浙江省中考科学第一轮总复习化学反应的应用课件.pptx

化学反应的应用,1(2015邵阳)黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO3S3C=K2S3CO2X，其中X的化学式是()AN2BNO2CNODN2O,A,点燃,2(2015黔东南州)如图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是(),D,A充分反应后，乙丙甲的质量B物质甲的相对分子质量大于乙C此化学反应中，不遵守质量守恒定律D此化学反应是分解反应,第2题图,3(2015雅安)甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是(),A丁一定是这个反应的催化剂B参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C甲一定是化合物，乙一定是单质D该反应可能是分解反应,B,【解析】A.丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；B.甲反应后质量减少703535，为反应物，乙质量减少157.57.5，为反应物，丙质量增加48.756.2542.5，为生成物，且甲乙丙，故B正确；C.由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲乙丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；D.由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲乙丙，故为化合反应，故错误；故选B。,4(2014黄冈)在密闭容器中有甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是(),D,第4题图,A丁一定是化合物B丙一定是这个反应的催化剂C该反应可能是碳酸钙分解D参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和,5(2014株洲)已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A11B12C14D15,A,6(2015北京)已知：2KClO3=2KCl3O2，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是()A固体中氧元素的质量B生成O2的质量C固体中MnO2的质量D固体中钾元素的质量分数,A,MnO2,7(2015孝感)将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为()A无法确定B44.4gC33.3gD35.6g,B,【解析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，则理论上可得到固体氯化钙的质量为40g100%(100%)44.4g。故选B。,A.73.8元B72元C51.6元D22.2元,A,8(2015攀枝花)某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。现在石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。则每处理100kg这种石油产品，可以节约经费多少？()NaOH和Ca(OH)2市场价格如下表：,【解析】设需要NaOH的质量为x，2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O8098x100kg4.9%x4kg；设需要Ca(OH)2的质量为y，Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O7498y100kg4.9%y3.7kg；采用NaOH中和这些残余硫酸所需经费：,4kg24.00元/kg96元；采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸所需经费：3.7kg6元/kg22.2元；可以节约的经费：96元22.2元73.8元。故选A。,9(2014荆州)化学反应“H2SO42NaOH=Na2SO42H2O”的基本类型属于；铁制容器不能盛装CuSO4溶液的原因用化学方程式解释为；一定质量的KClO3与agMnO2混合加热至完全反应，生成氧气的质量为bg，剩余固体的质量为cg，则反应后生成KCl的质量为g。,复分解反应,FeCuSO4=FeSO4Cu,10(2014重庆)某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：,第10题图,(1)反应中的白色沉淀是CaCO3，则反应中可以观察到的实验现象是。,有气泡产生,(2)A的名称是；B的化学式可以是。(3)反应的化学方程式是。,氢氧化钠,Na2CO3,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,11(2013哈尔滨)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入160g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。请回答下列问题：,(1)写出上述反应的化学方程式；(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式；(3)a的数值为；,FeCuSO4=CuFeSO4,6,(4)若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；(5)工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是。,7.6%,200t,12(2015烟台)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：(已知BaCl2溶液的pH7；Ba的相对原子质量137),第12题图,求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。【答案】由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x，与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为m。,Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2mx4.66gx1.96gm20g则与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60g20g40g。设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O1717340g17.1%y,y2.92g答：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g。,13(2015攀枝花)某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：,请分析数据，回答下列问题：(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有_。(2)混合物中碳酸钠的质量分数是_。(计算结果精确到0.1%)(3)计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】14.6%,Na2CO3与NaCl,70.7%,【解析】(1)第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水及二氧化碳，所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3与NaCl