课题10.1常见的酸和碱

第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,学习目标1、认识酸碱指示剂的概念和性质；2、认识硫酸、盐酸的物理性质；3、认识浓硫酸的吸水性、脱水性及强腐蚀性；4、掌握酸的化学性质。,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果酸,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,NaOH溶液,NaOH固体,谁能使紫花变为红花？,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,NaOH溶液,石灰水,苹果汁,食醋,加入紫色石蕊溶液,实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂,思考：由上述各实验可以说明石蕊有什么性质？CO2通入紫色石蕊试液中，为什么会显红色？,变红色,不变色,变红色,不变色,NaOH溶液,苹果汁,石灰水,食醋,加入无色酚酞溶液,实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂,思考：由上述各实验可以说明无色酚酞溶液有什么性质？,一、酸碱指示剂,1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。,2变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：,遇酸变红,遇碱变蓝,遇酸不变,遇碱变红,提示：发生的是化学变化；变色的是指示剂。,思考：酚酞能否鉴别出某溶液显酸性？,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,小结检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,再次提示:发生的是化学变化，变色的是指示剂。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,二、常见的酸,几种常见的酸,盐酸HCI/H2O36.5硫酸H2SO498,实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,1、物理性质,讨论1：浓盐酸打开瓶盖为什么会看到白雾？,答案：盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸中的氯化氢气体易挥发，挥发出来的氯化氢气体在瓶口遇到水蒸气又结合成盐酸小液滴。,干燥剂：吸收水的物质（水蒸气）如：硫酸、氢氧化钠等。,注意：干燥剂不能与被干燥物发生反应,两种酸的常见用途,除去O2、N2、CO2中的水蒸气,2、浓硫酸的特性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭。,(1)浓硫酸的腐蚀性,脱水性,使用时要小心啦！如果皮肤上蘸上了怎么办？,先用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，如果稀盐酸沾到皮肤上也要这样做，因为当水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸。,(2)稀释浓硫酸,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。(引硫下水),常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,浓硫酸的特性,硫酸能与水以任意比例相混合，溶解时放出大量的热。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热不宜散失，使水暴沸，带着硫酸向四处飞散，容易造成事故。,浓硫酸还能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀浓硫酸的吸水性可作干燥剂，所以要密封保存。,讨论2：浓盐酸和浓硫酸能否露置在空气中？应该怎么保存？如果露置在空气中质量是变大还是变小？溶质质量分数是变大还是变小？为什么？,答案：不能露置在空气中，要密封保存。,盐酸露置在空气中质量变小，因为氯化氢气体挥发，浓硫酸露置在空气中质量变大，因为浓硫酸会吸水（做干燥剂）。,溶质质量分数都变小,盐酸是因为溶质氯化氢少了,硫酸是因为溶剂水多了。,第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱(第二课时),三、酸的化学性质,1.与指示剂反应：,结论:,变红色,变红色,不变色,不变色,酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2、与金属单质反应：,结论:活泼金属+酸盐+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,3、酸与金属氧化物反应：,结论:金属氧化物+酸=盐+水,除铁锈时，能否将铁制品长时间浸泡在稀硫酸中？为什么？,锈溶解，溶液变黄,锈溶解，溶液变黄,可除锈！,练习,写出下列化学方程式CuO+HCl=MgO+H2SO4=Na2O+HCl=K2O+H2SO4=,2CuCl2+H2O,MgSO4+H2O,22NaCl+H2O,K2SO4+H2O,另外，酸还可以与某些碱、盐反应例如：H2SO4+NaOHHCl+CaCO3,第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱(第三课时),本课时中我们将达成以下目标：1、认识几种常见的碱的物理性质；2、掌握碱的化学性质；3、了解溶液的导电性及其原理；4、认识酸、碱、盐的概念。,NaOH有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,三、常见的碱1、几种常见的碱,氢氧化钠NaOH,注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。,白色、固态,表面溶解,氢氧化钠易溶于水,温度升高,氢氧化钠溶于水放热,NaOH固体在空气中,NaOH固体在空气中易潮解，可用作某些气体(如：NH3及O2等)的干燥剂。,潮解：吸收水分表面潮湿并逐渐溶解,讨论：称量固体氢氧化钠时，能否只放在纸上称量？为什么？,氢氧化钠NaOH,肥皂,石油,造纸,纺织,印染,含NaOH,氢氧化钙Ca(OH)2,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。,氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,生石灰,熟石灰,此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明“请勿食用”？,石灰吟中的物质变化,千锤万凿出深山烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕要留清白在人间,物理变化,CaCO3=CaO+CO2,高温,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2及氨水NH3H2O等。,2、碱的化学性质,碱溶液能与指示剂反应：,结论:碱能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红。,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,怎样检验某气体是(含)CO2？,澄清石灰水就是饱和的氢氧化钙水溶液。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,与非金属氧化物反应：,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,练习,1、SO3、SO2也都能与NaOH反应，写出其化学方程式。(密封保存于塑料瓶中),2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,四、溶液的导电性,四、溶液的导电性,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,酸H+酸根离子,在水溶液中,电离,酸碱溶液中的粒子,HClH+Cl,在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱有一些相似的性质。,碱OH-+金属离子,在水溶液中,电离,酸碱溶液中的粒子,Ca(OH)2Ca2+2OH,五、酸碱的概念,1、酸：电离出H和酸根离子；HCIH2SO42、碱：电离出OH和金属离子。NaOHCa(OH)2,+,-,=H+CI,+,-,=2H+SO4,+,2-,=Na+OH,+,_,=Ca+2OH,2+,_,小结,一、酸碱指示剂二、常见的酸三、常见的碱四、溶液的导电性五、酸和碱的概念,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？CO2能否用NaOH固体干燥？,如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？,如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？,NaOH溶液,溶液可导电的化合物,H+FCIBrISH+阴性原子团碱盐,共价化合物,离子化合物,酸,练习,1、写出