常见的酸和碱复习课件

酸碱复习课，常见酸碱复习课，3，酸通性，碱通性，酸碱中和反应及其应用，溶液酸碱检测和溶液酸碱强弱测定，1，盐酸、硫酸物理性质和化学性质，2，氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质， 复习目标：联想物质，提示2 :酸，提示1 :无色溶液，提示3 :挥发，提示4 :胃液回答：盐酸，无无色粘稠油状液体，无刺激臭味，无明显现象，瓶口附近出现白雾，难挥发，易挥发，无色液体，一是浓盐酸与浓硫酸性质比较，吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性，强腐蚀性酸溶液变红，碱溶液变蓝，溶液变红，不变色，溶液变蓝，不变色，溶液变红，二、酸化学性质，2 :酸与多种活性金属反应生成盐和氢，Mg 2HCl=MgCl2 H2，Zn 2HCl=ZnCl2 H2， 生成Mg H2SO4=MgSO4 H2，Zn H2SO4=ZnSO4 H2，Fe 2HCl=FeCl2 H2，Fe H2SO4=FeSO4 H2，注意： 1、金属活性对h以前的2、硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢。 二、酸的化学性质，三：酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O、Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O、CuO 2HCl=CuCl2 H2O、CuO H2SO4=CuSO4 H2O、二、酸化学性质、4 :酸与碱发生中和反应，生成盐与水. 注意：酸和碱生成盐和水的反应叫做中和反应。 5 .盐酸在新盐新酸实验室中使大理石与稀盐酸反应制造二氧化碳_氯化钡溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、滴下caco32hcl=cacl2h2o2，滴下na2co3hcl=2nacl2h2o2，滴下AgNO3 HCl=AgCl HNO3、BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl、二、酸的化学性质、HCl、cl Fe，Cu，CO2，H2SO4，NaCl，Cu，NaOH，H2SO4，CO2，NaCl，CaCO3，H2SO4，NaCl，Cu，CO2，H2SO4，入口，出口，绵羊羔会在其他几条路上找到哪条路不让羊进入狼口酸的化学性质，1、酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 2 .酸和金属反应生成盐和氢。 3 .酸和金属氧化物反应生成盐和水。 4 .酸和碱反应生成盐和水。 5、酸与某种盐反应生成新酸和新盐。 三、碱的化学性质，二：碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。3 :酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 4 :碱和一种盐在溶液中反应，与另一种盐生成碱。、黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。 蓝色溶液逐渐变浅，产生蓝色沉淀。FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3 3NaCl、CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 2NaCl、三、碱的化学性质、Fe2O3、NaOH、NaCl、Fe、NaCl、NaCl、NaCl、NaCl、NaCl、Fe、Fe2O3、 NaCl、CuSO4、Fe、Fe2O3、碱的化学性质，1、碱使紫色的石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2 .碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 3 .碱和酸反应生成盐和水。 4 .碱与某种盐反应生成新碱和新盐。 酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中存在相同的阳离子(h )。 碱具有类似化学性质的原因：碱溶液中存在相同的阴离子(OH-)。例1、请只列举苯酚酞，鉴定NaOH、H2SO4、NaCl这3种无色溶液，无色苯酚酞，a、b、c、c试管中放入的液体为NaOH溶液，a、b、a试管中放入的液体为NaCl，b试管中放入的液体为H2SO4，图3-12-1 放热，H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl，为了证明长期暴露于空气中的氢氧化钠溶液部分变质，实验前请选择3种不同物质种类的试剂。 在、实验方案1、方案2、方案3、工序1、试管采样2ml，试管采样2ml，工序2 (选择试剂写相关化学方程式)、稀硫酸或稀盐酸、氢氧化钙或氢氧化钡在研究氯化钙或氯化钡溶液、(2010上海)酸和碱的化学性质时，一组学生希望能证明，稀H2SO4和NaOH溶液混合后为无色溶液，但为无色溶液。 请和他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 提案1 :测定稀H2SO4和NaOH溶液混合前后的pH(20)，测定某NaOH溶液的pH、pH7。 在该氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，均匀混合测定PH值时，PH值不足7。 结论稀H2SO4与NaOH溶液发生化学反应，过剩。 中和反应及其应用为、H2SO4、方案2 :观察。 根据图示实验步骤，总结方案要点，稀H2SO4与NaOH溶液发生化学反应。 上述两个方案在设计思想上的共同点是。 为了进一步得到稀H2SO4和NaOH溶液确实发生化学反应的证据，中和反应是(发热、吸热或无热变化)的反应。 稀硫酸中滴加苯酚酞试验液的NaOH溶液是否出现颜色变化。 测定溶液反应前后的酸碱性，确认两种溶液混合后是否发生化学变化。 发热、溶液酸碱性坐标分析【总结】、酸