山东省泰安市2020届高三第二轮复习质量检测（二模）化学试题（PDF版）

试卷类型：高三第二轮复习质量测试化学试卷(共10页)。1.本试卷由两部分组成：第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)，第一卷，第1-5页和第二卷，第6-10页。满分100分，考试时间为90分。2.在回答问题之前，考生应在相应的位置填写自己的姓名、考生编号和座位号，仔细核对条形码上的姓名、考生编号和座位号，并将条形码粘贴在指定位置。3.选择题的答案必须用2B铅笔正确填写(根据填写样本)。非多项选择题的答案必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字迹工整清晰。4.请根据问题编号在每个问题的答案区域回答。答案写在答案区之外是无效的。草稿纸和试卷上的答案无效。保持卡表面清洁，不折叠，不损坏。可能相对原子质量：h1c 12n 14 o 16 s32 cl 35.5k 39 ti 48 Cr 52 Fe 56 Cu 64 vol . I(选择题40分)1，选择题：共10题，每题2分，共20分。每个项目只有一个选项。1.化学与生活、生产和社会发展密切相关。以下陈述是正确的：答：天气报告中的“PM2.5”指的是胶体颗粒。聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是聚合物产生小分子的过程。“玉兔2”太阳能电池板的材料是二氧化硅。疫苗一般应冷藏保存，以防止蛋白质变性2。在下列分子或离子中，价电子对排斥理论模型的名称与分子或离子空间构型的名称不一致。这是二氧化碳。二氧化碳- 3摄氏度。四氯化碳3。结构式所示的有机物质常用于合成药物。下列关于这种有机物质的陈述是不正确的：1 .顺式-反式异构体2 .与丙烯酸的同系物3 .有两个官能团4 .与H2反应。可能有3种添加产品2020-5 1，等级3，第二轮评审，质量检验化学试卷页(共10页)a分别向等体积AgCl和AgBr的饱和溶液中添加足够的浓硝酸银溶液，沉淀物质AgCl的量大于AgBrksp (AgCl) ksp (AgBr) b向20%蔗糖溶液中添加足够的稀H2SO4，加热；加入银氨溶液并加热；没有银镜蔗糖未水解的二氧化硫和气体x被引入到氯化钡溶液中，白色沉淀气体x必须已经氧化d取5ml 0.1mol-1的三氯化铁溶液，滴1ml 0.1mol-1的碘化钾溶液到其中，滴KSCN溶液到上清液中，溶液变成血红色。这个反应是可逆的。4.玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，主要用于搅拌、过滤或转移液体时的排水。在接下来的相关实验中，绝对没有必要使用玻璃棒进行操作：用酸碱度试纸测量碳酸钠溶液的酸碱度；从剩余的固体中提取KCl，氯酸钾和二氧化锰用于产生氧气；用饱和三氯化铁溶液和沸水制备氢氧化铁胶体；配制一定物质浓度的氯化钠溶液；取一定的溶液进行火焰显色试验。检查溶液中是否含有钠元素，并在装有适量蔗糖、浓硫酸和水的小烧杯中进行浓硫酸脱水实验，以促进过饱和硝酸钾溶液沉淀晶体a。b。c。？D.5.6.7.5.z是一种合成药物的中间体，其合成原理如下：以下说法是正确的：a .碳酸氢钠溶液可用于鉴别X和Z，b、X、y和Z可发生取代反应；x分子的所有碳原子可以是共面的；具有与x相同官能团的x的异构体也具有5个短周期主族元素和6个。w、x、y和z在原子序数上依次递增；其中x的同位素可用于测量物品的年龄；m是由x元素组成的简单物质。A和D都是由W和Y元素组成的。硼由钇和锆元素组成，在常温下是一种气体，具有漂白性；e是一种二元强酸。如果它们之间的换算关系如下，下列陈述是正确的：a .气态氢化物的稳定性：x y z b .原子半径顺序：z y x w c .丁基水溶液可用于伤口消毒和环境消毒d .在常温常压下，m可与c. 7结合。下列实验操作和现象与预期的实验目的或实验结论一致。众所周知，磷酸分子中的三个氢原子()可以与重水分子中的d原子一起生成(D2O)。众所周知，次磷酸(H3PO2)也可以与D2O交换氢，但次磷酸钠(NaH2PO2)不能与D2O交换氢。那么下面的说法是正确的：A. H3PO2在水溶液中电离：H3PO2H H2PO-2，H2PO-2H HPO2- 2 B. H3PO4属于三元酸，H3PO2属于二元酸C. NaH2PO2属于酸性盐，其水溶液是酸性的D. H3PO2具有很强的还原性，其结构式为9。二氧化氯是一种黄绿色气体，可溶于水，不与水反应，沸点为11。某小组在实验室内制备二氧化氯的设备如下：已知：SO2 2NaClO3 H2SO4=2ClO2 2NaHSO4下面的说法是正确的：A .连接设备时，导管端口A应与H或G连接，导管端口C应与e . B连接。设备C充满饱和盐水，通过导管端口A的气体是SO2 C。从设备D排出冰水的目的是液化SO2。为了防止环境污染，装置A可用于通过1摩尔-1盐酸与二氧化锰反应制备Cl2-10。化学反应中明亮的颜色变化经常显示化学的魔力和化学的美丽。下列变化中的a、B、C和D可以是混合物。物质类型或反应类型的描述必须正确。答：变化必须不属于氧化还原反应。通过变化获得的白色沉淀必须是硫酸盐。物质C不得含有铁红或磁性氧化铁。物质D可以是有机物质3的水溶液。第二轮化学质量检测试卷复习页(共10页)2。选择题：这个问题总共有5个项目，每个项目有4分和20分。每一项都有一两个符合问题含义的选项。整个项目得4分，正确但不完整得2分，错误得0分。中国共产党第十九次全国代表大会提出了“打赢保卫蓝天之战”的主张，对污染防治提出了更高的要求。利用废渗透液实现发电和环保的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法是正确的：盐桥中的氯离子移动到Y极；当7.5摩尔的电子流过电路时，总共产生44.8升(标准温度和压力)的N2；电流沿着电线从X极流向Y极；Y极的反应是2NO-310e-6H2O=N212OH-，周围的酸碱度增加12。黄铁矿(主要是二硫化亚铁)可以在工业上溶解在铁盐溶液中，并发生以下过程。以下说法是错误的：a .在工艺一中，每溶解120克二硫化亚铁，理论上消耗6摩尔三硫化二铁；对于工艺ii中产生的每1 mol SO2- 4，转移8 mol的e-c。总反应为fes214fe3 8h2o=2so2-415fe2 16h d。向反应工艺中吹入大量空气以促进反应。一个科学兴趣小组查阅了数据，发现在不同的反应温度下，氢还原氧化铜的产物不同，可能是铜或氧化亚铜。铜和氧化亚铜都是不溶于水的红色固体，但氧化亚铜可以与稀硫酸反应：氧化亚铜硫酸=硫酸铜铜H2O。为了研究反应后红色固体的组成，他们提出了以下错误的假设：假设1:红色固体只有铜；假设2:红色固体只有Cu2O假设3:红色固体中有铜和氧化亚铜。以下判断是正确的：a .取少量红色固体，加入足够的稀硫酸，如果溶液没有明显现象，则假设1和2都含有b .少量红色固体与足够的稀硫酸反应。如果溶液是蓝色的并且仍然有红色固体，那么只有假设3成立。如果通过引入足够的H2减少7.2g红色固体，并且最终获得6.4g固体，那么假设2成立下列陈述是正确的：在室温下，对应于CH3COOH的电离平衡常数ka=1.010-3b.m点的氢氧化钠溶液的体积是20.00毫升c (na ) c (oh-) c (ch3coo-) c (h ) d.n点，溶液中水的电离度由点q表示：NQ 15。水煤气变换反应是：一氧化碳(克)H2O(克)=二氧化碳(克)H2(克)。根据实验和计算机模拟的结果，中国研究人员揭示了水气在金催化剂表面移动的反应过程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面的物质分别标有和标记。下列说法是正确的：水气变换反应的a. H0 B。该过程中的最大能垒(活化能)e为正=1.70 ev。步骤只有氢-氢键和氢-氧键形成d。步骤中的转换关系可表示为：一氧化碳氢H2O(g)=一氧化碳氢水5第二轮复习质量测试化学试卷页(共10页)第二轮复习质量测试化学试卷第二卷(非多选题共60分)注意事项：1。第二卷共5页，在答题纸的相应区域用0.5毫米黑色记号笔作答(关于题目的特殊规定除外)。2.在回答问卷之前，请清楚填写密封行中的项目。三、非多项选择题：本题共5项，共60分。16.(10分)氯胺是氯气与氨气反应生成的一种化合物。是饮用水常用的二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NH2Cl 2和NCl3)。(1)氯胺被用作饮用水的消毒剂，因为它被水解产生具有强杀菌作用的物质。该物质的结构式为，二氯胺与水反应的化学方程式为。向100毫升0.5摩尔-1的Na 2SO 3溶液中加入0.01摩尔的NCl3，电子转移物质的量为摩尔。(2)已知一些化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和图所示。那么在反应过程中H2=kJmol-1，x=1。(3)使NH3(g) Cl2(g)NH2Cl(g) HCl(g)在密闭容器中反应达到平衡。根据热力学定律计算，不同温度下NH2Cl体积分数随n(NH3) n(Cl2)的理论变化如下图所示。化学键？嗯？氯化萘？氯化氢？键能/千焦摩尔-1？391.3？x？431.8 2020-5-6三年级第二轮复习质量测试化学试题中，A、B、C三个点的平衡常数之间的关系为(分别用Ka、Kb、Kc表示)。在b点，反应的平衡常数为：(2) T2，对应于q点的速率：v加v减(填入“”、”或“=”)。(3)当氨与氯的比例不变时，提高NH3转化率的方法是(写任一项)；(4)如果产品都是气体，实验测量的NH2Cl的体积分数总是低于理论值，这可能是由于以下原因。17.(12分)AA705合金(含铝、锌、镁、铜)的机械强度与钢相似，密度仅为钢的三分之一。它用于制造飞机机身和机翼、智能手机外壳等。然而，这种合金很难焊接。最近，科学家发现注入碳化钛纳米颗粒的AA7075焊丝可以解决合金难以焊接的问题。回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排列公式是。(2)在图1中示出了在第三周期中元素的前5个电子的电离能。元素为(填入元素符号编号)，判断依据为。(3)氰基、氨基、H2O和羟基等配体可与锌形成配体。1摩尔锌(NH3)42含有摩尔键，中心离子的配位数为。(4)铝镁合金是一种高质量的钠储存材料，其原子位于表面的中心和顶点，其晶胞如图2所示。铝原子周围有一个最近且等距的镁原子。(5)苯甲醇在二氧化钛和光照条件下可以氧化成苯甲醛：苯甲醇中C原子的杂化类型为。(2)苯甲醇的沸点高于苯甲醛，因为。(6)钛晶体有两种细胞，如图所示。第七届高中第二轮复习是化学试卷页(共10页实验室制备二茂铁的反应原理是：2koh FeCl 2 2c 5 h6=Fe(C5 H5)2 2kcl 2 H2O。该设备如下图所示。实验步骤如下：向三口烧瓶中加入25克粉状氢氧化钾，从仪器A中加入60毫升无水乙醚，充分搅拌混合物，同时通入氮气约10分钟；(2)从仪器a中滴加5.5毫升新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度0.95 gcm-3)，并搅拌；(3)将25毫升由6.5克无水氯化铁和(CH3)2SO(作为溶剂的二甲基亚砜)制备的溶液放入仪器A中，缓慢滴加到三颈烧瓶中，滴加45分钟，并连续搅拌45分钟；(4)从仪器A中加入25毫升无水乙醚并搅拌；(5)将三口烧瓶中的液体转移到仪器x中，依次用盐酸和水洗涤两次，分离得到橙黄色溶液；(6)蒸发橙黄色溶液，得到二茂铁粗品。回答下列问题：(1)仪器名称A和X分别是。(2)在步骤(1)中引入氮气的原因是(用化学方程式表示)。(3)三颈烧瓶的适当体积应为(可选数量)。100毫升250毫升500毫升用盐酸洗涤步骤的目的是。步骤7是粗二茂铁产物的纯化。操作装置如图2所示。它的操作名称是：棉花在这个操作中的作用是。(6)为了确认获得二茂铁，需要进行简单的实验。确定二茂铁的结构显示在下图B中，而不是显示在图C中，并且确定的光谱是。19.(12分)部分电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化铬(Cr2O3)和少量金(Au)，可用于制备Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等。以实现危险废物的资源化利用。工艺过程如下：已知煅烧过程中Cu2Te的反应是Cu2TeO2=高温2CO 2。(1)1)碲元素在元素周期表中的位置是其基态原子的电子占据的最高能层的符号。(2)煅烧过程中Cr2O3反应的化学方程式为。(3)除了在电解过程中不会发生反应的