方程式。Al3 + 3OH-=Al(OH)3；NH+OH-=NH3H2O；铝(羟基)3+羟基-=铝+2H2O。(3)铁及其重要化合物铁是“前氢”和“变价”金属的代表。它是一种典型的黑色金属，也是工农业生产中应用最广泛的金属。复习应从以下几个方面掌握：1.树立物质变换的观念(1)阐明知识的主线Fe(2)形成网络结构2.重要的反应标准写作用等式回答下列问题。(1)铁和H2O(g)在高温下的反应。4H2O(g)+3Fe3O 4+4H 2 .(2)逐渐加入铁粉稀释硝酸的反应过程用离子方程式表示。Fe+4H + NO=Fe3 + NO+2H2O；2Fe3+Fe=3Fe2+.(FeO、Fe3O4和稀硝酸的反应过程用离子方程表示。3FeO+10H + NO=3Fe3 + NO+5H2O；3 fe3o 4+28H + NO=9fe 3 + NO+14H2O。(4)用离子方程式表示下列反应(1)氢氧化铁与稀硝酸反应；3Fe(OH)2+10H + NO=3Fe 3 + NO+8H2O；(2)氢氧化铁与氢碘酸反应。2Fe(OH)3+6H + 2I-=2Fe 2 + I2+6H2O .(5)用方程表示铁的吸氧腐蚀和生锈的过程。负极：2Fe-4E-=2Fe2，正极：O2 4e- 2h2o=4oh，Fe2 + 2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，铁(氢氧化物)3除去一些水，生成Fe2O3xH2O。(6)如何去除Fe2(SO4)3中的硫酸亚铁(用适当的词语和离子方程式解释)。答案是H2SO4酸化H2O2，2h 2fe2 H2O2=2fe3 2h2o。(7)如何检查Fe2O3中的FeO(带有适当的文字和离子方程式说明)。回答在试管中取少量样品，加入稀硫酸溶解。离子方程式是Fe2O 3+6H+=2Fe3 + 3H2O，FeO+2H+=Fe2 + H2O .(2)加入少量酸性高锰酸钾溶液。如果紫红色褪色，溶液中含有Fe2+，原始样品中含有FeO，离子方程式为5Fe2 + MnO+8H+=5Fe3 + Mn2 + 4H2O .(4)铜及其重要化合物铜是“后氢”和“变价”金属的代表。它是一种典型的有色金属和一种典型的重金属。复习应从以下几个方面掌握：1.树立物质变换的观念(1)阐明知识的主线铜铜(羟基)2(2)形成网络结构2.重要的反应标准写作用等式回答下列问题。(1)用两组化学方程式表明Cl2的氧化大于S.2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS .Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S .(2)铜在潮湿的空气中会生锈。2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 .(3)将铜和浓H2SO4混合并加热。Cu 2h2so4(浓缩)cuso4 SO2=2h2o。(4)铜和稀硝酸的离子方程。3Cu+8H + 2NO=3Cu 2 + 2NO+4H2O。(5)铜板经常被三氯化铁溶液腐蚀(用离子方程式表示)。Cu+2fe 3+=Cu2 + 2fe 2+.(6)用离子方程表示氨水逐滴滴入硫酸铜溶液的反应过程。Cu2 + 2NH3H2O=铜(氢)2 + 2NH；Cu(OH)2+4nh 3h2o=Cu(NH3)42 + 2OH-+4H2O .(7)用惰性电极电解硫酸铜溶液(用化学方程式表示)。2cu S4+2h2o 2 Cu+O2+2h2so 4 .(8)以铜为电极的硫酸溶液电解(用离子方程式表示)。铜+2H+铜+H22 .角一物质的性质及其应用1.(2019天津，3)下列金属及其化合物的不合理应用是()A.向氯化铁溶液中加入废铁可以用来去除工业废气中的二氧化氯b .在铝中加入适量的锂，制备出低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业盐碱地(含较多的碳酸钠等。)不利于作物生长，熟石灰可用于改良。无水氯化钴为蓝色，吸水时会变成粉红色，可用来判断变色硅胶是否吸水。答案c分析认为，在二氯化铁溶液中加入铁屑可用于去除工业废气中的Cl2，导致二氯化铁Cl2=2氯化铁+Cl2=2氯化铁铁=3氯化铁的反应，A项正确；在铝中加入适量的锂，制得的铝合金密度小，硬度高，可用于航空工业。第二项是正确的。在盐碱地上施用熟石灰，使碳酸钠与氢氧化钙反应。产生的氢氧化钠是强碱，不利于农作物的生长。丙项错了。无水氯化钴吸水后会变色，可用来判断变色硅胶是否吸水。第四项是正确的。2.(2016年国家论文二，12)白色粉末由两种物质组成。进行以下实验以确定其成分：(1)取少量样品，加入足够的水，仍有部分未溶解的固体；加入足够的稀盐酸以产生气泡并完全溶解固体。(2)少量样品加入足够的稀硫酸产生气泡，振荡后仍有固体存在。白色粉末可能是()A.碳酸氢钠、氢氧化铝、氯化银、碳酸氢钠C.Na2SO3、BaCO3、Na2CO3、硫酸铜答案c分析项目a，在碳酸氢钠和氢氧化铝中加入足够的稀硫酸，使气泡产生硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终没有固体，没有误差。乙项，氯化银不溶于酸，固体不能完全溶解，不对；C项，当向Na2SO3和BaCO3中加入足量的水时，碳酸钡不溶于水，使部分固体不溶，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体完全溶解，然后将样品加入足量的稀硫酸中，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，这是正确的。D项、Na2CO3、硫酸铜加入足够的稀硫酸，振荡后无固体存在，这是错误的。3.(2016年国家论文三，7)化学在生活中被广泛使用。下列通信是错误的()化学性质实际应用A硫酸铝与碳酸氢钠的反应泡沫灭火器中的灭火B铁比铜更有金属感。三氯化铁溶液对铜印刷电路板的腐蚀C次氯酸盐是氧化性的用漂白粉漂白的织物D氟化氢与二氧化硅反应氢氟酸在玻璃器皿上蚀刻痕迹答案b根据第一项，Al2(SO4)3和碳酸氢钠发生相互促进的水解反应，生成Al2(OH)3、Na2SO4和CO2，可用于泡沫灭火器的灭火。正确。乙项：三氯化铁与铜反应生成二氯化铁和二氯化铜，这只能说明铜比铁更易还原，而不能说明铁比铜更具金属性，这是错误的。C项，次氯酸盐可转化为具有较强氧化和漂白性能的高氯酸，因此漂白粉可漂白织物，正确；氢氟酸中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体，因此可用于在玻璃器皿上蚀刻痕迹。正确。角度2“化学过程”的微观设计4.(2018年国家卷一，7)磷酸铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。通过湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极板中的金属，工艺如下：以下陈述是错误的()A.废旧电池的合理处置有利于环境保护和资源再利用B.可从“正极板”回收的金属元素有铝、铁、锂“沉淀”反应中的金属离子是Fe3+在上述过程中可以用硫酸钠代替碳酸钠答案d分析认为，Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不会形成含锂沉淀。d项是错误的。废旧电池的合理处置有利于环境保护和资源再利用。第一项是正确的。磷酸铁锂含有锂和铁元素，正极片碱溶后的滤液含有铝元素，B项正确。Fe2+可被硝酸氧化成Fe3，Fe3遇碱溶液沉淀，另一种金属离子遇碳酸钠沉淀。第三项是正确的。5.(2015年国家卷二，12)海水开发利用的部分过程如下图所示。以下陈述是错误的()A.将氯气引入卤水中提取溴粗盐可以通过除杂和重结晶等方法提纯。在工业生产中，氢氧化钠常被用作沉淀剂D.溴富集通常使用空气和水蒸气来吹出元素溴，然后使用SO2来还原和吸收它。答案c分析项目a，反应发生在Cl2引入卤水时：Cl2 2br-=2cl-br2，因此其目的是正确提取溴；第二项，将原盐溶解，过滤除去不溶杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液的酸碱度，除去可溶杂质，最后重结晶得到精盐，这是正确的。在工业生产中，廉价的氢氧化钙经常被用作沉淀剂，这是错误的。第D项，由于引入Cl2后溶液中Br2的浓度很小，利用Br2的挥发性，Br2可以先用空气和水蒸气吹出，然后用SO2还原成HBr进行富集，这是正确的。1.碱性氯化铜氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，可通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中，继续通入空气反应生成氯化