08-09学年第二学期(A)无机化学期终考试卷

无机化学期末考试试卷(一)()大学班级编号的名称和等级标题号一个二三四总分审查员分数得分一、选择题(16题16分)1.(4682)在弱场中，八面体和四面体复合体的CFSE等于.(甲)铁(乙)镍(丙)锰(丁)铜22.(1269)在下列化合物组中，难溶于水的是钡、锂、硼、镁、钡硫酸镁，硫酸钡，氯化锶，氯化钙3.(4659)以下精炼金属的方法不可行。(a)用镁还原四氯化钛制备钛(B)热分解三氧化二铬制备铬(3)H2还原WO3制备羰基化钨(丁)提纯镍4.(1516)将H2S引入含有0.1 moldm-3 Pb2、Cd2、Mn2和Cu2的0.3 moldm-3盐酸溶液中，所有沉淀离子为Mn2，Cd2，Cu2 (B) Cd2，Mn2(C) Pb2，Mn2，Cu2 (D) Cd2，Cu2，Pb25.(1607)当K2MnO4溶液被调节至酸性时，观察到的现象是(a)紫红色褪色(b)绿色加深。(c)生成棕色沉淀，(d)溶液变成紫色并生成棕色沉淀6.(4636)根据晶体场理论，FeF高自旋复合物的理论判据是.(a)分裂能量配对能量(b)电离能配对能量(c)将能量分成键能(d)将能量分成对能7.(1267)如果H2O2不能通过与水反应获得，K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO38.(4361)二氧化氮可通过将其溶解在氢氧化钠溶液中来获得：(一)纳米2和H2O(二)纳米2，O2和H2O(三)纳米3、氧化亚氮和H2O(四)纳米3、纳米2和H2O9.(1316)在微酸性条件下，引入H2S可以产生硫化物沉淀。(A) Be2，Al3 (B) Sn2，Pb2(C) Be2，Sn2 (D) Al3，Pb210.(1560)能在酸性溶液中共存的一组离子是钾、碘、钠、锌、(C) Ag ,S2-, (D) K，S2-，11.(1305)每对含氧酸盐的热稳定性的下列数量级是正确的.(甲)碳酸钡碳酸钾(乙)碳酸钙(三)碳酸镁(四)硫酸钠(三)苏打(三)12.(1268)钙金属在空气中燃烧产生.(一)氧化钙(二)氧化钙(三)氧化钙和氧化钙(四)氧化钙和少量的Ca213.(1403)单一物质可以通过硝酸盐的热分解获得。硝酸银(硼)铅(硝酸)2锌(NO3)2 (D)纳米314.(4672)向三氯化铁和氯化萘的混合溶液中加入过量的氟化钠.(a)沉淀，(b)无色，(c)深色，(d)无变化15.(4604)根据价层电子的排列，下列化合物中的无色化合物是.氯化亚铜(乙)氯化亚铜(丙)三氯化铁(丁)二氯化铁16.(4357)如果通过浓盐酸和漂白粉的作用制备氯气，制备的氯气中可能出现的杂质是(a)二氧化碳(b)水蒸气(c)氯化氢(d)以上三种得分二、填空(共8题14分)1.(1226)金属锂应储存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.(1630)将黄色铬酸钡溶解在浓盐酸中，得到绿色溶液。它的化学方程式是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .3.(4108)已知镍(NH3)42的磁矩为3.2b.m。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为_ _ _ _ _ _，空间构型为_ _ _ _ _ _，中心离子的配位数为_ _ _ _ _ _。根据晶体场理论，中心原子的D电子构型是_ _ _ _ _ _，不成对电子的数目是_ _ _ _ _ _。4.(1231)填写下列具有工业价值的矿物的化学成分：(1)萤石_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)石膏_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)重晶石_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)天青石_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5.(1032)根据价电子对排斥理论判断：材料成键电子对数孤立电子对数分子或离子的形状XeF4平面正方形-6.(1352)比较H6TeO6、HReO4、H2SO3和HClO2的酸度，最强的酸是_ _ _ _ _ _；最弱的酸是_ _ _ _ _ _。7.(1219)在硫酸钙、氢氧化钙、碳酸钙和氯化钙这四种物质中，估计最小溶解度为_ _ _ _ _ _。8.(1663)水溶液中下列离子的颜色是：(1)Ti3 _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)Cr3 _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)_ _ _ _ _ _ _ _；(4)_ _ _ _ _ _ _ _ _ .得分三、计算题(共2题25分)1.15磅(4184)固体氯化铬36H2O有三种水合异构体：铬(H2O)6Cl3，铬(H2O)5ClCl2H2O，铬(H2O)4Cl2Cl2H2O。如果将含有0.5728 g三氯化铬的溶液通过酸性阳离子交换柱，然后用标准氢氧化钠溶液滴定取代的酸，则消耗28.84 cm3的0.1491摩尔氢氧化钠-3。试着确定这个铬()配合物的正确化学式。(相对原子质量：铬52.00，氢1.008，氯35.45，氧16.00)2.10分钟(7118)已知配位离子的分裂能o分别为11000cm-1和22900cm-1，而每个配位离子的中心离子的电子配对能P分别为22500 cm-1和21000 cm-1。给出了t2g和eg轨道中各中心离子的D电子分布，计算了它们的磁矩和各配位离子的晶体场稳定能(分别用o和CM-1表示)得分四、回答问题(共8题45分)1.5点(9997)试图解释下列分子中中心原子的杂交类型和分子的几何构型，并指出在相应的分子之间可能存在哪些分子间力：NF3、BF3、ClF32.6点(4530) 6瓶不含任何试剂的固体将被逐一分离。硫酸铜；高锰酸钾；氯化镍26h2o；K2CrO4氯化钠；CuO .3.5分(7654)来判断每个问题中每个和的对错：(1)第一电离势李克；铬钨合金(2)离子半径f-na；Fe3Fe2(3)熔点氯化银氯化钠；氯化铁(4)热稳定性hochclo4碳酸钙钡氧化物(5)氧化磷酸4.5点(1676)由反应方程式表示：(1)由盐制备过氧化钠(2)从方铅矿制备二氧化铅(3)由铬铁矿制备重铬酸钾(4)由二氧化钛制备四氯化钛，然后制备元素钛5.6点(7465) N2分子被电离为离子或n被电离为n离子，这需要更多的能量？氧分子电离是O and O电离是氧，这需要更多的能量？为什么？6.6分(7664)写出下列物质的化学式或名称：(1)金红石；(2)摩尔盐；(3)重铬酸钠；(4)HN3；(5)Na2S2O 42H2O；(6)na2b4o 5(OH)48H2O；7.4分(7345)写出以、李、为起始原料制备NH3的两种方法的反应方程式，并说明哪种方法成本低，为什么？8.8 (8000)有一种白色钾盐固体A，向试管中加入少量，然后加入一定量的无色油状液体酸B，紫色蒸汽在试管壁上凝固，得到微溶于水的紫色固体碳。加入A后，碳的溶解度增加，得到棕色溶